高三化学一轮专题复习强化训练专题化学基本理论综合测试（13试题+答案+解析）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题二化学基本理论综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．（2013·高考命题研究专家原创卷)下列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2－的结构示意图：C．原子核内有18个中子的氯分子：eq\o\al(35,17）Cl2D．CS2分子的结构式：S—C—S解析:A项中Br－的电子式书写错误;B中S2－的最外层电子为8个;D中CS2分子的结构式应为CSS。答案：C点拨：本题考查化学用语，意在考查考生对物质结构的掌握情况和知识迁移能力。2．(2013·高考命题研究专家原创卷）据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs).铯较为稳定的核素有eq\o\al(133,）55Cs、eq\o\al（134,)55Cs、eq\o\al（135,)55Cs、eq\o\al(137,)55Cs.下列判断不正确的是（）A.eq\o\al（133,)55Cs、eq\o\al（134,）55Cs、eq\o\al（135，)55Cs、eq\o\al(137，)55Cs互为同位素B。eq\o\al（133,)55Cs、eq\o\al（134,)55Cs、eq\o\al（135,）55Cs、eq\o\al(137，）55Cs的核外电子排布相同C.eq\o\al（133，)55Cs、eq\o\al(134,)55Cs、eq\o\al(135，）55Cs、eq\o\al（137,)55Cs的性质和用途相同D.eq\o\al（133，）55Cs、eq\o\al（134,)55Cs、eq\o\al（135，）55Cs、eq\o\al(137，)55Cs的质量数和中子数均不同解析：选项A，相同元素的不同核素互为同位素,A正确.选项B，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，B正确。选项C，不同核素的性质有差异，用途也不同，C错。选项D，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同,D正确。答案:C点拨:本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移能力。3．(2013·高考命题研究专家原创卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是（)A．离子半径：E〉B>CB．熔点：CE<DE4C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：A是碳,B是氧，C是钠，D是硅，E是氯。熔点：NaCl＞SiCl4，B错。Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不完全相同,C错。选项D中的顺序应为D、A、E，D错.答案：A点拨:本题考查元素“位、构、性"三者之间的关系，意在考查考生的分析推理能力.4．(2013·高考命题研究专家原创卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨.下列说法正确的是（）A．四种元素中,元素Z的非金属性最强B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W)〉r(Z)〉r（Y)D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构解析:X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素.由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素,W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19,可确定Y是N元素。答案:D点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力.5．(2013·高考命题研究专家原创卷）控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转.下列判断正确的是(）A．在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后,电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转解析:由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极,Fe3＋得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极,A错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，C错误。答案：D点拨:本题考查电化学理论,意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力.6．（2013·高考命题研究专家原创卷）常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是()A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀:HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析:A项，相同条件下，酸的电离常数越小,越难电离出H＋，酸(或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知）,再用酸液处理除去，错误；D项，从数据表看，氢氧化镁(难溶）的溶解度小于碳酸镁(微溶），碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。答案：C点拨：本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。7．(2013·高考命题研究专家原创卷）LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:①2LiAlH4eq\o（=,\s\up17（△)）2LiH＋2Al＋3H2↑②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑下列说法正确的是（)A．LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为43C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑D．若反应①中生成3。36L氢气，则一定有2.7g铝生成解析：A项,LiAlH4由Li＋、AlHeq\o\al(－,4)构成,它是离子化合物，错误；B项，反应①中生成3mol氢气时，转移6mol电子，反应②中生成4mol氢气时，转移4mol电子,生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误;C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况,所以无法计算铝的质量，错误。答案：C点拨：本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识，采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力.8．（2013·高考命题专家原创卷）下列电化学实验装置正确的是（)解析：粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极,故C错误。若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的，故D错误。答案：B点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。9．（2013·高考命题研究专家原创卷）用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0。1molCuO B．0.1molCuCO3C．0。1molCu(OH)2 D．0。05molCu2(OH)2CO3解析：观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同.由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2（阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2Oeq\o（=,\s\up17(通电）)H2↑＋O2↑。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1molCu和0。05molO2,反应②消耗0。05molH2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则,欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1molCuO和0。05molH2O。而0。05molCu2（OH)2CO3恰好相当于0.1molCuO和0。05molH2O(生成0。05molCO2无影响)，故D正确。答案：D点拨：本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力.10．（2013·郑州市第二次质检·10)25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（）A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋） D．c(A－）＜c（Na＋）解析:若HA为强酸,则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项,利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（A－)＋c(OH－)，由pH＝7可知溶液中c（H＋)＝c（OH－)，故一定存在c(Na＋）＝c(A－）。答案：D点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力.难度中等。11．（2013·河南省适应测试（二)·13）能说明0。1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀释时,溶液中c(OH－）增大②溶液的pH＜7③溶液中c（Na＋)＝c（A2－）④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④ B．①③④C．①③ D．②④解析：①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性（或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性）都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒:c（Na＋）＋c(H＋)＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－)，现c(Na＋）＝c(A2－），故c（H＋）＝c（OH－)＋c（HA－）＋c（A2－），所以溶液中c(H＋）〉c(OH－）,溶液呈酸性;④NaHA＋NaOH=Na2A＋H答案：C点拨:本题考查溶液中的离子反应,考查考生知识的运用能力.难度中等。12．（2013·太原市模拟(二)·12）下列事实与结论(或推论)均正确的是（）A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－）〉Ksp(AgCl）B．物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2解析：A项，由于氯化银固体溶解,故c（Ag＋）·c(Cl－)＜Ksp（AgCl）;C项，由于还原性Fe2＋大于Br－，而I－的还原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯气时,先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I－，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。答案：B点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等.13．(2013·成都市第二次诊断·7)将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g）＋2H2（g)CH3OH(g)ΔH＝akJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是()A．250℃时,0~10minH2反应速率为0.015mol/（L·min）B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变,若减小容器体积，CO体积分数增大D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃解析：A项，甲醇的物质的量增加0.15mol,则H2减小0.3mol，v（H2)＝0.03mol/(L·min）；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强,平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a＜0即正反应放热,降温平衡向正反应方向移动，K值增大。答案：D点拨：本题考查化学平衡,考查考生根据图像解题的能力。难度较大。14．（2013·江苏卷·1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(）A．甲醇 B．天然气C．液化石油气 D．氢气解析：从燃料电反应产物的角度分析。甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。答案：D点拨:知识：燃料电池，环境保护。能力：考查考生对基础知识的了解能力。试题难度：较小。15．（2013·重庆市考前模拟·7）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为65。3B．若反应开始时容器体积为2L，则有v（SO3）＝0。35mol/（L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1。4molD．若把“恒温恒压下"改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ解析:由平衡时n（SO3）＝1.4mol可知此时n(SO2）＝2。6mol，n(O2)＝1。3mol。A选项,因是恒温恒压条件,所以反应前后压强不变；B选项,因该反应是气体分子数之和变小的反应,所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2L，所以v（SO3）大于0。35mol/（L·min）；C选项，该反应为放热反应,在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动,所以n(SO3）<1。4mol;D选项,恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于QkJ。答案：C点拨：本题考查化学平衡，考查考生对平衡移动的掌握能力。难度较大.16．(2013·云南省第二次统测·12)常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是(）A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al（2－，3))>c（HCOeq\o\al(－，3))C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大解析：因酸与碱的元数未知，混合液酸碱性难断定,A错;HCOeq\o\al（－,3)在溶液中的电离程度很小，B错;加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动,c（Ag＋)减小,C正确;因COeq\o\al(2－，3）的水解程度较大，D错。答案:C点拨:本题考查电解质溶液的有关知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。17．(2013·乌鲁木齐地区第三次诊断·12）化学平衡常数(K)、电离常数（Ka、Kb)、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka（HCN）<Ka(CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）D．当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大解析：化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱,B错;溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错;弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确.答案：D点拨:本题综合考查化学平衡、电离平衡等,考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。难度中等。18．(2013·江西省八校高三联考·13）常温下,0.1mol·L－1的HA溶液中c（OH－)/c（H＋）＝1×10－8,下列叙述中正确的是(）A．0.01mol·L－1HA的溶液中c(H＋）＝1×10－4mol·LB．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）C．浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH－）－c(H＋)＜c（HA)－c（A－)D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH－）＋c(A－）＝c(H＋)＋c（Na＋)解析：水的离子积是c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，结合0.1mol·L－1的HA溶液中c(OH－）/c(H＋）＝1×10－8，可得c(OH－)＝1×10－11mol/L，0.01mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＞1×10－4mol·L－1，A项错；B中混合后HA过量,溶液显酸性,错误；C中根据电荷守恒有c(H＋)＜c（A－),原子守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA),所以c(A－）＞c(Na＋)＞c（HA),0＞c(OH－）－c（H＋)＝c（Na＋）－c(A－）＝［c(HA)－c（A－）］/2＞c（HA)－c(A答案：D点拨：本题考查离子浓度大小比较,考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。难度较大.19．（2013·浙江卷·11）电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色,一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al（－，3）＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IOeq\o\al(－，3）C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2Oeq\o(=，\s\up17(通电))KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析:结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(Pt），在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e－=I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极,右侧为阴极,阴极上溶液中的H＋得电子发生还原反应,电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－=H2↑)，A项正确。阴极周围溶液中产生的OH－经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I2＋6OH－=IOeq\o\al（－,3)＋5I－＋3H2O,一段时间后,蓝色逐渐变浅,电解结束时，左侧溶液中的IOeq\o\al（－,3）经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH－的反应可知,电解槽内总反应为I－＋3H2Oeq\o（=，\s\up17（通电))IOeq\o\al(－,3)＋3H2↑,C项正确.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I－＋2H2Oeq\o（=，\s\up17（通电)）I2＋H2↑＋2OH－,D项错。答案:D点拨:知识：电解槽的构成、工业原理及电极（电池）反应式。能力:考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。试题难度:较大。20．（2013·东北三省三校第二次联考·13)已知：SO2（g）＋eq\f(1，2)O2(g）SO3(g）ΔH＝－98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0。2molSO2和0。1molO2,5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L·min）B．该反应的平衡常数数值为7.5C．SO2的平衡转化率为60%D．加入催化剂，可使ΔH变小解析：A项，根据反应热可知Δn(SO2）＝eq\f(11.76，98)mol＝0.12mol＝Δn(SO3），则Δn（O2)＝0。06mol,v（O2）＝eq\f(0.06，2×5)mol/(L·min)＝0。006mol/(L·min)；B项，K＝eq\f（cSO3，cSO2×c\f（1,2）O2)＝eq\f(\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f(0。12,2）)),\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1(\f（0。2－0.12,2)）)×\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(\f（0.1－0。06，2）））\f(1，2））＝10。61；C项,SO2转化率＝eq\f（0。12，0。2)×100％＝60％；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。答案：C点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。二、非选择题（本题包括3小题，共40分)21．(2013·安徽卷·28)（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4）能将其中的Cr2Oeq\o\al（2－,7)转化为Cr3＋.某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下：(1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7）浓度随时间变化关系如图所示。（2)上述反应后草酸被氧化为______________（填化学式）.（3）实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋）＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示）。（4)该课题组对铁明矾［Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2＋起催化作用;假设二：________;假设三：________;……(5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4）3·24H2O、Al2(SO4)3等.溶液中Cr2Oeq\o\al（2－，7)的浓度可用仪器测定]实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论解析：首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析;对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。(1)要保证其他量不变,草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100mL,所以加入草酸和水的体积之和应为40mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。(2）此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价,化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2.（3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2Oeq\o\al（2－，7)的浓度改变了（c0－c1）mol·L－1,其反应速率为(c0－c1)/t1mol·L－1·min－1,所以v（Cr3＋)＝2（c0－c1）/t1mol·L－1·min－1。（4）铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，还有Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)。（5)要想验证假设一正确,必须确定Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)不起催化作用，所以可选择K2SO4·Al2（SO4)3·24H2O，为了确保Al3＋和SOeq\o\al（2－，4）的浓度与原来的相同,所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4·Al2（SO4)3·24H2O。答案：(1）(2)CO2(3）溶液pH对该反应的速率有影响2（c0－c1）/t1(4)Al3＋起催化作用SOeq\o\al(2－,4)起催化作用（5）实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4·Al2（SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2Oeq\o\al(2－，7））大于实验①中的c（Cr2Oeq\o\al（2－,7））,则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－，7））相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)点拨:知识：变量控制，氧化还原反应规律，反应速率的计算，实验假设及实验方案的设计.能力：考查将分析问题的过程和结论用正确的语言作出解释的能力，以及初步进行化学实验研究的一般过程,实验分析、设计以及探究能力.试题难度：较大。22．（2013·乌鲁木齐地区第三次诊断·27)（14分）Ⅰ。在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）＋H2O(g)CO2（g）＋H2(g）ΔH<0CO和H2O浓度变化如图所示：(1）0～4min的平均反应速率v（CO)＝________mol/（L·min)，反应在第5min时的平衡常数K＝________。t℃时物质浓度（mol/L)的变化时间(min）COH2OCO2H200。2000.3000020.1380。2380。0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350。1160。2160。08460。0960。2660.104(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示：①表中3~4min之间反应处于________状态;c1数值________（填“〉”“＝”或“<")0。08mol/L.②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6min之间数值发生变化,可能的原因是________.A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL0。5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体.（3）推算出x＝________,y＝________。(4）写出该反应的化学方程式:________________(x、y用具体数值表示)。（5)反应中氧化产物是________。解析：Ⅰ.(1）0~4min的平均速率v（CO）＝eq\f(0。20mol/L－0。08mol/L,4min）＝0.03mol/(L·min)；由图示知平衡时H2O、CO、CO2、H2的浓度分别为0。18mol/L、0。12mol/L、0。12mol/L，故平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2，cCO·cH2O)＝eq\f(0。122,0.18×0。08）＝1.（2)①在3~4min内,各物质的浓度不再变化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应,故升温平衡向逆反应方向进行，故c1的数值大于0.08