高三高考模拟化学试卷三

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三考试时间：100分钟题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3）4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得

C．18g该物质完全分解产生13。44LN2D．C（N3)4中碳元素为正价2．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（

）A．无色溶液中：K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S的水溶液中：K+、H2S、NH4+、SO42—D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu5．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3—7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变,减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后,若其他条件不变,通人稀有气体，平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明8．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子。（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为［用元素符号表示］；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。（3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式

9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图.涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。(1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是.（3)操作④中，酸化时，CrO2-4转化为Cr2O2-7，写出平衡转化的离子方程式；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。（5）称取重铬酸钾试样2。500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min.然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂,用0。1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2-3＝2I—+S4O2-6）①判断达到滴定终点的依据是；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字)。10．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:试回答:（1）G的分子式为_______;G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。（2)A的结构简式为______;D中官能团的名称为_______.（3)B→C反应的化学方程式是____________________________；E→F反应的化学方程式是____________________________。（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有_______种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为（写出一种即可)________________。11．甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响.设计实验方案如下：甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中（注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0。2mol/LH2C2O4溶液4mL0。01mol/LKMnO4溶液（1)如何检查该装置的气密性：。（2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：。(3）该实验探究的是对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是.乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。25℃时，40mL0.001mol/LKMnO4与38mL0。1mol/LH2C2O4和2mL2。38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:时间（min）4812162122232425c（KMnO4）（10—4mol/L)4。584.023.362.250.720。430。230.160.13υ(KMnO4）（10—4mol/(L·min）υ0。140。170.280.320。290。200.070.03（4）完成上表中υ=×10-4mol/(L·min).问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。①你认为引起该反应速率增大的因素是。②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论:实验步骤及结论：参考答案1．D【解析】试题分析：A、该物质有非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体,错误；B、C和N之间存在共价键，故不是简单吸附，吸附为物理变化，错误；C、气体未标明状态,判断错误；D、氮对电子的吸引力大于碳，故碳显正价，正确.考点：考查氧化还原反应、基本概念等。2．D【解析】试题分析：A、Cr2O72－有颜色，错误；B、该溶液为碱性,CH3COOH不能共存；C、S2—与H2S反应生成HS—，错误；D、该组在酸性溶液中可以共存。考点：考查有条件的离子共存问题。3．A【解析】试题分析：A、同一种元素组成不同的单质；B、N60只有一种元素组成是单质；C、同类有机物(含有相同数目和种类的官能团）分子组成上相差一个或若干个CH2，同系物；D、同位素是质子数相同，中子数不同的核素。考点：本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体等。4．B【解析】试题分析：反应物Cu的化合价为+1,S的为—2;生成物Cu的化合价为0，S的为+4；A、Cu2O中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原；B、正确;C、+1价Cu被还原得到铜单质,应该是还原产物；D、转移6mol电子，才生成6molCu.考点：本题考查氧化还原反应,涉及氧化还原反应基本概念、电子转移等相关知识。5．C【解析】试题分析：A、乙醇易挥发，且具有还原性,错误；B、氨气的密度小于空气，故应使用向下排空气法,错误；C、正确；D、溴苯与溴相互溶解，不能使用过滤方法分离，可以先加NaOH，振荡，分液。考点：考查化学实验基本操作。6．B【解析】试题分析：A、加入少量的NaOH，只有部分碳酸氢根发生反应，故为：，Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+2H2O错误；B、过量CO2,转化为碳酸氢根,正确；C、硝酸具有强氧化性,可将二价铁氧化为三价铁，错误；D、HClO具有强氧化性，可将S氧化为硫酸根，错误。考点:考查离子方程式的书写及判断。7．B【解析】试题分析：A、首先可以看出Y减少0.6，X减少0.2,Z增加0.4，可以得出方程式为X（g）+3Y（g)2Z（g），由图2知，T1＞T2，温度越高，Y的含量高，故升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0，错误；B、温度升高，正逆反应速率加快，平衡逆向移动，故转化减小,正确；C、减小体积，压强增大，平衡正向移动，错误;D、体积不变，通入稀有气体，平衡不移动,错误。考点:考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。8．（16分）(1）四（1分）ⅠB（1分）1（2分)(2）Ⅰ1(Mg）＞Ⅰ1(Al）＞Ⅰ1(Na）（2分)H2O分子间存在氢键(2分）（3)（方程式2分，电子转移的方向和数目2分,单线桥或双线桥表示均可）(4）乙醇（2分）（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO32-+H2OHCO3—+OH-（或C2O42—+H2OHC2O4-+OH—等合理答案均给分）（2分）【解析】试题分析：根据题意可以推知,X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu；（1)Cu的原子序数为29，在第四周期第ⅠB族，电子排布式为［Ar］3d104s1，故有1个未成对电子;（2）同周期从左到右，第一电离能依次增大，H2O中存在氢键，故沸点反常；(3）绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到；(4）为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，可以从简单、常见物质着手考虑。考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知识。9．(14分）(1）增大接触面积，增大反应速率（2分)(2）Al（OH）3、H2SiO3（2分）（3）2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O（2分）(4）温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾(2分)（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08%（2分)【解析】试题分析：（1）将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率;（2）根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO2、Al2O3与NaOH反应分别转化为Na2SiO3和NaAlO2，步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH）3、H2SiO3;（3）酸化时,CrO2-4转化为Cr2O2—7平衡转化的离子方程式为2CrO2—4+2H+Cr2O2—7+H2O；（4）结合题中信息温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，降温结晶时得到的是重铬酸钾。(5）检测碘单质存在可用淀粉,直到蓝色褪去；分析可得关系式：Cr2O2-7~3I2～6S2O2-3，n(S2O2—3)=0.04L×0.12mol/L，而25ml中1/6n(S2O2—3）=n(Cr2O2-7）=0。0008mol，则250ml中含有的m（K2Cr2O7)=0.0008mol×10×294g/mol=2。352g，可知质量分数为2.352g/2。500g×100%=94。08%。考点:本题以工艺流程为基础,考查元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识。10．（1）C10H10O2（2分)；丙烯酸甲酯（1分)（2）(2分）醛基（1分）羟基（1分）（3)（2分）(2分）(4）4种（2分）（2分)【解析】试题分析：本题采用逆向推导。首先根据G的球棍模型，碳四个价键，氧两个价键，氢(卤原子)一个等，可以推知为2-苯基丙烯酸甲酯。然后进一步逆向推导，可以得到其他分子的结构。据D可知C（将醛基还原为羟基),由C可知B，从而推知A,D到E多了一个O，显然是醛的催化氧化，由F到G的转化可推出F的结构是.考点:本题以有机合成为基础，考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识。11．（共17分)(1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置，证明气密性好,若不能则说明气密性不好。（