福建省清流一中2023-2023学年高一年级下册学期第一阶段考试化学（理）试题　无答案

2023—2023学年第二学期第二阶段考试

高一理科化学

【可能用到的相对原子质量】H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Zn65

一、选择题（此题包括24个小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共48分）

1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，眦肥如握雪不

冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”以下有关说法错误的选

项是（）

A.朴硝和消石加强热都不分解

B.朴硝和消石都属于强电解质

C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键

D.“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

2.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XzY,以下说法正确的选项是（）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.XzY可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子

层结构相同的离子，该化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na20D.K2S

4.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y,以下说法正

确的选项是（选项中0、〃均为正整数）。（）

A.假设X（0H）“为强碱，那么Y（0H）.也一定为强碱

B.假设H.X0.为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性

C.假设X元素形成的单质是X2,那么Y元素形成的单质一定是丫2

D.假设Y的最高正价为+皿，那么X的最高正价一定为+©

5.以下表达错误的选项是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV

1锌铜菠萝3900

2锌铝菠萝3650

3锌铝苹果3450

以下表达中不正确的选项是()

A.实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B.实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C.实验3中铝为负极，电极反响为Al—3e-=A/+

D.水果电池的电压只跟水果的品种有关

7.以下有关说法不正确的选项是

A.零族元素的单质在常温下都是气体

B.第UA族元素都是金属元素

C.Fe位于周期表的第四周期，第V1DB族

D.第WA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

8.短周期元素的离子A",B',C*,D"都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是

A.单质的复原性A>B>D>CB.原子序数D>C>B>A

C.原子半径A>B>D>CD.离子半径C>D>B>A

9.以下表达中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A.lmolA从酸中置换IT生成的上比1molB从酸中置换H*生成的上多

B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D.A原子电子层数比B原子的电子层数多

10.实验室保存以下试剂，其保存方法和理由描述都正确的选项是()

A.固体NaOH,存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化

B.碳酸钠晶体，存放在枯燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末

C.液溪，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发

D.过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

11.以下各组化合物的性质比拟，不正确的选项是

A.酸性：HC104>HBr04>HI04B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(0H)3

C.稳定性：PH3>H2S>HC1D,非金属性：F>O>S

12、反响C(s)+HzO(g)-CO(g)+Hz(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率

几乎无影响的是

A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，升高温度D.压强不变充入岫使容器体积增大

13.一定量的Fe与足量的0.5mol/l盐酸反响，为了加快反响速率，但又不影响产生氢气的总量，应参

加以下物质中的

A.NaNOs溶液B.将Fe改为用同质量的Na

C.改为用同浓度的硫酸D.CuSO4粉末

14.直接提供电能的反响一般是放热反响，以下反响中能提供电能的是

A.Ba(0H)2•8H2O与NH4C1反响B.氢氧化钠与稀盐酸反响

C.灼热的炭与CO?反响D.压与Cb燃烧反响

15.反响A+3B=2C+D在四种不同情况下的反响速率分别为:

①r0=0.15mol/(L,s)②叫)=6moi/(L•min)(3)r(c)=0.5mol/(L,s)

@r(D)=0.45mol/(L•s),那么反响进行由快到慢的顺序为：

A.④>③>①>②B.②>④>③>①C.②>③>①>①D.④，③〉②〉①

16.一定温度下，可逆反响2N0z=2N0+02在恒容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是:

①单位时间内生成〃molO2的同时生成2AmolNO2；

②单位时间内生成〃molO2的同时生成2〃molNO；

③用NO?、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.②®⑤©B.①④⑤⑥C.①③④⑥D.全部v

17.右图是可逆反响Xz+3Y22Z2在反响过程中的反响速率(V)与I

时间(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是z正

A.ti时，只有正方向反响-----

B.t2时，反响到达限度且正反响和逆反响速率相等且等于零/彳逆1

C.t2-t3>反响不再发生0---'------

tlt?

D.t2-t3,各物质的浓度均没有发生变化

18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：

2A(g)+B(g)=2C(g),假设经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,以下几种说法中

不正确的选项是：

A.用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol/(1•s)

B.用物质B表示的反响的平均速率为0.3mol/（1«s）

C.2s时物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/1

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在

周期表中的相对位置如下图，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。以下说法不正确的选项

是（）

X

Z

A.原子半径：Y>Z>WB.一定条件下，Y可置换出X

C.气态氢化物稳定性：Z>WD.熔点：YW2>XW4

20.以下说法中正确的选项是

A.在由Fe、C、CuCk溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质

B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物

燃烧蒸汽发电机

C.燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能--------热能------->机械能-------►电能

D.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

21.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是

A.1.8gNH；含有的电子数为LINA

B.在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

C.2.4gMg作为复原剂，失去的电子数为0.2M

D.200mL0.5moi/LNaHCOs溶液中含有的钠离子数为NA

22.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），以下有关说法正确的选项是Fe

①Fe是负极②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe匚--------------

③Fe-2e-=Fe"④H*在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移二三三三三j

⑤一段时间后溶液的PH变大⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色1'梆而J-J

A.B.①③⑤⑥C.②③④D.①②③④

23.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反响产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反响如下:

①2H2+40lT+4e-=4H20,②02+2上0+46-=401r当得到L8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A.1.8molB.3.6molC.lOOmolD.200mol

24.有以下物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH,NOs晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水

的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如以下图所示

状态，判断参加的物质可能是（）

A.（D@③④B.①②④C.②③④D.①®@

二.填空题〔共52分〕

25.有以下物质：

①02②金刚石③NaBr④H2s0,⑤Na£03@NH4C1⑦NaHSCh⑧Ne⑨aNzOz©NaOH

(1)这些物质中，只含共价键的是;只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是

;不存在化学键的是o

(2)将NaHSO,溶于水，破坏了NaHSO,中的,写出其电离方程式；

NaHSO,熔融状态下电离，破坏了,写出其电离方程式。

26.在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原

子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。

D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是(填

元素符号)；

(2)A与B形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为;

(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是;

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)；

(5)写出工业上制E单质的化学方程式：»

27.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是;检查

C装置气密性的操作方法是»

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。以下气体的性质与收集方法无关的是(填

序号，下同)。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反响

以下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是。

(3)假设用A装置与D装置相连制取收集X气体，那么X可能是以下气体中的;

①CO?②N0③CL@H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是.

28.在一密闭的2L容器中装有4molSOz和2mol02,在一定条件下开始反响。2min末到达平衡且

测得容器中有1.6molSOz,答复以下问题：

(1)写出容器内发生反响的化学方程式;

(2)2min内S&的平均反响速率。

(3)到达平衡的标志是

①消耗2molSOz的同时生成2molS03②SOz、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2

③反响混合物中，S03的质量分数不再改变④容器内的压强恒定不变

(4)平衡时容器内的压强是开始的倍。

29.按要求完成以下原电池电极反响式或总反响的化学方程式。

(1)我国发射的“神舟"六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，

其总反响的化学方程式为：CH,+202+20H'=CO3"+3H2O,那么：

①负极上的电极反响为；

②当消耗标准状况下的0216.8升时，有mol电子发生转移。

(2)用Fe和Cu