原电池、电解池高考题汇编

原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)()A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27．(1994年上海，14)下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()a为阳极，b为阴极；HClO和NaCla为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2８.（2002广东，10）．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2９.（2003春季理综，9）.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.B.C.D.３０.（2003上海化学，16）．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变3１．（2003广东，16）．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13２.（2004年福建·浙江理综，aAaAXY+―（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）3３.（2004年上海化学，13）.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是3４．（2004年广东、广西化学，11）．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4电化学高考题汇编（答案）1．解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性。B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲比金属乙的活动性差。C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，而金属乙排在氢后。D．在原电池中，活泼金属做负极，甲是负极，所以金属甲比金属乙的活动性强。2．解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：(1)电解质溶液应为非酸碱溶液；(2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH－。据此分析选项，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案为C。3．解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+，阴极：Zn2++2e－＝Zn。4、解析：由①知B作原电池负极，故还原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子，故还原性A>C,选D。5、解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A>B；A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈，即D>A;Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C,说明活泼性B>C，即D>A>B>C,故选B。6、解析：由a极质量增加，知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极不析出金属，C中为正极可否定；又由b极有无色无臭气体放出否定D。7、解析：①正确。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误。因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确。明确电镀是电解原理的应用。④正确。属于记忆知识内容。⑤正确。因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。8、解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M，所以正确答案为A。9、解析：根据方程式，放电时反应为：2O++H2O2+(OH)2原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。10、解析：此题要求掌握①歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知(3)中Y的价态介于Q、G之间；由(4)知Z的化合价介于Q、X之间；②Ｑ+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价X＞Q，联系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl－为氯的最低价，可知Q价>G价，联系(3)可知G<Y<Q，故选C。11、解析：三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6mol电子(此为参照数法)，则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，所以比为6∶3∶2。12、解析：该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl－－2e－＝Cl2，可知制0．05molCl2转移0．10mol电子，再由铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O可看出每转移2mole－消耗2molH2SO4，现转移0．10mol电子，将耗0．10mol硫酸。13、答案：C14、解析：本题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。答案：D15、答案：(1)2Cl－－2e－====Cl2；升高(2)Ca2++CO=====CaCO3↓Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓(3)a、c(4)b、c(5)蒸发；过滤(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A－水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。17、解析：电解NaOH溶液时电极反应为：阳极：4OH－－4e－====2H2O+O2↑阴极：4H++4e－====2H2↑，即电解水。由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物(O2)质量大于阴极产物(H2)质量。18、解析：放电时，H2做原电池负极被氧化为H+，其周围的pH减小。充电时，H2做电解池的阴极，氢被还原为H2。19、解析：阴阳两极转移电子的数目相同：20、解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出的H2的量，故A错；因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不对。22、解析：铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应；Fe－2e－====Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e－====2H2H====H2↑故A选项正确。B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn－2e－====Zn2+，铁片上发生的反应为：Zn2++2e－====Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确。Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，故C选项错误。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确。23、解析：在阳极水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，H+浓度增大。由题意知：n(H+)＝0．5L×(10－3－10－6)mol·L－1＝5×10－4mol，阴阳两极放电数目相等，阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量，m(Ag)＝5×10－4mol×108g·mol－1×103＝54mg。24、解析：电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极。25、解析：物质的变化过程有两个方面。一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝