高中化学电离平衡与浓度的关系

高中化学电离平衡与浓度的关系

电离平衡是高中化学必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是比较

难理解的知识点，复习强电解质还容易一些，弱电解质会给大家带来

很多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理,

帮助大家更好地学懂电离平衡知识。

1强电解质和弱电解质

⑴电离平衡

在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离

子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电

离平衡。

⑵电离平衡特点

①动态平衡：电离过程和分子化过程并未停止。

②固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电

离出的各离子浓度都将保持不变。

③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生

相应的移动

⑶影响弱电解质电离程度大小的因素

a、决定因素：弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱；（决定）电

离程度的大小（判断）弱电解质的相对强弱与弱电解质分子结构有关,

取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。b、

环境因素

①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;

将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中

各离子物质的量变大，但离子浓度变小（溶液体积变大的缘故）

②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H〉。.升高温度电

离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。（讲到电离度时必须指

明条件（温度、浓度），温度若不注明，一般为25℃）

③加入具有相同离子物质（同离子效应）

在弱电解质中加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡逆向移

动

④化学反应

（4）电离平衡常数

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应

的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。

a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离

所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个

常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka

表示，碱用Kb表示）b、电离常数的影响因素

①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度

改变对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可忽

略温度对电离常数的影响。

②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的

浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

⑸一元强酸和一元弱酸的比较

①相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

2强电解质的电离平衡

1923年，荷兰人Debye和德国人Huckel提出了强电解质溶液理论,

成功地解释了前面提出的矛盾现象。

L离子氛

德拜-休克尔理论指出，在强电解质溶液中不存在分子，电离是完

全的。由于离子间的相互作用，正离子的周围围绕着负离子;负离子

的周围围绕着正离子。我们称这种现象为存在离子氛。由于离子氛

的存在，离子的活动受到限制，正负离子间相互制约。因此1摩尔

的离子不能发挥1摩尔粒子的作用。显然溶液的浓度越大，离子氛

的作用就越大，离子的真实浓度就越得不到正常发挥。从表中看，浓

度越大，倍数偏离2越远。

2.活度系数

若强电解质的离子浓度为c,由于离子氛的作用，其发挥的有效浓度

为a,则有真分数f存在，使a=f-c式中，c浓度，a有效浓度

即活度，f活度系数。用f修正后，得到活度a,它能更真实地体现

溶液的行为。

3.影响活度系数f大小的因素有:

1）溶液的浓度:浓度大，活度a偏离浓度c越远，f越小；浓度小,

a和c越接近，f越接近于lo

2）离子的电荷:电荷高，离子氛作用大，a和c偏离大，f小。电

荷低，离子氛作用小，a和c接近，f接近于lo

讨论问题，有时要用到a和f,但是在本章的计算中，如

不特殊指出，则认为a=C,f=lo

弱电解质的溶液中，也有离子氛存在，但是更重要的是电离平衡的

存在。

3弱电解质的电离平衡

1＞电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子

的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平

衡状态（属于化学平衡）。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具

有该条件下的最大电离程度。

2、电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零,

是动态平衡。④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离

子的浓度、分子的浓度都不再改变。⑤变：外界条件改变时，平衡

被破坏，电离平衡发生移动。

3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)

⑴内因一电解质本身的性质，是决定性因素。

(2)外因

①温度一由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增

大。

②浓度一同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子

相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此,

稀释溶液会促进弱电解质的电离。

例如：在醋酸的电离平衡CH3C00HCH3C00-+H+

A加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3coOH)、c(H+)、

c(CH3co0-)变小；B加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3coOH)、

c(H+)、c(CH3C00-)增大但电离程度小；

③外加物质

若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制

原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质

能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离

平衡向着电离的方向移动。

4电离平衡常考知识点

1、凡溶于水能导电的物质都是电解质。

2、共价化合物都是非电解质。

3、液态氯化氢不导电，因此氯化氢是非电解质。

4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

5、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。6、共

价化合物在液态时不可能电离。

7、强电解质的水溶液导电能力肯定很强强，弱电解质溶液的导电能

力一定很弱。

8、向冰醋酸中不断加水稀释，溶液中氢离子浓度将逐渐减小。

9、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸。

10、将pH值为5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH值将变为8。

11、盐类的水解会促进水的电离。

12、水的离子积在任何情况下都是一个常数。

13、pH=O的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。pH=6的溶液一

定显酸性。

14、含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性。

15、NaHC03>Na2HPO4、NaHS的水溶液显碱性，而NaH2Po4、NaHS03

的水溶液显酸性。

16、将醋酸溶液稀释，其电离程度增大，溶液的酸性增强;同理，将

醋酸钠溶液稀释，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强。

17、同体积、同浓度的NaA溶液和HA溶液混合后，溶液一定显酸性。

18、pH之和为14的酸碱溶液等体积混合后，二者恰好完全反应，溶

液呈中性。

19、因为