云南省峨山一中2024届高一化学第二学期期末调研试题含解析

云南省峨山一中2024届高一化学第二学期期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式中，正确的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-2、浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性3、某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH4、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5045、某烷烃的结构如图，下列命名正确的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-异丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-异丙基已烷6、下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯7、联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用8、工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度10、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s11、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物②石油属于不可再生矿物质能源③石油分馏的各馏分均是纯净物④石油的裂化属于物理变化⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤12、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物13、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－114、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行15、下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式： B．N2的结构式：C．H2S的电子式： D．次氯酸的电子式：16、下列说法正确的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体17、下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷与氯气在光照条件下反应 D．苯与氢气反应生成环己烷18、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．19、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()mol·L－1。A．am2MV B．am1000MV C．20am220、判断下列元素中不属于主族元素的是（

）A．硫B．铁C．钙D．硅21、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积22、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．所有原子均可能处于同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D．生成C8H16至少需要3molH2二、非选择题(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A．B．C．D．26、（10分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤27、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色28、（14分）有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。29、（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:温度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨c.生产中需要升高温度至500℃左右d.需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2molNH3溶于水后再与含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。（3）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:①图中，两条曲线表示压强的关系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。（4）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】A、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正确；B、H2S属于二元弱酸，应是分步电离，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B错误；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Ba(OH)2属于强碱，应是完全电离，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。2、B【解题分析】

浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。3、D【解题分析】分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。4、B【解题分析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。【题目详解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段发生反应：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物质的量为0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段发生反应：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1为112mL，则V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：1008mL+112mL=1120mL。答案选B。【题目点拨】本题考查离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理以及反应的先后顺序为解答该题的关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力、化学计算能力以及图像分析与识别能力。5、A【解题分析】

A、根据烷烃的系统命名法，选择最长碳链为主链，当主链有多条时，以取代基简单的为主链；称某烷；编号位，定支链，所以该烃的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案选A。6、A【解题分析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。7、D【解题分析】分析：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征；B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活；D．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成。详解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，A正确；B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，B正确；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，C正确；D．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，D错误；答案选D。8、D【解题分析】

由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。9、C【解题分析】

A.化学反应限度是指可逆反应在一定条件下反应的最大程度，不同的化学反应，化学反应的限度可能不同，故A项正确；B.影响化学平衡状移动的因素是：反应物的浓度、温度和气体压强等外界条件，所以可以通过改变温度来改变化学反应的限度，故B项正确；C.化学反应限度与反应时间长短无关，只与平衡常数有关，故C项错误；D.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，对反应限度无影响，故D项正确；综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】解题依据：化学反应限度是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态，根据影响化学平衡移动的因素进行判断相应的选项即可。10、C【解题分析】

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【题目详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L•s）。故选C。11、B【解题分析】

①石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；②天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；③石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；④裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；⑤乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。12、C【解题分析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。13、C【解题分析】试题分析：1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出891kJ的热量，因此热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故选项是C。考点：考查热化学方程式的书写的知识。14、D【解题分析】

恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为8.08×1066.06×106×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C错误；D．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；答案选D。【题目点拨】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。15、B【解题分析】分析：A.氯化氢含有共价键；B.分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解：A.HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B.N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C.H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。答案选B。16、D【解题分析】

A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。答案选D。17、C【解题分析】

取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别。【题目详解】A项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C项、在光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故C正确；D项、一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查有机反应类型的判断，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型是解答关键。18、A【解题分析】

a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。19、D【解题分析】

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=mM进而计算溶质的物质的量，利用c=n【题目详解】令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为2am%Mmol故选D。20、B【解题分析】A.硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B.铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C.钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D.硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。21、D【解题分析】

可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故选D。22、D【解题分析】A、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1molC8H16至少需要4molH2。错误；故选D.点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。二、非选择题(共84分)23、（1）①7(2分)；③过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解题分析】试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解题分析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或浓缩）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化钠）C【解题分析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：B.②③④①或C.②④③①，故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化镁熔点太高，故A错误；B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B错误；D、电解MgCl1水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误；故选C。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解题分析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。27、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【解题分析】

本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【题目详解】（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分层，C错误；D、氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜；乙烯可以使溴水褪色。故选C。28、4902H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l左端液柱降低，右端液柱升高放热反应Q2<Q1=2Q3【解题分析】分析：（1）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和．（2）1g氢气的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．（3）生石灰与水反应放热，大试管内气体受热鼓胀；详解：（1）反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图1所示．已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、498KJ和465KJ能量，2molH2和1molO2参加反应断裂化学键吸收的能量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，即a值，生成2molH2O（g）形成新化学键放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，即C值，反应的焓变△H=2×436KJ·mol－1+498KJ·mol－1-2×2×465KJ·mol－1=-490KJ·mol－1，即b值。(2)1g氢气的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，则该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ．mol-l；(3)①若x为