北京市朝阳区市级名校2024届高一化学第二学期期末经典试题含解析

北京市朝阳区市级名校2024届高一化学第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)3、下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物4、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。该反应的化学方程式可能为()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY35、下列指定粒子的个数比为1：2的是A．Be2＋中的质子和电子 B．2H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．Na2O2中的阴离子和阳离子6、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D7、相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正=v(B2)逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D．容器内气体的压强不随时间而变化8、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④10、在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A．钠浮于水面 B．钠块熔化成一个小球，在水面游动C．溶液变红色 D．溶液上面有大量白烟11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13、下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O14、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+15、下列物质不能破坏水的电离平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl16、一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。18、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。19、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。20、已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。21、I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝__II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：（1）电源的N端为________极；（2）电极b上发生的电极反应为________________；（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小、或不变）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。2、B【解题分析】分析：本题考查的速率的大小比较，注意反应速率的单位要统一。详解：将各物质的反应速率都转化为同一种物质的速率，且单位统一。都转化为D的反应速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反应速率最快，故选B。3、A【解题分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选A。4、C【解题分析】

由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10min后，c（X2）=0.4mol•L-1、c（Z）=0.6mol•L-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）mol•L-1：0.6mol•L-1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【题目点拨】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。5、D【解题分析】

A.Be2＋中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B.2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C.NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3―，个数比为1:1，故C错误；D.Na2O2中的阴离子为O22―、阳离子为Na＋，个数比为1:2，故D正确；答案选D。6、B【解题分析】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D.蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【题目点拨】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。7、D【解题分析】

化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【题目详解】A.因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B.断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故B项错误；C.当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【题目点拨】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2)正=v(B2)逆时才是正逆反应速率相等。8、A【解题分析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。【题目点拨】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。9、B【解题分析】

气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为：。当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【题目详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合③中氢原子数均为4，符合要求；组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。10、D【解题分析】

钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。11、B【解题分析】

A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；故合理选项是B。12、D【解题分析】

A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确；答案选D。13、D【解题分析】

A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。答案选D。14、D【解题分析】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。【题目点拨】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。15、A【解题分析】

A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确；B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)2，破坏了水的电离平衡，B项错误；C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误；答案选A。16、B【解题分析】分析：A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变；D．根据可逆反应不能完全转化的角度分析。详解：A．设X转化的浓度为x，则X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；C．反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变，C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解题分析】

H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解题分析】

A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。19、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气【解题分析】

由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【题目详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【题目点拨】该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。20、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解题分析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒