4.1.1含硫化合物的性质(硫及二氧化硫的性质和应用)课件高一上学期化学

第一单元

含硫化合物的性质

课时1

硫及二氧化硫的性质和应用

专题4

硫与环境保护硫在自然界中存在形式硫硫化物：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)(熟)石膏（CaSO4·2H2O)

胆矾（CuSO4·5H2O)绿矾（FeSO4·7H2O)

明矾（KAl(SO4)2·12H2O)重晶石（BaSO4)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫HgS===Hg+S△Hg+S==HgSS+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑一硫二硝三木炭制黑火药：Q1：汞剧毒，若泄露，如何处理？先用注射器吸取大部分的汞液，然后撒硫粉硫的用途黑火药，焰火硫化橡胶制造硫酸农药硫的用途单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。俗称硫黄黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末Q2：试管内壁附着的硫如何除去？加入CS2溶解除去或加碱液加热除去3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△单斜硫硫有多种同素异形体如:斜方硫、单斜硫等一、硫的性质硫单质的化学性质Fe+S===FeS△2Cu+S===Cu2S△S+O2===SO2点燃淡蓝色（空气中）蓝紫色火焰（氧气中）氧化性：Cl2

>

O2

S均大于S+H2===H2S点燃氧化性还原性注意：硫与氧气反应不能直接生成SO3硫化氢

H2S

1、无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约1∶2.6)，其水溶液称为氢硫酸2、不稳定性H2S＝H2＋S3、易燃烧，火焰呈蓝色不完全燃烧2H2S＋O2＝2S＋2H2O完全燃烧2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O点燃点燃谈谈你对SO2的认识？1、SO2物理性质无色气体有刺激性气味密度比空气大SO2易溶于水(1∶40)液面上升，最后充满试管收集：用向上排空气法或者排饱和NaHSO3溶液探究一：验证SO2水溶液的酸碱性现象：紫色石蕊溶液褪色，pH<7SO2+H2O

⇌

H2SO3结论：SO2的水溶液显酸性从物质分类角度，SO2可归为哪一类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应?2、SO2化学性质（1）酸性氧化物的通性①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应SO2H2OCaONaOHCa(OH)2

CaO+SO2CaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOHNaHSO3

(SO2过量）

【练习】写出少量SO2与水、CaO、NaOH、Ca(OH)2

反应的化学方程式CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2(SO2过量）Ba(OH)2

BaSO3+SO2+H2O===Ba(HSO3)2(SO2过量）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3工业上减少SO2排放原理SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室处理SO2尾气探究二：验证SO2具有漂白性（2）有漂白性，暂时性漂白，可逆现象：SO2水溶液使品红褪色，加热后恢复红色注意：SO2不能漂白石蕊溶液等酸碱指示剂不稳定4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。新书与旧书新草帽与旧草帽比较三类常见的漂白剂类型举例原理特点氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆、持久化合型SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色物理变化常见漂白剂对比无现象溶液变混浊沉淀不溶解现象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。方程式：与BaCl2溶液不反应！SO2+H2O2==H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl总：SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl亚硫酸酸性弱于盐酸。探究三：验证SO2能否与BaCl2溶液生成沉淀探究四：验证SO2具有还原性操作：向井穴板中滴加6滴KMnO₄溶液，注入1mlSO2水溶液，观察现象。结论：SO2具有还原性，可被KMnO₄氧化2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K2SO₄+2MnSO₄+

2H₂SO₄现象：KMnO₄溶液褪色2MnO₄-

+5SO₂+2H₂O=5SO₄2-+2Mn2++

4H+（3）还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2（X=Cl、Br、I）、HNO3、KMnO4等]氧化（3）还原性

催化剂△②与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2kMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4④使溴水(X2)褪色：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr1、高锰酸钾溶液褪色是否是SO2的漂白性所致？如何验证？思考不是漂白性，加热不恢复紫色SO2不能漂白无机试剂2、氯气和二氧化硫混合，漂白性是否更强？会失去漂白能力SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl[思考]葡萄酒中添加少量SO2的水溶液，其作用是什么？杀菌剂：杀灭葡萄表皮的细菌抗氧化剂：防止酒液氧化变质富含还原性糖等有机成分。SSO2H2SO4H2S0+4+6-2?SO2体现还原性3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3探究五：验证SO2具有氧化性向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1mlSO2水溶液，观察现象。结论：溶液变浑浊，生成黄色固体SO2+2H2S=3S↓+2H2O（4）氧化性现象：褪色褪色变红黄色浑浊SO2性质：

漂白性还原性酸性氧化物氧化性

思考：下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?A、氯化钙溶液B、澄清的石灰水C、品红溶液D、紫色石蕊试液E、溴水F、氯化钡和氯水的混合溶液G、酸性KMnO4溶液CEFG都不反应都变浑浊，气体过量后变澄清SO2会使之褪色均变红色SO2会使之褪色SO2会使之褪色SO2会产生沉淀请写出E、F中发生反应的离子方程式如何鉴别CO2、SO2混合气体？检验SO2除去SO2检验SO2是否被除尽检验CO2褪色褪色(或变浅)变浑浊思考不褪色当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。注意：影响气候，无夏之年

3类致癌物，危害人体形成酸雨，天空死神危害三、二氧化硫的危害与用途形成：①2H2SO3+O2=2H2SO4

SO3+H2O=H2SO4

②2SO2+O2

2SO3

催化剂

酸雨（即指的降水）二氧化硫用途：1、作漂白剂

2、杀菌消毒剂、食品添加剂三、二氧化硫的危害与用途在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。无色透明液体具有二氧化硫的窒息气味易分解酸性比盐酸弱亚硫酸所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。是由亚硫酸根离子（SO32-）与其他金属离子（或铵根离子）组成的化合物。亚硫酸盐在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫为+4。2H2SO3＋O2===2H2SO4H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2ONa2CO3+H2SO3==Na2SO3+CO2↑+H2O亚硫酸与碳酸的酸性比较酸性：H2SO3>H2CO3思考：如何除去下列气体中的杂质？

CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液酸性KMnO4溶液Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2随堂练习1．下列有关说法正确的是(

)A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2A2．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(

)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明

D．只有⑤能证明D随堂练习某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O典例解析(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。溶液由紫