高三化学一轮全能优化训练26 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列能达到实验目的的是()解析：选B。作为防止倒吸的安全瓶进气管要短，A项错;HI能被浓硫酸氧化,C项错;D项装置不能将FeSO4溶液压入NaOH溶液中,错误。2．某同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnOeq\o\al(－,4）的颜色,而不是K＋的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是（)A．将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnOeq\o\al(－,4）为紫红色解析：选A.B项说明K＋无颜色，C项说明K＋不与锌反应，D项说明MnOeq\o\al（－，4)能与Zn反应，静置后见紫红色褪去，表明MnOeq\o\al(－，4）为紫红色.3.在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合的物质时，有关分析不正确的是(）A．当A为盐酸、B为石灰石、C为澄清石灰水时，小试管中现象是先变浑浊后变澄清B．当A是食盐水、B为电石、C为溴的CCl4溶液时，小试管中的现象是褪色C．若A为硫酸、B为Na2SO3、C为品红溶液，实验时当小试管中出现褪色现象时，向烧杯中加入沸水,试管中不会产生变化D．若A为浓氨水、B为氧化钙、C为AgNO3和乙醛的混合溶液,实验时当小试管中出现沉淀又恰好溶解时，向烧杯中加入热水，试管中生成光亮的银镜解析：选C.A项制备的是CO2，通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清，正确；B项制备的是C2H2，能使溴的CCl4溶液褪色，正确；C项小试管中品红溶液先褪色，加热后恢复红色，不正确;D项产生的氨气通入硝酸银溶液生成了银氨溶液，小试管中先出现沉淀后沉淀消失，烧杯中加入热水提供水浴加热条件，所以片刻后看到试管壁上生成光亮的银镜，正确.4．（2011·高考广东卷）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，并用玻璃棒不断搅拌;在过滤操作中，应该借助玻璃棒引流，不能将浊液直接倒入漏斗；表面皿不能加热，Mg2＋易发生水解，故为了抑制其水解，应该在干燥的氯化氢气流中加热并蒸干氯化镁溶液，这样才能得到氯化镁固体。只有B项能达到目的.5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性.②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀.④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液，至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是(）A．一定有SOeq\o\al（2－,3） B．一定有COeq\o\al（2－,3）C．一定有Cl－ D．一定有HCOeq\o\al（－，3）解析：选B。①测定溶液显强碱性,则溶液中一定不含HCOeq\o\al(－,3)。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－，3).由③可确定一定含SOeq\o\al(2－，4).由④确定含有Cl－，但因为溶液中已经加入了盐酸,故不能确定原溶液中是否含有Cl－。6．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(）A．分别向等物质的量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积且适量的水,比较固体溶解的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用图示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选C。相同条件下，NaHCO3与盐酸反应生成气体快，A对；相同条件下，NaHCO3的溶解度小,B对;Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，C错；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2，D对。7。某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是()A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸解析：选C.气球鼓起来说明常温下固体与液体发生反应生成了气体。C项Al与NaOH溶液反应有H2产生，可满足题意。A项和D项的反应均需要加热才能进行。B项常温下铁在浓H2SO4中钝化。8．（2013·武汉市高三调研测试)在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）A．Ceq\o(→,\s\up7(在空气中点燃))COeq\o（→，\s\up7(CuO），\s\do5（△))CO2eq\o（→，\s\up7（NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o（→，\s\up7（AgNO3)）Cu(NO3)2溶液eq\o（→，\s\up7（NaOH溶液)）Cu（OH）2C．CaOeq\o（→,\s\up7(H2O））Ca（OH）2溶液eq\o（→,\s\up7(Na2CO3溶液）)NaOH溶液D．Feeq\o（→，\s\up7（点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液）)Fe2(SO4)3溶液解析：选C。解题的关键是准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的.B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu（NO3)2是不经济的。D项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确.只有C符合要求。9．“封管实验”不具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：选C。①NH4Cl的热稳定性不好,加热易分解，产生的NH3和HCl冷却又可重新化合生成NH4Cl，A选项错误。加热时，②溶液中氨气挥发出来,溶液变无色，冷却后氨气又溶于水中，溶液变红色.加热时，③溶液中二氧化硫挥发出来,溶液变红，冷却后二氧化硫又溶于品红溶液中，溶液变无色，B选项错误.二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应，加热有利于平衡向生成二氧化氮的方向移动，降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动，C选项正确。①中NH4Cl的分解与NH3跟HCl的化合不是可逆反应,D选项错误。10。某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生NO气体，设计了如图所示装置,取得了满意效果.以下是该小组的实验步骤：Ⅰ。按图组装仪器，检查装置气密性。Ⅱ。将分液漏斗活塞及瓶塞打开，从右侧干燥管口小心注入1∶3的稀硝酸直至液面与活塞处相平。Ⅲ。关闭活塞.请回答下列问题：(1）写出Cu与稀硝酸反应的化学反应方程式：________________________________。（2）上述第Ⅱ步操作的目的是______________________。（3)整套装置操作较方便，请简述原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)反应一段时间后，打开活塞一段时间再关闭，观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要验证Cu与稀HNO3反应生成了NO,就必须排除空气对NO的干扰,只有开始生成无色的NO，遇空气生成红棕色的NO2，进而才能说明有NO生成。答案：(1)3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2)排除装置中的空气（3)Cu与稀HNO3反应不断生成NO气体，使左侧气体压强增大,从而使左侧液面下降，右侧液面上升，当铜丝不再与稀HNO3接触时,反应停止（4）左侧液面上升，分液漏斗中出现红棕色气体，关闭活塞后,U形管左侧又产生无色气体，使左侧液面下降11．（2013·长春高三测试）在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜.比较三个反应并回答下列问题：（1）上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是________，可用于碳还原氧化铜的装置是________（填装置序号）。(2）CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_________________________________________________________________________________________________，产生这种现象说明_________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出产生该现象的化学方程式：________________________________________________________________________。（3)CO还原CuO若采用装置4,装置4末端酒精灯的作用是________________________________________________________________________.解析：（1）氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1;用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2.(2）由CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋H2O.（3）CO有毒,故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。答案：（1）装置1装置2（2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3）点燃尾气,防止未反应完的一氧化碳污染空气12．以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：(1）试剂a应选用________________(填写名称)；（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填写仪器名称）；（3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________;（4）实验室制取气体E的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____________________________________________________________________________________（填写序号）;(5)如何用化学方法检验气体E？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：分析流程中的物质及其化学反应。废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污,将Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－，3)等杂质；过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2,则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2,阴极由于氧化性Fe3＋〉Cu2＋，则Fe3＋先放电生成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应,则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。答案：（1）稀盐酸（2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②④（5）将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝,证明该气体为Cl213．（2012·高考天津卷)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70％Cu、25%Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题：(1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________________。(2）第②步加H2O2的作用是______________________________，使用H2O2的优点是____________________;调溶液pH的目的是使____________________生成沉淀.（3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。（4)由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O,探究小组设计了三种方案:甲：eq\x（滤渣2)eq\o（→,\s\up7（H2SO4)）eq\x（酸浸液)eq\o(→,\s\do7(蒸发、冷却、结晶、过滤））Al2（SO4）3·18H2O乙：eq\x(滤渣2）eq\o（→,\s\up7（H2SO4））eq\x（酸浸液)eq\o(→,\s\up7（适量Al粉）,\s\do5(过滤))eq\x（滤液)eq\o(→，\s\do7（蒸发、冷却、结晶、过滤))Al2(SO4)3·18H2O丙:eq\x（滤渣2)eq\o（→,\s\up7(NaOH溶液）,\s\do5（过滤)）eq\x(滤液）eq\o(→，\s\up7(H2SO4)）eq\x（溶液)eq\o(→,\s\do7（蒸发、冷却、结晶、过滤))Al2（SO4）3·18H2O上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；从原子利用率角度考虑,________方案更合理。(5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20。00mL，消除干扰离子后,用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝______________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子解析：根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解,Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子.根据滤液2和CuSO4·5H2O可知，滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe（OH)3和Al（OH)3.（1)第①步中Cu与酸发生的反应为Cu与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根据分析可知滤渣1的主要成分为Pt、Au。(2）第②步操作中加H2O2的目的是将Fe2＋转化为Fe3＋，从而将Fe3＋转化为沉淀除去,防止对CuSO4晶体的制备产生干扰。