2024届江西省临川实验学校化学高一第二学期期末学业质量监测试题含解析

2024届江西省临川实验学校化学高一第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C．图表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存2、下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应3、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol

B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥4、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种5、下列化合物中不能由单质直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl36、X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z7、下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．氯化镁的电子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B．1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NAD．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子9、利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0→a点时，0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol•L﹣1•min﹣110、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Y离子的半径比Z离子的半径大11、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变12、在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化13、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C．单位时间内有amolA生成，同时就有2amolC生成D．当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态14、1molH2O含有H2O分子个数是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×103215、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分16、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高17、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1:2:3B．分子中C和H的个数之比为1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子18、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：119、为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（

）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容

④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部20、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A．B．C．D．21、下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀22、某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_____________。（2）反应③的化学方程式是_________________________________。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。a．蒸馏b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c．水洗后分液d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景．（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）（2）反应到6min时，H2O2分解率为____。28、（14分）阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___29、（10分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________，此反应中SO2作____________剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.溴水溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C.增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.根据图像可知pH=7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。2、B【解题分析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选B。【考点定位】考查乙烯的性质【名师点晴】熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。3、C【解题分析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。答案选C。4、A【解题分析】

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【题目详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；答案选A。【题目点拨】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。5、B【解题分析】

A.铁与硫粉混合加热能生成FeS，A项正确；B.铜与硫粉混合加热能生成Cu2S，B项错误；C.铜在氯气中点燃会生成CuCl2，C项正确；D.铁在氯气中点燃会生成FeCl3，D项正确；答案选B。【题目点拨】氯气与金属单质化合可得到金属的最高价氯化物，而硫的氧化性弱于氯气，不能得到最高价金属硫化物。6、C【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。【题目详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。7、C【解题分析】分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2。详解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，选项A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，选项B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，选项C正确；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法。8、D【解题分析】标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。9、C【解题分析】

A、I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20转化量/molyyb点量/mol2-yy根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%=×100%=80%，选项A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选项B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，选项C正确；D、0到0.5min时：I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20转化量/molxxa点量/mol2-xx根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==0.6mol•L-1•min-1，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项D：0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）。10、D【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。11、B【解题分析】

A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大,正逆反应速率都加快,所以A选项是正确的；B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大,然后降低，故B错误；

C、持体积不变,加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，所以C选项是正确的；

D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，所以D选项是正确的；

所以本题答案为：B选项。12、B【解题分析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。13、C【解题分析】

反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。14、B【解题分析】

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，根据N=nNA计算1mol

H2O中含有的H2O分子数。【题目详解】1mol

H2O中含有的H2O分子数为：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故答案选B。【题目点拨】1mol任何物质所含的微粒数为6.02×1023，在理解阿伏伽德罗常数时，可以用“堆”帮助理解，就是微观的粒子数数目太多，不容易单独计算，引入物质的量，多举生活中的例子，理解的记忆效果更好。15、B【解题分析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【题目点拨】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。16、D【解题分析】

杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【题目详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，答案选D。【题目点拨】解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。17、C【解题分析】A、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B、水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故B正确；C、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选B。点睛：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量的关系，判断有机物中是否含有氧元素是解答的关键。18、D【解题分析】

相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。19、C【解题分析】

根据Q=Cmt，H=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C20、B【解题分析】

过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。21、C【解题分析】

A.S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A错误；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正确；D.SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D错误；故选:C。22、B【解题分析】

1mol一元醇可生成0.1mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。答案选B。二、非选择题(共84分)23、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂和吸水剂b【解题分析】

A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【题目详解】(1)D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【题目点拨】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c【解题分析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。25、乙醇，浓硫酸，乙酸小果香【解题分析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。26、石灰乳或氧化钙Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩埚2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解题分析】(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。27、放热催化剂接触面积研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol•L－1•min－1或0.033mol•L－1•min－150%【解题分析】

Ⅰ（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；Ⅱ（1）根据反应速率V=△c÷△t计算；（2）依据转化率的含义计算。【题目详解】Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a＝1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H