2024年高考化学总复习考点综合练习合集(含答案解析)【可编辑打印】

目录化学反应速率..............................................................................1化学反应的方向、限度................................................................10化学平衡常数及转化率化学反应的调控..........................................

21电离平衡..................................................................................

30水的电离和溶液的pH................................................................39盐类的水解...............................................................................

47沉淀溶解平衡............................................................................55原子结构..................................................................................

64元素周期律元素周期表................................................................71化学键......................................................................................80分子结构与物质的性质................................................................88晶体结构与性质.........................................................................97有机化合物的结构特点与研究方法...............................................107烃..........................................................................................116烃的衍生物..............................................................................1242024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

化学反应速率一、选择题1.将

4molA气体和

2molB气体在容积为

2L

的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经

2s后测得

C

的浓度为

0.6mol

·L-

1,下列说法正确的是()。A.用物质

A表示反应的平均速率为

0.3mol

·L-

1

·

s-

1B.用物质

B表示反应的平均速率为

0.3mol

·L-

1

·

s-

1C.2s时物质

A

的转化率为

70%D.2s时物质

B

的浓度为

0.3mol

·L-

1答案:A解析:2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度

210(mol

·

L-1)变化浓度

0

6

0

30

6(mol

·

L-1)

.

.

.2

s

时浓度

1

40

7

0

6(mol

·

L-1)

.

.

.v(A)=0.6

·

L

=0.3mol

·L-

1

·

s-

1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得

v(B)=0.

15mol

·L-

1

·

s-

1,B项错误;2s

时,物质

A

的转化率α(A)=0

l

L-

×

100%=30%,C项错误;2s

时,物质

B的浓度为

0.7mol

·L-

1,D项错误。2.下列说法正确的是()。A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大D.催化剂能提高活化分子的活化能,从而增大反应速率答案:B解析:活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误。增加固体或纯液体的量,反应速率不变,C项错误。催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,提高了活化分子的百分数,增大了化学反应速率,D项错误。3.某温度下,镍和镁分别在

O2

中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下:11-L·lomo6m2.-12

smol2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

1—

—表中

a和

b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()。A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率B.相同条件下,镁比镍耐氧化腐蚀C.温度越高,a

、b

的值越大D.金属氧化的本质为

M-ne-—Mn+(M为金属)答案:B解析:结合数据可知,氧化膜的厚度随时间延长而增加,可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率,A项正确。因

a

、b关系不确定,无法比较,B项错误。温度升高,反应速率增大,C

项正确。金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应,D项正确。4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用

98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率②SO2

的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气中的

NO与

CO反应转化为无害的

N2

和

CO2,减小压强,反应速率减小⑤增大压强,一定能增大化学反应速率⑥使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率增大⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑧增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率A.①②⑤⑧

B.④⑥⑦C.④⑥⑧

D.③④⑥答案:B解析:

常温下铁片遇

98%的浓硫酸发生钝化,不能得到

H2,①错误;升高温度,化学反应速率增大,②错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,③错误;NO和

CO都是气体,减小压强,反应速率减小,④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率增大,⑥正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑦正确;

固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑧错误。反应时间

t/h1491625MgO层厚

Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚

Y'/nmb2b3b4b5b2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

2—

—下列说法正确的是()。A.600~

1200s,生成

NO2

的平均速率为

5.0

×

10-4

mol

·L-

1

·

s-

1B.反应

2220s时,放出的

O2

体积为

11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的

x为

3930答案:D解析:600~

1200s,N2O5

的变化量为(0.96-0.66)mol

·L-

1=0.3mol

·L-

1,在此时间段内

NO2

的变化量为其

2倍,

即

0.6mol

·L-

1,

因此,生成

NO2

的平均速率为0.6

l

L

=

1.0

×

10-3mol

·L-

1

·

s-1,A项错误;

由表中数据可知,反应到

2220s时,N2O5

的变化量为(1.40-0.35)mol

·L-

1=

1.05mol

·L-

1,其物质的量的变化量为

1.05

mol

·L-

1

×0.

1

L=0.

105

mol,O2

的变化量是其,

即

0.052

5mol,

因此,放出的

O2

在标准状况下的体积为

0.0525mol×22.4L

·mol-

1=

1.

176L,B项错误;反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,

用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,故

2v正(N2O5)=v逆(NO2),C项错误;分析表中数据可知,该反应每经过

1

110s(600~

1710,

1710~2

820)后

N2O5

的浓度会变为原来的,

因此,N2O5

的浓

度由

0.24mol

·L-

1

变为

0.

12mol

·L-

1

时,可以推测表中的

x为(2

820+1

110)=3930,D项正确。6.(双选)A与

B在容积为

1L

的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)—cC(g)+dD(g),t1

、t2

时刻分别测得部分数据如下表:-1s·600mon(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2t/s06001

2001

7102

2202

820x

c(N2

O5)

(mol

·

L-1)1.400.960.660.480.350.240.125.(2021浙江卷)一定温度下,在

N2O5

的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O5

4NO2+O2

。在不同时刻测量放出的

O2

体积,换算成

N2O5

浓度如下表:下列说法正确的是()。A.0~t1

内,v(B)=0

4

mol

·L-

1

·min-

1B.t2

时

v(D)=0

0

mol

·L-

1

·min-

1t2.2t1.02024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

—3—A.①中

B在

0~20min平均反应速率为

8.25×

10-3

mol

·L-

1

·min-

1B.②中

K=0.25,可能使用了催化剂C.③中y=

1.4mol

·L-

1D.

比较①④可知,该反应为吸热反应答案:C解析:①中

A在

0~20min

浓度变化为

1.0mol

·L-

1-0.67mol

·L-

1=0.33mol

·L-

1,则

B在

0~20min浓度变化为×0.33mol

·L-

1,B在

0~20min平均反应速率为

v=mol

·L-

1

·min-

1=8.25×

10-3

mol

·L-

1

·min-

1,故

A项正确。①、②起始量相同,平衡浓度相同,但②达到平衡所需要的时间短,反应速率快,可能是加入了催化剂,加快反应速率,温度不变平衡常数不变,则

K=

×0.50

l

0-1.

mol

·

L

=0.25,故

B

项正确。列出“三段式”

:-1)250L×l210L-5·0o(m21C.升高温度,v(B)

、v(C)

、v(D)均增大D.b∶d=3∶5答案:CD解析:不能确定起始时

B物质的物质的量,

因此

0~t1

时间段内,不能确定

B物质的物质的量的变化量,则不能计算

B物质的反应速率,A项错误。反应速率是平均反应速率,

而不

是瞬时反应速率,B项错误。t1~t2

时间段内,B物质和

D物质的物质的量的变化量分别是

0.06mol

、0.

10mol,所以

b∶d=3∶5,D项正确。7.在不同条件下进行化学反应:2A(g)B(g)+D(g),B

、D起始浓度均为

0,反应物

A

的浓度(mol

·L-

1)随反应时间的变化情况如下表。下列说法不正确的是()。序号时间/min温度/℃0204050①8001.00.670.500.50②800x0.500.500.50③800y0.750.600.60④8201.00.250.200.20B(g)+

D(g)0

0y-0.60

y-0.602

2y-0.60

y-0.60起始浓度(mol

·L-

1)转化浓度(mol

·L-

1)平衡浓度(mol

·L-

1)2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

2A(g)

yy-0.600.602

24—

—A.前

12s

内,A

的平均反应速率为

0.025mol

·L-

1

·

s-

1B.

12s后,A

的消耗速率等于

B

的生成速率C.化学计量数之比

b∶c=

1∶2D.

12s

内,A和

B反应放出的热量为

0.2QkJ答案:C解析:分析图像可知

12s

内

A的浓度变化为(0.8-0.2)mol

·L-

1=0.6mol

·L-

1,反应速率v(A)=0.6

L

=0.05mol

·L-

1

·

s-

1,A项错误;分析图像可知

12s

内

B的浓度变化为(0.5-0.3)mol

·L-

1=0.2mol

·L-

1,v(B)=0.2

L

=mol

·L-

1

·

s-

1,v(C)=20

ls

=mol

·L-

1

·

s-

1,

由

=

,

=

,则

b=1,c=2,A

、B

的化学计量数不同,

12

s

后达到平衡状态,A

的消耗速率不等于

B的生成速率,B项错误,C项正确;

消耗

3molA放热

QkJ,

12s

内消耗

A的物质的量为

0.6mol

·L-

1

×2L=

1.2mol,

消耗

1.2molA放出的热量为

0.4QkJ,D项错误。9.NaHSO3

溶液在不同温度下均可被过量

KIO3

氧化,

当

NaHSO3

完全消耗即有

I2

析出,根据

I2

析出所需时间可以求得

NaHSO3

的反应速率。将浓度均为

0.020mol

·L-

1

的

10.0mLNaHSO3

溶液(含少量淀粉)

、40.0mLKIO3(过量)酸性溶液混合,记录

10~55

℃间溶液变蓝时间,55

℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()

。(假设混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和)-1))BA((vv3012oL.601sl·12mo-112

smol·①和③的温度相同,平衡常数相等,

6

=0.25,解得y=

1.2,故

C项错误。比较④和①可知平衡时④反应物

A的浓度小,

由①到④升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动,则正反应为吸热反应,故

D项正确。8.某温度下,在容积为

2L

的密闭容器中投入一定量的

A

、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ

·mol-

1(Q>0),

12s时反应达到平衡,生成

C

的物质的量

为

0.8mol,反应过程中

A

、B

的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正

确的是()。220)600.2y2(2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

5—

—A.40

℃之前与

40

℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.

图中

N、P两点对应的

NaHSO3

反应速率相等C.

图中

M

点对应的

NaHSO3

反应速率为

5.0

×

10-5

mol

·L-

1

·

s-

1D.温度高于

40

℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案:B解析:

由题给图像可知,温度低于

40

℃时,温度升高,溶液变蓝的时间短,但温度高于

40

℃时情况相反,A项正确。因为

N、P两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误。图中

M点所用的时间为

80s,则

NaHSO3

的反应速率为(0.020mol

·L-

1

×

10.0mL×

10-3

L

·mL-

1)÷(50mL×

10-3

L

·mL-

1)÷80s=5.0

×

10-5

mol

·L-

1

·

s-

1,C项正确。由题给条件,55

℃时未观察到溶液变蓝可知,温度高于

40

℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。10.反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下

列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图像不相符的是(0~t1

:v正

=v逆;t1

时改变条件,t2

时重新建立平衡)()。答案:C解析:增加

O2

的浓度,v正增大,v逆瞬间不变,A项正确。增大压强,v正

、v逆都增大,v正增大的倍数大于

v逆增大的倍数,B项正确。升高温度,v正

、v逆都瞬间增大,C项错误。加入催化

剂,v

正

、v逆

同等程度增大,D项正确。2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

6—

—(1)10~20min

内,N2

的平均反应速率

v(N2)=

。(2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是

。A.通入一定量的

NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的容积(3)40min后的反应速率

(填“

一定”或“不一定”)比

20~30min

内的反应速率大。答案:(1)0.009mol

·L-

1

·min-

1(2)AD(3)一定解析:(1)10~20min

时,N2

的平均反应速率为0.25

n--

.

ol

·

L

=0.009mol

·L-

1

·min-

1

;(2)各物质的浓度均增大到原来的

1.2倍,所以采取的措施可以是缩小容积增大压强,也可以是加入

NO增大

NO

的浓度,

因此

A

、D正确。12.在一定条件下,二氧化硫与氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率

(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600

℃时,在一容积为

2L

的密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,在反应进行至

10min和

20min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中

SO2

、O2

、SO3

物质的量变化如图所示,前

10min正反应速率逐渐

(填“增大”“减小”或“不变”);前

15min

内用

SO3

表示的平均反应速率为

。1-1min6

m011020mimol·L-浓度(mol

·

L-1)时间/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30二、非选择题11.有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和

NO,在

T1

℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

—7—(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

。(4)根据题图判断,

10min时改变的反应条件可能是

(填字母,下同);20min时改变的反应条件可能是

。A.加入催化剂B.缩小容器容积C.

降低温度D.增加

O2

的物质的量答案:(1)减小(2)减小

1.33×

10-3

mol

·L-

1

·min-

1(3)15~20min,25~30min(4)ABD解析:(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前

10min随着反应的不断进行,反应物

SO2

和O2

的浓度不断减小,正反应速率减小;前

15min

内用

SO3

表示的平均反应速率为2

n=

1.33×

10-3

mol

·L-

1

·min-

1

。(3)反应过程中

SO2

、O2

、SO3

物质的量不随时间变化的时间段内正、逆反应速率相等,

即

15~20min和

25~30min反应处于平衡状态。(4)10~

15min,三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至

20min时,

曲线发生的变化是

O2

的物质的量突然增大,

平衡发生移动引起

SO2

、SO3

的物质的量随之发生变化。13.某学习小组利用反应

5H2C2O4+2KMnO4+3H2

SO4—2MnSO4+K2

SO4+10CO2

↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”

。实验时,先分别量取酸性

KMnO4

溶液、H2C2O4

溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。(1)甲同学设计了如下实验:il15m4moL0.2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

8—

—依据表中数据,

(填“

能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短,反应速率越大”的结论,理由是

。答案:(1)①a和

bb和

c②0.000

167mol

·L-

1

·

s-

1(2)不能两组实验中,高锰酸钾的浓度、用量不相等,温度相同时,浓度越大则反应速率越大,但用量大导致溶液褪色所需时间变长解析:(1)①探究外因对反应速率的影响,通常只改变一个条件,其他条件应相同,则实验

a和

b是在其他条件相同时探究浓度对反应速率的影响;实验

b和

c是在其他条件相同时,

探究温度对反应速率的影响。②实验

a测得混合后溶液褪色的时间为

40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内的平均反应速率

v(KMnO4)=0.01mol

×

=0.000

167

mol

·L-

1

·

s-

1。(2)两组实验中,酸性高锰酸钾溶液的浓度和用量不相等,反应物的浓度越大,反应速率越大,

因用量大会导致溶液的褪色时间变长,故不能得出“

溶液褪色所需时间越短,反应速率

越大”

的结论。00

mL00

mL..64s10L-4·①探究浓度对化学反应速率影响的组合的实验编号是

,探究温度对化学反应速率影响的组合的实验编号是

。②实验

a测得混合后溶液褪色的时间为

40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率

v(KMnO4)=

。(2)在其他条件相同的情况下,

乙同学用不同浓度的酸性

KMnO4

溶液进行实验,测得的实验数据如下表所示:实验编号H2C2O4

溶液酸性

KMnO4

溶液温度℃浓度(mol

·

L-1)体积mL浓度(mol

·

L-1)体积mLa0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050实验

编号温度℃H2C2O4

溶液酸性

KMnO4

溶液褪色所需时间min浓度(mol

·

L-1)体积mL浓度(mol

·

L-1)体积mL1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2

<t1)2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

9—

—由①-②整理得,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=ΔH'-ΔH″>0,故使该反应平衡正向移动,可采取的措施为升高温度,C项正确。2.一定条件下,将

TiO2

和焦炭放入密闭真空容器中,发生反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g),

当反应达到平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法一定正确的是()。A.平衡常数减小B.TiO2

的质量不变C.CO2

的浓度不变D.Ti

的质量增加答案:C要使反应

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为()。A.缩小容器容积B.

降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂答案:C解析:

由表中数据知,反应①随温度升高,K'增大,说明反应①为吸热反应;

同理知反应②为T/KK'K

″9731.472.361

1732.151.67一、选择题1.

已知反应:①Fe(s)+CO2(g)②Fe(s)+H2O(g)2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

化学反应的方向、

限度放热反应。即有①Fe(s)+CO2(g)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0FeO(s)+H2(g)ΔH″<0FeO(s)+CO(g)

K'FeO(s)+H2(g)

K

″在不同温度下,K'和

K

″

的值如下表所示:10—

—A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,催化剂Ⅱ使反应活化能更低C.a

曲线表示使用催化剂Ⅱ时

X

的浓度随

t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min

内,v(X)=1.0mol

·L-

1

·min-

1答案:D解析:

由题图可知,无催化剂时反应可以进行,A项错误;

由题图可知,加入催化剂Ⅱ,在

2min时生成物

Y的浓度为

2.0mol

·L-

1,加入催化剂Ⅰ,在

2min时生成物

Y的浓度为

4.0mol

·L-

1,

因此催化剂Ⅰ使反应速率更大,

即催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;

由题图

可知,a

曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线,

即表示

X的浓度变化的曲线,2min

内,X的浓度减少

2.0mol

·L-

1,

由

X→2Y可知,生成物

Y的浓度应增加

4.0mol

·L-

1,其对

应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线,

因此

a

曲线表示使用催化剂Ⅰ时

X的浓度随时间的变化,C项错误;

由题图可知,使用催化剂Ⅰ时,0~2min

内,v

2.0mol

·L-

1

·min-

1,v

v(Y)=1.0

mol

·L-

1

·min-

1,D项正确。4.下列关于反应

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0

的图示与对应的叙述相符合的是()。解析:该反应的平衡常数为

K=c(CO2),保持温度不变,缩小容器容积,平衡逆向移动,但是

K不变,CO2

的浓度不变,Ti的质量减少,TiO2

的质量增加,故

A

、B

、D项错误,C项正确。3.(2022广东卷改编)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应

X2Y

的影响,各物质浓度

c随反应时间

t的部分变化曲线如图所示,则下列说法正确的是()。2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

11—

—答案:A解析:根据图中能量变化图可以看出,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=2254

kJ

·mol-

1-2

346kJ

·mol-

1=-92kJ

·mol-

1,A项正确。

随越大,氢气的转化率逐渐减小,氮气的转化率逐渐增大,B项错误。

该反应正向为放热反应,则升高温度,正、逆反应速率均增大,但逆反应速率受温度影响更大,C项错误。

该反应正向是气体分子数减少的放热反应。同一压强下,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数减小;

同一温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,则反应达平衡时,混合气体中氨的物质

的量分数增大,

图示中压强变化曲线不正确,D项错误。s.(双选)CO2

经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

。0.

1MPa时,按

n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示,

下列叙述不正确的是()。))N2H2((nn2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

12—

—A.该反应的ΔH<0B.

曲线

b代表

H2O

的浓度变化C.N

点和

M

点所处状态下的

c(H2)不一样D.其他条件不变,T1

、0.2MPa下反应达平衡时

c(H2)比

M

点的小答案:CD解析:温度升高,H2

的浓度增大,平衡左移,故逆反应方向吸热,正反应方向放热,ΔH<0;由图

可知曲线

a为

CO2

的浓度变化,根据方程式中化学计量数的关系可知,

曲线

b为

H2O的

浓度变化,

曲线

c为

C2H4

的浓度变化,故

A

、B

两项正确。N点和

M点所处的状态相同,

故

c(H2)是一样的,C项错误。其他条件不变,T1

、0.2MPa相对

T1

、0.

1MPa,增大了压强,

平衡正向移动,但容器容积减小,反应达新平衡时,c(H2)比

M点

c(H2)大,D项错误。‘

.

已知反应:CO(g)+3H2(g)一CH4(g)+H2O(g)

。起始以物质的量之比为

1∶1充入反应物,

不同压强条件下,H2

的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N

点标记为▲)

。下列有关说法正确的是()。A.上述反应的ΔH<0B.N

点时的反应速率一定比

M

点的大C.

降低温度,H2

的转化率可达到

100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强答案:A解析:根据图像可知,随着温度的升高,H2

的平衡转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应为放热反应,ΔH<0,A项正确。升高温度,反应速率增大;增大压强,反应速率增大。N点的温度比

M点的低,但压强比

M点的大,故

N点时的反应速率不一定比

M点的大,B项错误。此反应是可逆反应,不能完全进行到底,C项错误。控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较大,也能保证

H2

有较高的转化率,采用更高的压强对设备的要求更高,增加经济成本,D项错误。2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

13—

—A.平衡时

NO2

的体积分数:

甲<

乙B.达到平衡所需时间,

甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式

KD.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态答案:A解析:反应起始时,

甲、乙两个容器中二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同,反应速率相同,随着反应进行,容器乙中压强降低。容器甲容积可变,压强不变,故反应达平衡时,

两容器内的压强关系是p(甲)>p(乙),

甲中平衡正向移动,平衡时

NO2

的体积分数减小,故

A项正确。容器乙容积不变,随着反应进行,反应混合气体的物质的量减小,容器乙中

压强降低,

而容器甲容积可变、压强不变,

由压强越大反应速率越大可知,容器甲中的反应达到平衡所需时间短,故

B项错误。反应为

2NO2(g)N2O4(g),平衡常数

K=,故C项错误。甲容器中压强始终不变,

而乙中压强不变可判断反应达到平衡状态,故

D项错误。8.在容积为

1L

的恒容密闭容器中,用

CO2

和

H2

合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

。将

1mol

CO2

和

3

mol

H2

在反应器中反应

8h,CH3OH

的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()。))NO22O4(N2(CC7.

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器,相同条件下充入等物质的量的

NO2

气体,且起始时体积相同,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,一段时间后相继达到平衡状态,下列说

法中正确的是()。A.

图中X

点

v正>v逆B.

图中

P点所示条件下,延长反应时间不能提高

CH3OH

的产率C.反应

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>02024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

14—

—D.若起始时向容器中加入

2molCO2

和

6molH2,维持

520K反应达到平衡,H2

的体积分数小于

50%答案:D解析:反应在甲醇的产率达到最大时平衡,之后随着温度的升高,CH3OH的产率降低,说明正反应为放热反应,反应达到新的平衡时

v正=v逆,故

A项错误。图中

P点所示条件下,温度较低,反应没有达到平衡,延长反应时间能提高

CH3OH的产率,故

B项错误。正反应是放热反应,ΔH<0,故

C项错误。520K下将

1molCO2

和

3molH2

在反应器中反应时,CH3OH的产率为

50%,列出“三段式”:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始/mol

1

3

0

0转化/mol0.5

1.5

0.5

0.5平衡/mol0.5

1.5

0.5

0.5H2

的体积分数为×

100%=50%,若起始时向容器中加入

2molCO2

和

6molH2,维持

520K

反应达到平衡,等效于将

1molCO2

和

3molH2

在反应器中反应后增大压强,该反应是

气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,H2

的体积分数小于

50%,故

D项正确。二、非选择题9.“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。Ⅰ.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:①N2(g)+O2(g)—2NO(g)ΔH1=+180.5kJ

·mol-

1②C(s)+O2(g)

CO2(g)ΔH2=-393.5kJ

·mol-

1③2C(s)+O2(g)—2CO(g)ΔH3=-221kJ

·mol-

1若某反应的平衡常数表达式为

K=,则此反应的热化学方程式为

。(2)N2O5

在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g),一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量

N2O5

进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是

(填

字母)。A.NO2

和

O2

的浓度比保持不变B.容器中压强不再变化C.2v正(NO2)=v逆(N2O5)))COO2(C2(C2)CO)·(NN22(CC2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

15—

—图

1①A

、B两点化学反应速率分别用

vA

、vB

表示,则

vA

(填“大于”“小于”或“等于”)vB。②列出

A点对应的平衡常数表达式

K=

。(4)CO2

催化加氢合成乙醇的反应为

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

ΔH。m代表起始时的投料比,

即

m

。①图

2

中投料比相同,温度

T3

>T2

>T1,则该反应的焓变ΔH

(填“>”或“<”)0。②m=3时,恒压条件下反应平衡时,各物质的物质的量分数与温度的关系如图

3所示,则

曲线

b代表的物质为

(填化学式)。D.气体的密度保持不变Ⅱ.

甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,都是重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。已知甲醇的一种合成方法为

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。(3)将

CO2

和

H2

按物质的量之比为

1∶3充入容积为

2.0L

的恒容密闭容器中,发生反应生成

H2O(g),如图

1表示压强为

0.

1MPa和

5.0MPa下

CO2

的转化率随温度的变化关系。2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

图

216—

—图

3答案:

Ⅰ.(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ

·mol-

1(2)BⅡ.(3)①大于②(4)①<②CO2解析:

Ⅰ.(1)某反应的平衡常数表达式为

K=,则发生反应

2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。根据盖斯定律可知,②×2-③-①得,2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ

·mol-1。(2)该反应为分解反应,起始时,只充入

N2O5

进行反应,则

NO2

和

O2

的浓度比始终不变,

两者浓度比保持不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,A

项错误。该反应正向为气体体积增大的反应,压强为变量,容器中压强不再变化,说明各组分的浓度不再变化,反应已达到化学平衡状态,B项正确。v正(NO2)=2v逆(N2O5)表明反应达到化学平衡状态,C项错误。反应前后气体的总质量、气体的体积为定值,则密度为定值,故不能根据密度判断是否达到平衡状态,D项错误。Ⅱ.(3)①A

、B

两点温度相同,正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,CO2

转化率增大,故压强曲线

a

大于曲线

b,压强越大反应速率越大,故反应速率

vA

大于

vB

;②

该反应的平衡常数表达式

K

。(4)①由图

2可知,相同压强下,温度越高氢气转化率越小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应放热,则ΔH<0;②升高温度,反应逆向进行,所以产物的物质的量是逐渐减小的,反应物的物质的量逐渐增大,根据方程式中各物质的化学计量数关系可知,

曲线

a代表的物质为

H2,b表示

CO2,c

为

H2O,d为

C2H5OH。10.雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)

、氮氧化物(NOx)

、CO

、SO2

等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。))COO2(C2(C2)CO)·(NN22(CC2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

17—

—图

1①曲线

a

中,NO

的起始浓度为

6×

10-4

mg

·m-3,若从X

点到

Y

点经过

20s,则该时间段内NO

的脱除速率为

mg

·m-3

·

s-

1。②曲线

c对应的

NH3

与

NO

的物质的量之比是

,其理由是

。(3)若反应

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为

v正

=k正

c2(NO)

·c2(CO);v逆

=k

逆

c(N2)

·c2(CO2),k

正

、k

逆分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓

度。一定温度下,在容积为

1L

的恒容密闭容器中加入

4molNO和

4molCO发生上述

反应,测得

CO和

CO2

的物质的量浓度随时间的变化如图

2所示。(1)已知:①2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ

·mol-

1②N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)ΔH2=+64kJ

·mol-

1反应

2NO2(g)+4CO(g)—N2(g)+4CO2(g)在

(填“

高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)研究发现利用

NH3

可除去硝酸工业尾气中的

NO

。NH3

与

NO

的物质的量之比分别

为

1∶2

、1∶1.5

、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图

1

所示。图

2①A

点时,v逆

∶v

正=

。②测得平衡时体系压强为p,Kp

为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压

×物质的量分数,则平衡常数

Kp=

(用含p

的式子表示)。答案:(1)低温2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

18—

—(2)①6×

10-6

②1∶2温度相同时,NH3

与

NO物质的量的比值越小,NO

的脱除率越小(3)①1∶160(

或

0.00625)②解析:(1)根据盖斯定律,

由

2×①-②可得,反应

2NO2(g)+4CO(g)—N2(g)+4CO2(g)的焓变为-

1

196kJ

·mol-

1<0,该反应是一个熵减的过程,所以ΔS<0,

由ΔH-TΔS<0可知,该反应要在

低温条件下才能自发进行。(2)①曲线

a

中,NO的起始浓度为

6×

10-4

mg

·m-3,若从X

点到

Y

点经过

20s,则该时间段内NO

的脱除速率为(0.75-0.55)

10

mg

·

m

=6

×

10-6

mg

·m-3

·

s-

1。②温度相同时,NH3

与

NO的物质的量的比值越小,NO的脱除率越小,所以曲线

a

、b

、c

对应的

NH3

与

NO的物质的量之比分别为

3∶1

、1∶1.5

、1∶2,所以曲线

c对应的

NH3

与

NO的物质的量之比是

1∶2。(3)①A点时,设

CO2

的变化浓度为

xmol

·L-

1,则有-3-420

s×6×平衡时,依据“三段式”

法计算:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度

4

4

0

0(mol

·

L-1)变化浓度

3.2

3.21.6

3.2(mol

·

L-1)平衡浓度

0

8

0

8

1

6

3

2(mol

·

L-1).

.

.

.2NO(g)+2CO(g)4

4x

x4-x

4-xN2(g)+2CO2(g)0

00.5x

x0.5x

x则

A

点时

v逆

∶v

正=k

逆

c(N2)

·c2(CO2)∶k

正

c2(NO)

·c2(CO)==×=

。②平衡时体系压强为p,Kp

为气体分压表示的平衡常数,2222221正逆kk根据平衡时的“三段式”及平衡时

v逆

=v正可算出

==

01

=40,822203.82.6))O2CO(Cc22()cO)·(NN22(cc逆正kk物质的总浓度为

0.8mol

·L-

1+0.8mol

·L-

1+1.6mol

·L-

1+3.2mol

·L-

1=6.4mol

·L-

1,2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

因为

CO和

CO2

的物质的量浓度相等,

即

4-x=x,解得

x=2;起始浓度

(mol

·

L-1)变化浓度

(mol

·

L-1)平衡浓度

(mol

·

L-1)19—

—则平衡常数

Kp==

2

=

2

6。2pp56042..2×4p8.4p.6))O2CO(C2(p2O)(NN22(pp2024

年高考化学总复习考点复习(含答案解析)

根据分压=总压×物质的量分数,20—

—化学平衡常数及转化率化学反应的调控一、选择题1.把

6molA气体和

5molB气体混合放入

4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5min末该反应达到平衡,此时生成

C

的物质的量为

2mol,测定

D

的平均反应速率为

0.

1mol

·L-

1

·min-

1,下列说法错误的是()。A.x=2B.B

的转化率为

20%C.平衡时

A

的浓度为

0.75mol

·L-

1D.反应在恒温达平衡时,容器内压强为开始时的

85%答案:D解析:D

的平均反应速率为

0.

1mol

·L-

1

·min-

1,则生成

D的物质的量是

0.

1mol

·L-

1

·min-

1

×4L

×5min=2mol

。根据物质的变化量之比等于方程式中各物质的化学计量数之比可知,x=2,A项正确。根据方程式可知,

消耗

A和

B的物质的量分别是

3mol和

1mol,所以B的转化率是×

100%=20%,B项正确。平衡时

A的物质的量是

6mol-3mol=3mol,其浓度是0.75mol

·L-

1,C项正确。该反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混