同步作业w物理

10月8日第1次星期二压力及其作用效果1．人们把

作用在

上的力叫做压力。放在地面上的物体对地面有一个向下的压力，这个力与地面

，大小与物重

，作用在

。2．表示压力作用效果的物理量是

，压力的作用效果跟

和

有关，我们把物体

受到的压力叫做压强。压强的单位是

，压强的计算公式是

。5帕表示的意义是：

。3、如图，A为边长0.1米的正方体，重5牛顿，B为粗糙水平面，F为竖直作用在A上的力，大小为10牛顿，则图甲中A所受压力为

牛，图乙中A所受压力为

牛，图甲中水平面所受压力为

牛，图乙中水平面所受压力为

牛。

10月9日第2次星期三压力作用效果探究在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”的实验中，小明和小华利用提供的器材(小桌、海绵、砝码、木板)设计了图(a)、(b)两个实验，通过观察图(a)、(b)后得出“压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越明显”的结论。此后小华把小桌挪放到一块木板上，发现小桌对木板的压力效果不够明显，如图(c)所示。通过对图(a)、(c)的比较又得出“压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越不明显”的结论。请你根据已学的知识分析：⑴小明和小华是通过观察支承面的

程度来比较压力的作用效果的；⑵两个结论不一致的原因是图(c)相对于图(a)改变了两个因素，违背了

法；⑶比较图(b)和图(c)可知，根据压力的作用效果比较压强的大小需要满足的条件是：

。10月10日第3次星期四固体压强及简单计算1、下列事例：①房屋的墙基总比墙厚些；②刀口常被磨得很薄；③钉子总是做得尖尖的；④背包带做得较宽；⑤大型拖拉机或坦克利用履带和地面接触；⑥插入软包装饮料盒内的吸管一端被削得很尖；⑦固定零件时，常要在螺母下面垫上一片比较大的垫圈；⑧铁路的钢轨要铺在枕木上；⑨用细线截割温软的肥皂以上例子中为了增大压强的是

，为了减小压强的是

(填序号)。

2、一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为160厘米2，冰封的江面冰层能承受的最大压强为2.5×104帕，他能否安全地从冰面上走过？

10月11日第4次星期五压强综合计算1、放在水平桌面上的一块静止的长方体实心金属块，长、宽、高分别为4分米、3分米、2分米，对桌面的最小压强为1.56×104Pa，问这是一种什么金属？(g＝10牛/千克)2、小莉同学的质量为45kg，她每只鞋接触地面的面积为1.5×10－2m2。她站在了一块泥地上，为了不让脚陷进泥地，她在水平泥地上垫放上一块重为225N的正方形木板，当她站在木板中央时，地面受到的压强为300Pa。(g＝10牛/千克)求：⑴她对木板的压强；⑵正方形木板的边长。

10月12日第5次星期六液体的压强1、实验表明，液体压强随着

的增加而增大；在同一深度，液体向各个方向的压强都

；液体压强还跟液体的

有关，

越大，压强越大。2、甲、乙两支完全相同的试管，内装质量相等的不同液体，甲管竖直放置，乙管倾斜放置，两管液面相平，如图，设液体对两试管底的压强分别为p甲和p乙，则p甲

p乙(填“＞”、“＝”或“＜”)。3、如图所示，有两个底面积相同，形状不同的容器，所装同种液体，深度相同。

⑴比较它们所装液体的重力，则GA

GB

；

⑵比较它们底部所受液体的压强，则pA

pB

；⑶比较它们底部所受液体的压力，则FA

FB10月13日第6次星期日液体的压强课上，老师提出了这样的问题：有两只杯子，分别盛有清水和盐水，但没有标签，你能否用压强计将它们区别开？⑴当压强计的金属盒在空气中时，U形管两边的液面应当相平，而小明同学却观察到图(a)所示的情景。出现此情况的原因是：U形管左支管液面上方的气压

右支管液面上方的气压；调节的方法是

(填字母)；

A．将此时右边支管中高出的液体倒出B．取下软管重新安装

⑵小明再做图(b)所示的检查。

当用手指按压(不论轻压还是重压)橡皮膜时，发现U形管两边液柱的高度几乎不变化。出现这种情况的原因是：

；

⑶压强计调节正常后，小明将金属盒先后浸入到两杯液体中，如图(c)和(d)所示。他发现图(d)中U形管两边的液柱高度差较大，于是认为图(d)杯子中盛的是盐水。你认为，小明的结论是

(填“可靠的”或“不可靠的”)，理由是：

。

10月14日第7次星期一压强综合计算按照我国汽车工业的行业标准，载货车辆对地面的压强应控制在7×105Pa以内。有一辆自重2000kg的6轮汽车，在某次营运中装货10t，每个车轮与地面的接触面积为0.02m2。(g＝10N/kg)

⑴这辆汽车对路面的压强是多少？是否超过行业标准？⑵如果要求该车运行时不超过规定的行业标准，这辆汽车最多装多少吨货？

⑶请运用所学的物理知识分析超载还会带来什么样的危害？10月15日第8次星期二浮力初步认识1、⑴浸在液体或气体中的物体，受到

对它

的托力，这个托力就叫做

。

⑵液体对物体向上和向下的

就是液体对物体的浮力，浮力的方向总是

的。

⑶将一个金属块挂在弹簧秤上称时，弹簧秤的示数是40N，当金属块的体积一半浸在水中称时，弹簧秤示数为25N，则金属块受到的浮力是

；当全部浸没时，弹簧秤的示数是

。

⑷阿基米德原理可用公式：F浮＝ρ·g·V表示，公式中ρ是

，V是

。2、一铁块的质量是468克，密度为7.8×103千克/米3，全部浸入水中，排开水的体积是多少？铁块受的浮力是多少牛？

10月16日第9次星期三浮力的探究实验在物理实验操作考查中，小雨抽测的实验题目是“探究浮力的大小”。他的实验操作步骤如图所示，实验过程如下：A、用细线将橡皮挂在弹簧测力计下，测出橡皮的

；

B、将水倒入溢水杯中；

C、将挂在弹簧测力计下的橡皮浸没水中，让溢出的水全部流入小桶中，同时

；D、将盛有溢出水的小桶挂在弹簧测力计下，读出此时弹簧测力计的示数；

E、记录、分析实验数据，得出实验结论；

F、整理实验器材。

请根据小雨的实验过程回答下面问题：

⑴指出小雨在实验操作中漏掉的一个步骤：

；

⑵指出上面实验操作中的一处错误：

；

⑶如果用能够漂浮在水面的木块代替橡皮做此实验，那么与上述操作不同的一个步骤是

(填字母)。10月17日第10次星期四浮力的计算国庆期间，宪宪从上海世博会丹麦馆带回一个“小美人鱼”工艺品，他想知道这个工艺品的密度，于是进行了实验。请你根据图示的实验数据推算：【温馨提示：水的密度用ρ表示，推算结果均用字母表示】⑴工艺品此时所受的浮力；⑵工艺品的密度。10月18日

第11次星期五浮力综合分析计算柯南帮爷爷浇菜园，他从井中提水时发现盛满水的桶露出水面越多，提桶的力就越大。由此他猜想：浮力大小可能与物体排开水的体积有关，于是他找来一个金属圆柱体、弹簧测力计、烧杯和水进行了如图所示的探究。

实验结束后，柯南绘制了弹簧测力计对金属圆柱体的拉力和金属圆柱体所受浮力随浸入液体深度变化的曲线，如上图所示。

⑴曲线

(选填“a”或“b”)描述的是金属圆柱体所受浮力的变化情况；⑵该金属圆柱体所受的重力为

N；⑶计算金属圆柱体的密度。(g＝10N/kg)

10月19日第12次星期六化学方程式计算欣儿手头上有完全相同的1元硬币10枚，为了测出其中一枚硬币的密度，她设计了一个小实验。实验器材有空金属筒、量杯和水；主要的实验步骤如下：

A、将10枚硬币全部放入水中，此时量杯中水面处刻度如右图；

B、将10枚硬币放入金属筒中，让金属筒漂浮在量杯中，记下此时水面处的刻度值为53mL；

C、将空金属筒放入盛有适量水的量杯中，让其漂浮，记下此时水面处的刻度值为22mL。

⑴合理的实验顺序是

(填字母序号)；⑵实验中，欣儿运用了下列哪些实验方法？

(填字母)

A、控制变量法 B、转换法 C、类比法 D、累积法

⑶这种硬币的质量和密度各为多少？9月18日第13次星期三寻找金属变化的规律1、比较两种金属活动性强弱的方法有三种：

A、看它们被氧化的速度、剧烈程度或与氧气反应的条件

——此方法较少使用B、看它们与稀酸反应产生

速度，但两者都是不活泼金属时则无法比较；

C、看一种金属能否将另一种金属从它的

中置换出来；此法最为恰当，若涉及到比较三种金属的活动顺序，则常用以下两个方案：

①“中间金属两头盐”，如比较铁、银、铜活动性顺序可使用

；②“两头金属中间盐”，如比较铜、锌、银活动性顺序可使用

；2、关于氧化还原反应、化合价升降和电子得失问题

⑴湿法炼铜工艺的化学反应方程式为

；此反应为置换反应，则元素化合价

(选“必有变化/都不改变”)；

⑵此反应中，铁原子

(“得/失”)电子变成

(填离子符号)；Cu2＋

(选“得到/失去”)电子变成铜原子；

⑶反应前后，元素化合价升高的反应物为还原剂，则

为还原剂；元素化合价降低的反应物为氧化剂，则

为氧化剂；⑷金属的活动性越强，则金属原子失电子能力越

，反过来，对应的金属离子得电子能力越

；例如，由此反应可知，失电子能力：Fe

Cu，得电子能力：

。9月25日第14次星期三有机物的存在和变化1、乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

⑴能确证燃烧产物中有H2O的现象是

，能确证产物中有CO的现象是

；

⑵实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是

，C装置的作用是

，D装置的作用是

；

⑶若乙醇燃烧的产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2:5，则参加反应的乙醇的质量为

，产物中H2O的质量为

；

⑷质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是

。

9月20日第15次星期五化学方程式计算★1、部分被氧化的镁条3.2g，与147g稀硫酸恰好完全反应，得到的溶液中溶质的质量为14.4g。⑴反应生成氢气的质量是

；

⑵得到的溶液中溶质质量分数是

；

⑶所用稀硫酸的溶质质量分数为

；

⑷3.2g镁条中镁元素的质量分数为

。9月26日第15次星期四化学方程式计算▲1、已知某样品只可能是铜铝合金或铜银合金中的某一种。取该样品10克，加入稀硫酸，产生的气体质量随加入稀硫酸质量的变化关系如右图。⑴该样品是

合金，图中B点对应的溶液中主要存在的离子有

(填离子符号)；

⑵样品中铜的质量分数是

；

⑶所用稀硫酸的溶质质量分数为

；

⑷图中A点对应的溶液，其溶质质量分数为

。m气体/g0.5196m稀硫酸/g0AB解：由题意知，反应生成MgSO4的质量是14.4g

设3.2g镁条中金属镁质量为x，它与硫酸反应生成MgSO4质量为y则氧化镁质量为3.2g－x，反应生成MgSO4质量为14.4g－y

设反应生成氢气的质量为z

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

241202

40

120

x

y

z

3.2g－x

14.4g－y

列比例式：＝①列比例式：＝

②

解①②组成的方程组得，x＝2.4gy＝12g列比例式：＝解得z＝0.2g则溶液的质量为：3.2g＋147g－0.2g＝150g得到的溶液中溶质质量分数为：MgSO4%＝×100%＝9.6%答：…………24x120y403.2g－x12014.4g－y242.4g2z14.4g150g解：由图知，在A点时，稀硫酸与合金中的铝恰好完全反应

设10g合金中铝的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，

反应生成硫酸铝的质量为z

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑542943426

x

y×196gz

0.5g

列比例式：＝＝

＝

解得：x＝4.5gy＝12.5%z＝28.5g

则合金中铜的质量分数为：Cu%＝×100%＝55%此时溶液质量为：196g＋4.5g－0.5g＝200g

溶质质量分数为：Al2(SO4)3%＝

×10%＝14.25%答：…………54x294y×196g342z60.5g10g－4.5g10g28.5g200g9月20日第16次星期五化学方程式计算某氧化铜样品中含有杂质。为测定其中氧化铜的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g该样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。⑴上述反应产生二氧化碳气体的质量为

g；⑵计算样品中氧化铜的质量分数；⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该样品中氧化铜质量分数的表达式：

(用含m的式子表示)。m溶液/g104.4t1反应时间/s0100.09月23日第17次星期一物质的鉴别1、A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A＋B→C＋D；D＋E→F↓＋G；B＋E→C＋G，请推断：

⑴C的化学式为

；

⑵B属于

(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；

⑶写出B＋E→C＋G的化学方程式：

。

2、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是稀盐酸、纯碱溶液、氯化镁溶液、硝酸钠溶液、苛性钠溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象；

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象；

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

⑴A是

，B是

，C是

(均写化学式)；⑵B加入E中的化学方程式是：

；⑶C加入D中的化学方程式是

。

9月23日第18次星期二有关金属的综合分析题1、向在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况(以下各空均填化学式)：

⑴若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为

；⑵若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有

，可能有

；⑶若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为

。

2、如图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，⑴两烧杯中发生反应的方程式为

，

；⑵烧杯内溶液的质量将

(填“增加”、“减少”或

“不变”)；⑶当盐酸过量时，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

；⑷若金属有剩余，稀盐酸完全反应时指针的变化是

。9月24日第19次星期三图像分析题1、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，⑴

X可能是

(选填“水”、“澄清石灰水”、“纯碱溶液”或“稀盐酸”)；

⑵其中涉及到的化学反应方程式有：

。

2、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。依据图示可知，⑴产生氢气的量由多到少的顺序是

；⑵这三种金属的活动性顺序为

；⑶假设反应后X、Y、Z形成的盐中金属元素均为＋2价，则相对原子质量由大到小的顺序为

；⑷X、Y、Z可能是

(填“Mg、Al、Fe”，“Mg、Fe、Zn”

或“Zn、Fe、Cu”)

。9月25日第20次星期四物质的存在推断1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液；

⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生；⑶向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有

；一定没有

；可能含有

(均填化学式)。2、有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：

⑴取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则在此固体粉末中一定没有

；

⑵取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有

；

⑶取步骤⑵实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？

(填“是”或“否”)。9月26日

第21次星期五化学方程式综合计算某研究性学习小组发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(左下图)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如右下图。求：11.4g该样品中各成分的质量。9月29日第22次星期一除杂问题1、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

⑴方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。经分析该方案不合理，原因是

；⑵方案二：将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案也不合理的原因是：

除掉了

；

⑶合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干，便可以得到较纯净的BaCl2。所用试剂①和试剂②依次是

溶液和

溶液。

2、请回答下列与物质提纯有关的问题：

⑴下列两个方案都可除去铜粉中的少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是

(选填“①”或“②”)；

⑵要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成

(填化学名称)，而引入新的杂质；

⑶要使NaCl溶液中的少量

Na2SO4转化为沉淀而除去，可以选用适量的

；

⑷要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是

。

9月24日第23次星期三图像分析题1、某溶液可能是由HCl、H2SO4、K2CO3、MgCl2中的一种或几种物质组成，若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示，则原溶液中含有的溶质是

(写化学式)。

2、从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：⑴混合后溶液质量减小的组合是

和或和；⑵若混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为和。开始时没有产生气体的原因是

。9月24日第24次星期三图像分析题溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学反应方程式为：A＋BaCl2＝B↓＋2NaCl(已配平)⑴A物质必定含有的金属元素是

；A比B的相对分子质量小多少？

；⑵滤出的沉淀B中加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无味气体——二氧化碳4.4克。则A溶液中溶质的化学式为

；原A溶液的质量为多少克？9月29日第25次星期一

化学方程式计算利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

⑴据图判断实验中是向

(填“酸”

或“碱”，下同)溶液(待测液)中

滴加

溶液(标准液)；⑵在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，

即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到

，则

证明中和反应正好完成；

⑶如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液

的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶

质的质量分数为4.5%，计算待测液溶质的质量分数。

9月29日第26次星期一

物质鉴别与推断1、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种。下表是它们两两反应的现象：则A为

，B为

；写出A、C反应的化学方程式：

；写出B、D反应的化学方程式：

；ABCDB无现象—↑↓C↑↑—↓2、A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图。

⑴物质B、D的化学式分别为

、

；

⑵反应①的化学方程式为

；

写一个能实现反应④的化学方程式

；

⑶反应①、③的反应基本类型是否相同？

；⑷某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是(从实验过程分析，任意答两点)

、

。

9月29日第27次星期一

基本化学反应类型1、已知A、B是两种常见的物质，甲、乙是两种常见的化合物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A＋甲→B＋乙。请判断并回答下列问题。

⑴若A、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：

；

⑵若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：

；

⑶若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：

；

⑷根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为

。

2、完成以下化学方程式的构想：⑴已配平的方程式：A＋2AgNO3＝2B＋Cu(NO3)2，若该反应是置换反应，则A的化学式是

；若该反应是

反应，则沉淀B的化学式是

；

⑵已配平的复分解反应方程式：A＋H2SO4＝BaSO4↓＋2B

，若B是一种酸，则A可能的化学式是

；若B是水，该反应就是特殊的复分解反应——

；⑶已配平的方程式：A＋2NaOH＝B＋C

，若B为蓝色絮状沉淀，则A的化学式为

，若该反应是其他反应类型，则A的化学式可能为

；已配平的方程式：A＋2NaOH＝B＋2C

，若A为强酸，则B的化学式为

，若B为白色沉淀，则C可能的化学式为

。9月29日第28次星期一

化学实验分析化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

⑴第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如上左图)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生

；⑵第二组同学从中得到启发，设计了上右图实验装置进行探究：

A现象为

，B现象为

，C现象为

；⑶同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是

；⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加

，现象为

；

第二组同学滴加

，现象为

。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。9月29日第29次星期一化学方程式计算将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4)，所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

⑴该铁合金是生铁还是钢？

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9月29日第30次星期一

化学方程式计算某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：

⑴500g该废水中硫酸铜的质量；

⑵该废水中硫酸的溶质质量分数；⑶

(选“A”或“B”)点时溶液中的溶质只有一种，其质量为

。BA9月29日第30次星期一

物质的鉴别某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。⑴由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是

(写化学式，下同)，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

。

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。⑵实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为

；⑶实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是

溶液，可观察到的现象为

。9月29日第30次星期一

溶解度和溶质质量分数1、已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水

克，此时溶液的温度应为

℃；2、t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。根据如右图溶解度曲线判断，此时

溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是

；温度/℃020406080溶解度/克12.615.320.025.038.23、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。则630克稀硫酸的体积是

毫升，需要浓硫酸

克。(写出计算过程)9月29日第30次星期一

溶解度1、溶解度可表示物质溶解性的大小。①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。Ⅰ、20℃时甲的溶解度

乙的溶解度；