高中化学高一(下)模拟试卷化学试卷含答案解析版

高一（下）化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项

符合题意.）

L（2分）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不

正确的是（）

A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源

B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C.人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D.人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

2.（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

3.（2分）金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）

A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）

A1

HCI

B.7灸“一」

CO2

C.一/

NH3

D.

CH4

5.（2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）

A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合

理、有效

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

6.（2分）下列物质的转化或分离错误的是（）

A.煤干储可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

B.原油分储可分离出汽油、煤油、柴油等

C.从海水中得到的无水MgCL可用电解的方法获得镁

D.从碘水中得到碘，可用酒精萃取

7.（2分）已知反应AZ+B2=2AB,破坏lmolA2中的化学键消耗的能量为QIkJ,

破坏lmolB2中的化学键消耗的能量为QkJ,形成lmolAB中的化学键释放的能

量为Q3kJ,则下列说法正确的是（）

A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

c.若该反应为放热反应，则QI+Q2<Q3

D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<Q3

8.（2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）

A.离子化合物不含共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物不含离子键

9.（2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种

类型的是（）

A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰的熔化

10.（2分）下列叙述中错误的是（）

A.还原性：Na>Mg>Al>Fe

B.碱性：NaOH>KOH>Ca（OH）2

C.稳定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCIO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3

IL（2分）下列反应方程式书写正确的是（

A.铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H'+2e=出个

B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2。+2Na+七个

C.氢氧化钢固体与氯化镂晶体充分混合：NH4'+OH=NH3个+出。

D.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：H*+OH=H20

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

A.H2C=CHCH3B.C.H2C-CHCID.乙烷

13.（2分）下列化学用语正确的是（）

616）28S

A.硫原子的原子结构示意图：一））

B.CH4分子的比例模型:

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

1

D.原子核内有10个中子的氧原子:880

14.（2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事

日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨电极

D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

15.（2分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）M2AB（g）达

到平衡的标志是（）

A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分.每小题只有一个选项符

合题意.）

16.（3分）镭是元素周期表中第七周期第UA族元素，关于其叙述不正确的是

（）

A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成出

C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

17.（3分）下列叙述错误的是（）

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B.纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c。3溶液除去

18.（3分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+。2=2也0,电解液为KOH.下列叙述正确的是（）

A.此电池能发出蓝色火焰

B.H2为正极，。2为负极

C.工作时，电解液的pH不断增大

D.此电池反应只生成水，对环境没有污染

19.（3分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变

化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2MWN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.ti时，N的浓度是M浓度的2倍

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周

期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、

R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子

的核外电子数之和相等.下列说法正确的是（）

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y只能形成一种化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

三、简答题（本大题包括6小题，共50分.）

21.（8分）将下列物质进行分类：①H与D②。2与。3③乙醇（C2H5OH）与甲

醇（CH3OH）④正丁烷与丙烷⑤C60与金刚石⑥尿素［（NH2）2CO］和氟酸

钱（NH4CNO）⑦"Cl和18。⑧降（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互为同位素的是（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是；

（3）互为同分异构体的是；

（4）互为同系物的是.

22.（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能

进行如图所示的多种反应.

（1）物质A及其官能团的名称分别为

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①_______

反应③_______

反应④.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元

素.用元素符号或化学式回答下列问题：

（3）f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为.

（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，用电子式表示X的形成过程.

（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶

液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是.

（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该

物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白

性，其反应的化学方程式为.

24.（10分）图是以Zn和Cu为电极，稀H2s。4为电解质溶液形成的原电池，某

实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2015.03.06实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极②H,向负极移动③电子流动方向

ZnfCu

④Zn极有心产生⑤若有lmol电子流过导线，则产生出为0.5mol.

⑥正极的电极反应式：Zn-2e=Zn2

（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）.

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了

气体，分析原因可能是.

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因.

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填"锌极"或"铜极"）变粗，原

因是（用电极方程式表示）.

全区与绫

锌洞

稀硫酸

25.（5分）某探究小组用HN03与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响

反应速率的因素.所用HN03浓度为LOOmol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和

粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,

大理石用量为10.00g.

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验温度大理HN03浓度实验目的

编号（℃）石(mol/L)

规格

①25粗颗2.00（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影

粒响；

②25粗颗____（II）实验①和③探究温度对反应速率的影

粒响；

③一粗颗2.00（III）实验①和④探究______对反应速率

粒的影响

④25细颗2.00

粒

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图.计算实验①中70s-90s范围内

用HNO3表示的平均反应速率.（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过

26.（6分）在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和小按1：3（体积比）

混合，当反应达到平衡时，混合气体中N出占25%（体积比），求:

（1）N2的转化率；

（2）反应前后体积之比；

（3）平衡混合气的平均相对分子质量______.

27.（6分）某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示

的实验装置.

在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内.在U形管

内加入少量红墨水.打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平

面.再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五

水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升.

（1）①写出上述反应的化学方程式：

②该反应是（填"吸热"或"放热"）反应.

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量_______（填"大于"或"小于"）硫酸铜晶体

的总能量.

（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）

2・8匕0晶体，再加入NH4CI固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的

现象为

高一（下）化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项

符合题意.）

L（2分）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不

正确的是（）

A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源

B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C.人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D.人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

【分析】根据化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源，人们可以

制取更多物质，丰富物质世界，对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源

的可持续性发展，对环境造成的污染，用化学方法使其得到有效治理.

【解答】解：A.利用化学知识和化学规律，可以更好地开发和利用资源，故A

正确；

B.利用化学知识和化学规律，可以制取更多的物质，故B正确；

C.对环境造成的污染，用化学方法可以有效治理，故C错误；

D.对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，这句话是

对的，故D正确.

故选C.

2.（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

【分析】A、根据HA族的金属元素也能生成碱;

B、根据元素原子结构示意图确定位置；

C、根据氮原子的最外层电子数为2；

D、根据元素周期表的结构；

【解答】解：A、因HA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误；

B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4,

所以位于元素周期表的第3周期IVA族，故B正确；

C、因氨原子的最外层电子数为2,故C错误；

D、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、VID族和

0族，故D错误；

故选:B.

3.（2分）金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）

A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

【分析】根据金属的冶炼方法和常见化学反应类型的概念来确定金属冶炼中发生

的反应类型.

【解答】解：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产

过程.金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法.总的说来，金属的性质越

稳定，越容易将其从化合物中还原出来.金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还

原出来，例如：2HgO△2Hg+C）2个,属于分解反应，也是氧化还原反应；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、

C。、出、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO

三—2Fe+CO2个，属于氧化还原反应；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶

炼活泼金属，例如：2A匕。3电解4AI+3O2个,属于分解反应，也是氧化还原反

应；

置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,

属于置换反应，也是氧化还原反应.

故选D.

4.（2分）以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）

HCI

C02

NH3

0■

CH4

【分析】比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构.

【解答】解：A、HCI分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，故A正确；

B、C02分子是直线形分子，碳原子比氧原子大，故B错误；

C、NH3分子是三角锥形，氮原子比氢原子大，故C正确；

D、CH4是三角锥形，碳原子比氢原子大，故D正确；

故选B.

5.（2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）

A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合

理、有效

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利

用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化

为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化

为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化

更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量.

【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出

氧气，故A正确；

B、照明是电能转化为光能，故B正确；

C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；

D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故

D错误；

故选D.

6.（2分）下列物质的转化或分离错误的是（）

A.煤干储可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

B.原油分储可分离出汽油、煤油、柴油等

C.从海水中得到的无水MgCb可用电解的方法获得镁

D.从碘水中得到碘，可用酒精萃取

【分析】A.煤干储可得焦炉气、煤焦油、焦炭等；

B.分网可得到汽油、煤油、柴油；

C.镁的冶炼用电解法；

D.酒精和水互溶.

【解答】解：A.煤干储可得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，故A正确；

B.原油分储可得到汽油、煤油、柴油等，故B正确；

C.镁的冶炼用电解无水MgCk法，故C正确；

D.酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误.

故选D.

7.（2分）已知反应AZ+B2=2AB,破坏lmolA2中的化学键消耗的能量为QIkJ,

破坏中的化学键消耗的能量为形成中的化学键释放的能

lmolB2CbkJ,lmolAB

量为Q3kJ,则下列说法正确的是（）

A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2VQ3

D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2VQ3

【分析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应

热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol,如

Qi+Cb-2Q3>0则为吸热反应，如Qi+Q-2QV0,为放热反应，以此解答该题.

【解答】解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，

则A正确、B错误；

若该反应为放热反应，应有Qi+Q-2Cb<0,如Qi+Cb-2Cb>0则为吸热反应，

故C、D错误.

故选A.

8.（2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）

A.离子化合物不含共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物不含离子键

【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项

看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误.

【解答】解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH,故A错误；

B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；

C、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH,故C错误；

D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确；

故选D.

9.（2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种

类型的是（）

A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰的熔化

【分析】汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键;

离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，以此来解答.

【解答】解：A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子

晶体，故A正确；

B、二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克

服离子键，故B错误；

C、氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属

键，故C错误；

D、食盐为离子晶体，熔化时克服离子键，而冰为分子晶体，熔化时克服分子间

作用力，故D错误；

故选A.

10.(2分)下列叙述中错误的是()

A.还原性：Na>Mg>Al>Fe

B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2

C.稳定性：HF>HCI>HBr>HI

D.酸性：HCIC)4>H2so4>CH3coOH>H2c。3

【分析】A.根据金属活动性顺序表进行判断各元素的还原性；

B.金属性越强，则最高价氧化物对应水合物的碱性越强；

C.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强.

【解答】解：A.根据金属活动性顺序表可知，还原性大小为：Na>Mg>AI>Fe,

故A正确；

B.金属性：NaVCaVK,则最高价氧化物对应水合物的碱性：K0H>Ca(OH)2

>NaOH,故B错误；

C.非金属性：F>CI>Br>l,则对应氢化物的稳定性：HF>HCI>HBr>HI,故C

正确；

D.非金属性：CI>S>C,醋酸的酸性大于碳酸，则酸性大小为：HCIOQH2s。4

>CH3coOH>H2c。3，故D正确;

故选B.

11.（2分）下列反应方程式书写正确的是（）

A.铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+2e=出个

B.将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2cH3cH2OH+2Na=2CH3cH2O+2Na+匕个

C.氢氧化钢固体与氯化镂晶体充分混合：NH4+OH-=NH3T+H2O

D.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H20

【分析】A、原电池的正极发生得电子的还原反应；

B、金属钠和水的反应比和乙醇的反应更剧烈；

C、固体和固体的反应不能写离子方程式；

D、弱电解质在离子反应中不能拆成离子.

【解答】解：A、原电池的正极发生H，得电子的还原反应，即2H+2e=H2个，故

A正确；

B、将少量金属钠投入乙醇的水溶液中，钠先和水反应，而不是和乙醇反应，故

B错误；

C、氢氧化钢固体与氯化铁晶体充分混合是固体和固体的反应，不能写离子方程

式，故C错误；

D、醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆成离子形式，故D错误.

故选A.

12.（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）

A.H2C=CHCH3B.C.H2C=CHCID.乙烷

【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，

乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断.

【解答】解：A、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子

不可能处于同一平面上，故A错误；

B、甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，

故B错误；

C、氯乙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被-CI取代，不改变原来的平面结构,

分子中所有原子都在同一平面上，故C正确；

D、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；

故选C.

13.（2分）下列化学用语正确的是（）

/28S

A.硫原子的原子结构示意图：

B.C比分子的比例模型：

C.乙烯的结构简式：CH2cH2

1

D.原子核内有10个中子的氧原子:880

【分析】A.S原子的核电荷数=核外电子总数=16,最外层为6个电子;

B.V为甲烷的球棍模型，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断;

C.乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；

D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数.

【解答】解：A.硫原子的核电荷数、核外电子总数为16,最外层为6个电子，

硫原子结构示意图为:

B.比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷的比例模型为:

I故B错误;

C.乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确

的结构简式为：CH2=CH2,故C错误；

D.氧元素的质子数为8,原子核内有10个中子的氧原子，该氧原子可以表示为:

18。，故D正确；

故选D.

14.（2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事

日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.回收其中的石墨电极

D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

【分析】废电池必须集中处理，主要是因为电池中的有害物质会污染土壤水源.

【解答】解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值

不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行

集中处理.

故选B.

15.（2分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）W2AB（g）达

到平衡的标志是（）

A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物

质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的

化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态.

【解答】解：A.正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标

志，故A错误；

B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都

不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2,说明正逆反应速率相等，达到

平衡状态，故C正确；

D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相

对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错

误.

故选C.

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分.每小题只有一个选项符

合题意

16.（3分）镭是元素周期表中第七周期第HA族元素，关于其叙述不正确的是

（）

A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成出

C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

【分析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一

主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性

质.

【解答】解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于

同一主族，性质相似，则

A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；

B.镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；

C.第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；

D.同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的

性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确.

故选A.

17.（3分）下列叙述错误的是（）

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B.纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

【分析】A.棉花的主要成分是纤维素;

B.维生素水解的最终产物是氨基酸，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋

白质的最终产物是氨基酸；

C.油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应；

D.饱和Na2c。3溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈碱性.

【解答】解：A.蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，

故A错误；

B.维生素水解的最终产物是氨基酸，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋

白质的最终产物是氨基酸，水解产物各不相同，故B正确；

C.油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故

C正确；

D.饱和Na2c。3溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，而且溶液呈碱性，可中和乙酸乙

酯中的少量乙酸，故D正确；

故选A.

18.（3分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H2+。2=2出。，电解液为KOH.下列叙述正确的是（）

A.此电池能发出蓝色火焰

B.也为正极，。2为负极

C.工作时，电解液的pH不断增大

D.此电池反应只生成水，对环境没有污染

【分析】该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为：2H2+4OH

-4e=4出0、正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH',电池反应式为:2H2+O2=2H2O,

结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答.

【解答】解：A.该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能

发出蓝色火焰，故A错误；

B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；

C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使也0蒸发，所以KOH

浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；

D.该反应生成产物为无污染的水，则对环境无污染，故D正确；

故选D.

19.（3分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变

化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2MWN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.ti时，N的浓度是M浓度的2倍

【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数

之间的关系；

B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；

C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；

D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系.

【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐

渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗

的N和M的物质的之比为2：1,所以反应方程式应为：2N=iM,故A错误；

B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速

率大于逆反应速率，故B错误；

C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；

D、ti时，N的物质的量为6mol.M的物质的量为3mol,故N的浓度是M浓度

的2倍，故D正确.

故选D.

20.（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周

期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、

R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子

的核外电子数之和相等.下列说法正确的是（）

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y只能形成一种化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表

中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的

3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6,故Y为。元素；根据Z、W、R

处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之

和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,

又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z,故Z为Na,W为

AI元素，结合物质性质与元素周期律解答.

【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周

期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子

数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6,故Y为。元素；根据Z、

W、R处于同一周期，R与丫处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子

数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为

8+16=24,又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z,故Z为

Na,W为Al元素.

A.Y是0元素，Z是Na元素，W是AI元素，。2一、Na'、AF具有相同电子层结

构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径。2

>Na>AI3\故A错误；

B.氢元素与氧元素可以形成W。、H2O2,故B错误；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性0>S,所以氢化物稳定性Y>R,

故C正确；

D.R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸.W为AI元素，最

高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D

错误；

故选c.

三、简答题（本大题包括6小题，共50分.）

21.（8分）将下列物质进行分类：①H与D②。2与。3③乙醇（C2H5OH）与甲

醇（CH3OH）④正丁烷与丙烷⑤C60与金刚石⑥尿素［（NH2）2CO］和氟酸

钱（NH4CNO）⑦16。和18。⑧［Fe（S-C=N）Cl2和［Fe（N=C=S）Cl2

（1）互为同位素的是①⑦（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是②⑤；

（3）互为同分异构体的是⑥⑧；

（4）互为同系物的是③④.

【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互

为同位素，

同素异形体是同种元素形成的不同单质，

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，

结构相似组成个相差CH2原子团的有机物互称为同系物.

【解答】解：（1）①H与D,⑦mo和18。，是具有相同质子数，不同中子数（或

不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，

故答案为：①⑦；

（2）②。2与。3,⑤C60与金刚石是同种元素形成的不同的氧元素的单质，为同

素异形体，故答案为：②⑤；

（3）⑥尿素［（NH2）2CO］和氟酸镂（NH4CNO）,⑧［Fe（S-C三N）CL和［Fe（N=C=S）

CI2,分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，故答案为：⑥⑧；

（4）③乙醇（JHsOH）与甲醇（CH3OH）④正丁烷与丙烷结构相似，组成相

差CH2原子团的有机物互称为同系物，故答案为：③④.

22.（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能

进行如图所示的多种反应.

(1)物质A及其官能团的名称分别为乙醇，羟基.

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①2cH3cH2OH+2Naf2cH3cH2ONa+H2个

反应③CH3coOH+CH3cH2OH-^^CH3COOCH2cH3+H2。

、△

反应④2cH3cH2OH+O222cH3CHO+2H2。.

△

【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红

热的铜丝反应得到D,能与Na反应，能与乙酸反应,A含有羟基，故A为CH3cH20H,

则C为CH3cOOCH2cH3,D为CH3cH0,CH3CH2OH燃烧生成二氧化碳与水,CH3cH20H

与Na反应生成CH3cH20Na与氢气，以此解答该题.

【解答】解：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能

与红热的铜丝反应得到D,能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为

CH3cH20H,则C为CH3coOCH2cH3,D为CH3cH0,CH3cH20H燃烧生成二氧化碳

与水，CH3cH20H与Na反应生成CH3cH20Na与氢气，

(1)A为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：乙醇；羟基；

(2)反应①为2cH3cH2(3H+2Na玲2cH3cH2ONa+H2个；

反应③为CH3coOH+CH3cH20H^^1CH3coOCH2cH3+H2O;

"~A-

反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：

2cH3cH2OH+O2-2巴2cH3CHO+2H2。，

A

故答案为：2cH3cH2OH+2Na玲2cH3cH2ONa+H2个；

CH3COOH+CH3CH2OH-、CH3C00CH2CH3+H20；

A

2cH3cH2OH+O2。2cH3cH0+2出0.

23.（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元

素.用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）这些元素中，金属性最强的是Na.

（2）a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是出0.

（3）f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为AI>C>0.

（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，用电子式表示X的形成过程

v5,+»c»+*o•—►6：：c：：6

（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶

液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是K、Ca.

（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该

物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白

性，其反应的化学方程式为NCI3+3H2ONH3个+3HCI0.

【分析】由元素在周期表的位置可知，a为C,b为N,d为0,e为Na,f为Al,

g为S,h为Cl,

（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；

（2）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性

越强，对应氢化物越稳定；

（3）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；

（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，X为C02，为共价化合物；

（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶

液中能电离出电子层结构相同的离子，均为18电子离子，则Y为第四周期主族

金属元素；

（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，为

NCb，遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂

白性，结合物质的性质及元素守恒可知，生成氨气及HCIO.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a为C,b为N,d为。，e为Na,f

为Al,g为S,h为Cl,

（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，则上述元素中，

Na的金属性最强，故答案为：Na；

（2）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性

越强，对应氢化物越稳定，则a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是出0,

故答案为：出0;

（3）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则f、a、d

三种元素原子半径由大到小的顺序排列为AI>C>。，

故答案为：AI>C>0；

（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，X为C02，为共价化合物，形成过

（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶

液中能电离出电子层结构相同的离子，均为18电子离子，Y为第四周期主族金

属元素，则Y元素的符号可能是K、Ca,故答案为：K、Ca；

（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，为

NCI3,遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂

白性，结合物质的性质及元素守恒可知，生成氨气及HCIO,反应为

NCb+3H2O=NH3个+3HCI0,

故答案为：NCb+3H2O=NH3个+3HCI0.

24.（10分）图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某

实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2015.03.06实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极②H'向负极移动③电子流动方向

Zn-^Cu

④Zn极有比产生⑤若有lmol电子流过导线，则产生出为0.5mol.

⑥正极的电极反应式：Zn-2e'=Znr

（1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）.

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了

气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池.

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都

不与硫酸反应，不会形成原电池.

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填"锌极"或"铜极"）变粗，

原因是Cu2'+2e=Cu（用电极方程式表示）.

【分析】（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负

极反应式为Zn-2e-=Zn2'、正极反应式为2d+2/=出个，电子从负极沿导线流向

正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;

（2）当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；

（3）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成

原电池；

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上析出Cu.

【解答】解：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，

①锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；

②氢离子向正极Cu移动，故错误；

③电子经外电路流动方向Zn玲Cu,故正确；

④负极反应式为Zn-2e=Zn2\正极反应式为2H*+2e=W个，Cu电极上生成氢

气，故错误；

⑤若有lmol电子流过导线，则产生氢气的物质的量为0.5mol,故正确；

⑥正极反应式为2H+2「=出个，故错误；

故答案为：③⑤；

（2）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生

了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，

故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

（3）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成

原电池，所以没有电流产生，

故答案为：Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池；

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu,电极反应式为Cu2+2e

二Cu,

故答案为：铜极；Cu2+2e=Cu.

25.（5分）某探究小组用HNO?与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响

反应速率的因素.所用HN03浓度为l.OOmol/L,2.00mol/L,大理石有细颗粒和

粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,

大理石用量为10.00g.

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验温度大理HN03浓度实验目的

编号（℃）石(mol/L)

规格

①25粗颗2.00（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影

粒响；

②25粗颗1.00（II）实验①和③探究温度对反应速率的影

粒响；

③35粗颗2.00（III）实验①和④探究固体物质的表面积

粒对反应速率的影响

④25细颗2.00

粒

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图.计算实验①中70s-90s范围内

用HN03表示的平均反应速率O.OlmolU'Si（忽略溶液体积变化，不需要

写出计算过程）.

m（CO：）g

【分析】(1)实验①和②探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度应该不同；

实验①和③探究温度对反应速率的影响，温度应该不同；

m中实验①和④，大理石的规格不同；

(2)先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+2HNO3

—Ca(NO3)2+CO2个H2O,求出消耗的硝酸的物质的量，再由v(HN03)=丝求

At

出反应速率.

【解答】解：(1)②、由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不

同，应该是1.00mol・L1,故答案为:1.00；

③、由于①和③探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选35℃,故答

案为：35；

(HI)、实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率

的影响，故答案为：固体物质的表面积；

(2)由图可知70至90S,CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,物

质的量为n(CO2)=2U-=0.0025molmol,根据反应CaCC)3+2HNO3—Ca(NO3)2

44

+CO2个H2O,可知消耗HNO3的物质的量为n(HNO3)=2X0,025mol=0.005mol,

又溶液体积为25ml=0.025L,所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)