高中化学-临沂市2020年度课赛事活动教学设计学情分析教材分析课后反思

第四章非金属及其化合物

第2课时氯气

教学设计

一、教学设计

【教学目标】

1.能从氯原子的结构理解C12的性质，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探

析）

2.能C12的制备实验，提出进一步探究和改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养

勇于质疑和批判的创新精神。（科学探究与创新意识）

3.认识氮及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。（科学态度与社会责任）

【教学重难点】

教学重点：氯气的化学性质；氯及其化合物的研究思路和方法的建构。

教学难点：氯及其化合物的研究思路和方法的建构。

【课前准备】

学生预习本课内容；做课前练习，教师准备多媒体课件

【教学过程】

【引入】上课之前，我们一起来看一篇抗击疫情的视频

【投影】播放抗击疫情视频。

【设疑】为什么含氯消毒剂能起到至关重要的作用

【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。

【板书】氯及其化合物

一、氯气

【投影】氯及其化合物

一、氯气

【讲解】2020年全国乃至全球爆发大面积的新冠肺炎，全面打响了这一场无硝烟的战争，

医护人员冲到前线去守卫我们的家园，全国各地捐财捐物守卫医护人员的安全，其中，消毒

剂尤其是含氯消毒剂首当其冲成为了重要物资，那么为什么含氯消毒剂的作用这么大呢，这

节课我们就来学习一下氯及其化合物的性质

【投影】链接高考的相关题目

【学生活动】学生分析并给出第一题的答案CoCL>Ck>FeC13；另一生回答第二空

【讲解】氧化还原反应价态有升有降，HC1价态升高生成Ch,那Co(OH)3价态降为Co”，最

t2+

终呈现2Co(OH)3+6H+2Cl=2Co+Cl2f+6H20

【学生活动】学生分析并给出第二题答案2c12+HgO=HgC12+ChO

【学生活动】学生分析并给出第三题答案1.25mol

【讲解】利用歧化反应的特点，同种元素价态有升有降，再运用电子守恒和元素守恒进行计

算

【学生活动】学生分析第四题

【讲解】看来同学们对结构这方面还存在疑惑，那我们就来探究一下这方面的问题

【投影】氯的原子结构示意图，易得电子，典型的非金属性；价层电子排布图

CfT)CD

3s3P

易形成配位键，价态丰富；电负性数值居于第三位，仅次于。和F,非金属性强，利用电负

性可以判断非金属性强弱

【设疑】电负性的应用还有哪些？

【学生活动】1、电负性的数值大小判断是金属元素和非金属元素；根据电负性的差值判断

元素化合价的正负，化学键的类型

【讲解】非常好，举例说明CL0中氯显正价，0显负价

【过渡】结构决定性质

【投影】问题1：已知AUh的熔点是2054℃,A1CL的熔点是194℃,为什么冶炼金属铝使

用Al203?

问题2：铜在氯气中燃烧的现象？将产物溶于水的现象？

【学生活动】分组讨论

【学生活动】一组同学回答A1Q是离子化合物，A1CL是共价化合物。

弋AL

AlA1

【讲解】A1CL,的结构是C1C1C1

【过渡】那刚才我们没有解决的高考题就迎刃而解了

ClClCl

/F、/Fe、

【投影】高考再现，Cl5Cl配位数是4

【学生活动】学生回答溶液颜色是蓝色，蓝绿色

【讲解】回答的都正确

CuCI,坦：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）过量水

[CUCIJ-（黄色）—＞【卬”。）4产

蓝绿色蓝色

【设疑】CuSO,溶液有这样的性质吗？

【学生活动】没有，因为没有[CuC*]"

【过渡】结构决定性质

【投影】价类二维图

【讲解】处于最低价态的化合物只具有还原性，处于最高价态的化合物只具有氧化性，处于

中间价态的物质既有氧化性又有还原性

【过渡】性质具体体现在能发生怎样的反应呢？

【投影】一段战争资料

【设疑】黄色的液体是什么？

【学生活动】氯水

【设疑】氯水的成分是什么？

【板书】

认识对象

微粒种类

微粒热量

存在的平衡及

相互作用

物质组成

认识角度

溶质

【学生活动】上黑板填写

【投影】

<^THO,HC1O2>----►三分子

微粒数量2

CH^CI-CIO画)---->四离子

微粒种类

C12+H2O^H+C1-HHC1O

存在的平衡HC1O*H+C1O

及相互作用

H2O<^H+OH微弱

Cl,HC1,

HC2IOHQ

物质组成>

溶质||溶液||溶剂

【设疑】为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气？

【讲解】氯离子增多，平衡逆向移动，减小了氯气在溶液中的溶解度

【设疑】新制氯水的组成复杂，性质复杂，那新制氯水的性质有哪些呢?

【学生活动】同学依次回答

【投影】

加入Zn等活泼金属、碳酸钠

等碳酸盐生成气体

HH-)~(酸性卜

使紫色的石蕊试液先变

红后褪色

-(CIO-.HCK)]~~(漂白性)-

使鲜花、湿润的有色布条或

新品红褪色

制

的~[agy-能够氧化、歹、

氯酒、卜时砥Fe"SOBr'T

水等具有还原性的离子

THCIOI不稳定性)—2HC1O遒2HC1+O?3在强光

照射下新制氯水中有气体生成

-{CI]-[生成沉淀]―[加入AgNCh有白色沉淀生辰

【设疑】久置氯水的成分呢？

【讲解】由于发生2HC1O=2HC1+O2t反应，所以久置氯水相当于一份稀盐酸溶液

【过渡】抗击疫情，李兰娟院士明确提出，含氯消毒剂可以有效灭活病毒，生活中，可以用

氯水对游泳池进行杀菌消毒，生产生活中，大量使用漂白液和漂白粉进行杀菌消毒，那如何

制备漂白粉和漂白液呢？

【讲解】加入碱，消耗了H',平衡正向移动生成次氯酸盐

【投影】

ACl2+2\aOH=NaCl+NaClO+H2O(漂白液)

微粒数量2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(漂白

正向移动

微粒种类

+

存在的平衡Cl2+H2O^HfCl-+HClO

及相互作用

HC10&H讣C1O-H2O^H-+OH-微弱

物质组成H,O

>

溶质溶液溶剂

【投影】实验室如何制备氯气？

【学生活动】2KMnOi活6HC1（浓）===2KCl+2MnCl孙8H2O+5CI2t

【设疑】还有其他方法吗？

【投影】KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3HQ+3cI?t

Ca（C10）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H20+2Cl2t

【投影】CL的实验室制备

【投影】

（2020全国卷m,26•节选）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中不

下图装置（部分装置省略）制备KOO3和NaCIO,探究其氧化还原性质。

（2020全国卷m,26•节选）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室口

下图装置（部分装置省略）制备KQO3和NaCIO,探究其氧化还原性质。

（1）盛放Mn02粉末的仪器名称是，a中的试

为«

（2）b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式

是,采用冰水浴冷却的目

是O

（3）d的作用是o

【学生活动】分析装置用途，填写（1）,（2）,（3）

【讲解】b和c装置是设置了一个对照实验，温度对产物的影响，冰水浴冷却的目的是冷凝

或者是考虑温度的影响，如果没有冰水浴，温度高会有NaClOs产生。

【投影】

（2020届河北衡水高三模拟）某学习小组制作了一种环保型消毒液发生器，装置如图所示（电

极为石墨），通过电解制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器

中反应的总离子方程式为。

饱

电源和

水

【学生活动】学生分析思路，作答出正确答案

通电

CI-+H2OCIO-+H2t

【课堂小结】

课堂小结

化合价认识

+5Nag守恒观

氧化还

氧化性

+4NaCIO原的相

还原性2关计算

NaCIO微粒观

氧化性编IMZK；物质组成

0和tt质

HCI,HCINaCI平衡观

CuCI2,FeCI3

物质学

-JiMh单质鼠

课堂小结

件合价

+7

+5

KCIO3

守恒观

+4

NaCIO2

MnO2HCIONaCIO

+1制微粒观

KMnO4

0氧化

平衡观

HCI,NaCI

CuCI?,FeCl2

物质类别

氯化物单质氧化物酸盐

二、导学案

第五章非金属及其化合物

第2课时氯气

【学习目标】

1.能从氯原子的结构理解ch的性质，形成“结构决定性质”的观念。（宏观辨识与微观探

析）

2.能Ck的制备实验，提出进一步探究和改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培

养勇于质疑和批判的创新精神。（科学探究与创新意识）

3.认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。（科学态度与社会责任）

【链接高考】

1【2020天津】（3）Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断

FeC13、CoC13和C12的氧化性由强到弱的顺序为,

Co（0H）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程

式：。

2[2020全国卷H,26•节选】节选）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯

的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

（3）CL0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酢，可由新制的HgO和CL反应来制备，该反应

为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备CkO的化学方程式为

（4）C102常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClOz、NaHSO”、NaHCO：,的“二氧化氮泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C102

溶液。上述过程中，生成CIO2的反应属于歧化反应，每生成1molCIO/消耗NaClOz的量为

molo

[2019新课标W]（2）FeCh中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的

FeCh的结构式为,其中Fe的配位数为

【回顾探究1】氯气的结构

Cl元素6^),:7

原子结构：JJJCl-Cl易得电子

价层电子排布式：3s?3p‘

特点：易形成配位犍；价态丰富

电负性：C1：3.0非金属性强

2、根据氯元素结构特点解释下列问题：

问题1：

已知A1。的熔点是2054℃,A1CL的熔点是194℃,为什么冶炼金属铝使用AM)??

问题2：

铜在氯气的燃烧现象？产物溶于水的现象？

结构决定性质

【回顾探究2】氯气的性质

1价类二维图

化合例、

+7

C12O7HC1Q]

ncio3KCIO3

C1O2

C12OHCK)NaClO,

Ca(Cl())2

NaCI

一^嬴豆索质类别

氯单

化质化

物物

【归纳提升】

+

C12+H2O^H+C1+HC1O

从微粒观和平衡角度分析新制氯水的成分

认识对象

微粒种类个

微粒热里

存在的平衡及

相互作用

物质组成------------------------------>---------

认识角度

溶质溶液溶剂

1.久置氯水的成分又是什么呢？

2.依据上图分析一下为什么用饱和食盐水收集氯气？

3.氯气与碱的反应的产物是什么？

【归纳提升】

链接生活

性质决定用途

"漂白液"Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

“漂白粉”

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+H2O

【回顾探究3】氯气的制备

1.制备原理

△

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2t+H20

2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2t

另：实验室制备氯气的其他反应：

KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3HQ+3St

Ca(C10)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H20+2Cl2t

2.实验装置

浓盐酸

除HC1气体除H?O(g)

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

发生一除杂f干燥f收集f尾气处理

【迁移应用】含卤化合物的制备

1.(2020全国卷HI,26•节选)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

思考：装置按照作用进行划分

b和c的目的是什么？

回答下列问题：

(1)盛放MnO,粉末的仪器名称是,a中的试剂为

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式

是，采用冰水浴冷却的目的

是O

(3)d的作用是o

【拓展应用】

(2020届河北衡水高三模拟)某学习小组制作了一种环保型消毒液发生器，装置如图所示

（电极为石墨），通过电解制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生

器中反应的总离子方程式为。

饱

电源和

食

盐

水

【归纳提升】

【课堂总结】

第四章非金属及其化合物

第2课时氯气

学情分析

本课时主要复习氯气的性质、用途及制备，这一部分内容学生已经在高一时学习过了,

对氯气的性质、用途及制备基本掌握，本节课主要是和学生一起在原来知识储备的基础上进

一步探究。知道“结构决定性质，性质影响其存在和应用”的学习方，且初步具备了一定的

科学探究的能力和分析归纳的能力。本节课要充分运用这个科学学习方法，并同时将其完善,

引导建构更加富有应用迁移价值的认知框架，符合学生的学习心理和认知规律。

这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种

非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化

合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近,复习时，容易使学生产生一种亲近感，

容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

本节内容以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了

对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。新课程标准的核心

是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目

的。

第四章非金属及其化合物

第2课时氯气

效果分析

L以一段“向最美逆行者致敬！”的视频创设问题情境，增强学生的社会责任感，激发

学生的学习热情，从而引出本节课的课题以及本节要探究的内容，效果很好。

2.通过链接高考，让学生了解关于氯及其化合物在高考中的考查方向，做到复习时有的

放矢。通过对问题的分析，高考题的探讨，激发学生的学习动力。整个学习过程使学生主动

参与进来。教师不是告诉学生结论，而是由学生自己得出结论，教师负责使结论准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.在复习氯气性质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价

态物质间的转化关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。

4.在复习氯气的制备时，对气体的制备模型进行了初步构建。该模型包括发生装置、

除杂装置、收集装置和尾气处理装置。通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，让学

生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。

5.整个复习过程中，通过思考交流，引导学生对问题进行讨论，交流转变自己的不正

确观点，实现了对科学概念和科学探究过程的全面、准确的理解。

第四章非金属及其化合物

第2课时氯气

教材分析

氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化

合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此，教材在本节以学生不熟悉的氯气为主

线，选择氯气的性质、用途等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学习

氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化

关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。

氯气分别与水、氢氧化钠的反应是整个氯气教学的重点和难点。为此，本节课以氯水的

成分探究作为项目进行学习。本节内容以氯水的成分的探究为教体，深化了非金属及其化合

物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学

习。本节内容以氯气的制备为主线，对气体的制备模型进行了初步构建。该模型包括发生装

置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。通过研究该模型的选择依据，深化氯气的性质，

让学生对于氯及其化合物的相互转化理解得更透彻。

从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原

反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理

意识。从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，84消毒

液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。

氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地

为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。

此外，在完成氯气制备的探讨后，还增加了氯的价类二维图的构建。通过该活动，让学

生进一步构建非金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习其他的非金属元素及其相应的

化合物等奠定了基础。在完成气体制备模型的构建后，本节还从氧化还原的角度深入探讨了

氯气制备的原理，更好地落实了宏观辨识和微观辨析、模型构建和证据推理素养。

第四章非金属及其化合物

第2课时氯气

评测练习

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.鉴别HC1和CL两种气体时，应选用（）

A.AgNOs溶液B.NaOH试液

C.Na£O3溶液D.淀粉KI试纸

2.下列关于氯水的叙述中正确的是（)

A.新制氯水中只含Cl,和H20分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CL

D.氯水放置数天后,溶液的酸性增强、pH变大

3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO、溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCO,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl?溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HC10

4.已知KMnO”与浓盐酸在常温下反应能产生C1”若用如图所示的实验装置来制备纯净、干

燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A.仅①②B.仅②C.仅②③D.仅②③④

5.下列实验现象和结论一致，正确的是（）

A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有C1?存在

B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

C.氯水加入盐酸酸化的AgNC）3溶液产生白色沉淀，说明有C「存在

D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O存在

6.某工厂发生Ch泄漏，以下应对措施中主要是基于Ch的物理性质考虑的是（）

A.向被污染的土壤洒石灰

B.向远离污染源的高处撤离

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

7.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻浸有NaOH溶

Na液的棉花璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（己吸净煤油），玻璃

管尾部塞一团浸有NaOll溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,通入

氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

没有NaOH溶

Na液的棉花

—

A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

占燃

D.发生的反应为2Na+Cl2早至2NaCl

8.下列反应中，一定发生电子转移的是（）

A

A.NH4HCO,^NH,T+co,?+H2O

B.3Cu+8HNC>3（稀）=3CU（NO,）2+2NO?+4H2O

C.Ca（OH）,+C02=CaCO,J+H2O

1）.FeO+2HCl=FeCl2+H20

9.取四份碘水于试管中，依次编号为I、II、HI、IV,分别加入汽油、CCL、酒精、NaCl溶液,

振荡后静置，下列对现象的描述正确的是（）

A.I中溶液分层，下层呈紫红色

B.II中溶液分层，下层呈紫红色

c.in中溶液分层,下层呈棕黄色

D.W中溶液不分层,溶液呈无色

10.下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收

B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色

D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

11.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化镭溶液,不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化铳和氯化镒溶液

12.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后，沉淀部分溶解,有无色

无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A.C「、SOjB.C「、NO；C.C「、CO；D.Cl->OH-

13.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

B.加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含HC1O

C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HC1O

D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是02

14.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是（）

色

蓝

色

然

色

蓝

色

红

色

白

,色

色

白

色

红

红

u色

15.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

A.液氯较氯水的漂白作用更强

B.液氯与氯水均有酸性

C.液氯是纯净物,氯水是混合物

D.液氯是无色的,氯水呈黄绿色

16.下列检验C「的方法正确的是（）

A.在某溶液中滴加AgNC）3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有cr

B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO,溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有cr

C.在某溶液中先滴加AgNO,溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有C1

D.在某溶液中滴加用HN0：,酸化的AgNC）3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有C「

17.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置C中发生反应为Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色

18.下列说法不正确的是（）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾

②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

19.向新制氯水中加入少量下列物质，其实验现象能说明氯水具有漂白性的是（）

A.加入碳酸钙粉末有气体产生

B.加入含有酚微的NaOlI溶液,红色褪去

C.加入氯化亚铁溶液,溶液显棕黄色

D.加入红墨水,溶液褪色

20.下列说法正确的是（）

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有Ch方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL可将气体通入饱和食盐水

A.①②③B.②③④C.③D.③⑤

21.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸

A.①③④B.①②③C.③D.③④

二、非选择题

22.小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴滴加到含有酚醐的氢氧化钠溶液中，当滴到

最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）将氯气通入水中,发生反应的化学方程式为；新制氯水中具有强氧化性的分

子有o

（2）探究“溶液的红色突然褪去”的原因。

①猜想a;新制氯水中的盐酸中和了NaOH,溶液由红色变成无色;猜想b:»

②设计实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若（填实验现象，下

同），则证明猜想a正确;若__________,则证明猜想b正确。

23.①如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,

可观察到的现象是__________

卜燥的气气氯气尾气

②为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气,

原理是（用化学方程式表示）

③根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成

分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

__________（填序号）。

A.O2B.H2C.CO2D.HC1O

24.在实验室中用二氧化铳跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:

(1).连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：接;接

;接;接«

(2).装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是

(3).化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有C1?产生。如果有C1产生，可观察到

,反应化学方程式为o

(4).写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：.

②NaOH溶液中发生的反应:.

25.下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物

FeCl3+6H20=FeCl3•6H20.

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

①接,接>接O

(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是(填物质名称)，

B中反应的化学方程式是。

(3)容器D的作用是,容器E的作用是。

（4）A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A”或"B”）的酒精灯，

理由是o

（5）这套实验装置是否完整?（填"是”或“否”），若不完整,还须补充装置

（若第一问填“是”，则此间不需要作答）。

参考答案

1.答案：D

解析：HC1和CL两种气体均能与AgNO：；溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别,A错

误;HC1和Ch两种气体均能与NaOH溶液反应,现象相同，不能鉴别,B错误;HC1和Ch两种气

体均能与Na£O,溶液反应放出气体,现象相同，不能鉴别,C错误;氯气能氧化碘离子生成碘单

质，淀粉遇碘单质变蓝色,而HC1不能，现象不同,能鉴别,D正确

2.答案：B

解析：A项中，新制氯水中还含有HC1O分子;C项中，光照时HC1O分解产生。2逸出;D项中，

c（H+）增大，pH减小。

3.答案：D

解析：A项，C1?是黄绿色气体，氯水中因溶有氯气而呈浅黄绿色;B项，氯水中含

有C「，故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC>3溶液产生白色沉淀；C项，氯水中有盐酸,

故向氯水中加入NaHCC>3粉末有气泡产生;D项，氯水中含有Cl?，C1?也具有强氧化性，

能把FeCl,氧化为FeCl3而使溶液颜色变成棕黄色。

4.答案：D

解析：②中C1和HC1均会与NaOH反应,③中导管反了，应长进短出，④中的试管无出气口，

容易造成安全事故。

5.答案：B

解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：CI2+H2OHC1+HC1O,该反应是可逆反

应，所以氯水中含有的微粒有C12、HC1O、H2O.H\cr、CIO，OHoA项,氯气不

具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HC1O存在,A项错误;B

项，氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项，由于加入了盐酸，引

入了氯离子，则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯

水的黄绿色消失,说明氯气中含有Cl2,不能说明含有HC1O,D项错误。

6.答案：B

解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误；

B.氯气密度大于空气，因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确；

C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C

错误；

I）.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变

化,D错误,答案选Bo

7.答案：C

解析：A项,Na和C"发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰,有白烟(NaCl)生

成;B项，C"有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Ch；C项,钠着火燃烧产生黄色

火焰。

8.答案：B

解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化，故B项反应一定发生了电子转

移。

9.答案:B

解析：I中溶液分层，由于汽油的密度比水小,故汽油层在上层,上层呈紫红色,A项错误；n中

溶液分层，由于CCL的密度比水大，故CCL,层在下层，下层呈紫红色,B项正确;酒精溶于水,

川中溶液不分层,C项错误；【V中溶液不分层,溶液呈黄色,D项错误。

10.答案：D

解析：氢氧化钠溶液可与氯气发生反应，可用其吸收氯气,A项正确；

用氯气与石灰乳(氢氧化钙)反应制漂白粉,发生的是氧化还原反应,B项正确；

氯气可以使湿润的有色布条褪色,C项正确；

铁在氯气中燃烧生成氯化铁,D项错误。

11.答案：B

解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的CO2成为新的杂质。

12.答案：C

解析：由题目知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO?,又因为加入稀硝酸后沉淀部

分溶解,故原溶液中除含CO；外,还含C1•

13.答案：D

解析：A项,HC10具有漂白性,CL没有漂白性，新制氯水具有漂白性说明氯水中含有HC10,A

项错误;B项,氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸能使石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性,能使

变红的溶液褪色,B项错误;C项,氯水中的盐酸可与KHC(h反应产生CO2,C项错误;D项,光照

下氯水中的HC10易发生分解反应产生02,D项正确。

14.答案：C

解析：新制氯水具有强氧化性和酸性,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，中间部

分褪色,旁边的部分变红色,其余部分仍是蓝色，故选C»

15.答案：C

解析：试题分析:A.氯水中含有HC10,具有漂白性,液氯无漂白性,故A错误;B.液氯中不存在

氢离子,则没有酸性，氯水中存在盐酸具有酸性，故B错误;C.液氯为纯净物,而氯水为氯气的

水溶液为混合物，故C正确;D.液氯为黄绿色,氯水为浅黄绿色,故D错误；故选C»

16.答案：D

17.答案：D

解析：氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条

褪色。

18.答案：D

解析：①钠在氯气中燃烧生成白色的烟;氢气在氯气中燃烧生成白色的雾。错误。②铜丝在

氯气中燃烧，生成棕黄色烟。错误。③液氯就是液态的氯气，它不能使干燥的有色布条褪色。

氯水是氯气的的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色。错误。④氯水久置,因反应产生的次氯

酸光照分解产生盐酸和氧气,氧气逸出，所以最后得到的是稀盐酸。错误。

19.答案：D

解析：加入的碳酸钙能和氯水中的H+反应，产生气体，说明溶液中含有H+,A项错误；加

入含有酚酰的NaOH溶液，红色褪去，也可能是OH-与H+反应使溶液pH降低造成的，B项

错误：加入氯化亚铁溶液，溶液显棕黄色，说明氯水具有氧化性，C项错误；加入红墨水,

溶液褪色，说明氯水具有漂白性，D项正确。

20.答案：C

21.答案：C

22.答案：（1）C12+H2O==HC1+HC1O;Cl2>IIC10

（2）新制氯水中的HCIO具有漂白性，使溶液由红色变成无色；溶液恢复红色；溶液仍为无

色

解析：（1）氯气与水反应的化学方