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实验活动1氧气的实验室制取与性质课题3制取氧气一氧气的工业制法

分离液态空气法:

在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，由此得到分离。二、氧气的实验室制法原理：利用含氧物质的分解来制取氧气药品的选择：高锰酸钾、

过氧化氢、氯酸钾。（一）加热高锰酸钾制氧气1、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热

KMnO4K2MnO4＋MnO2＋

O2

△2、制取装置（发生装置和收集装置）发生装置收集装置排水法向上排空气法固固加热型3、实验步骤（2）装——向试管中装药品，并塞紧单孔塞（3）定——固定仪器（自下而上、从左到右)同时准备好收集氧气的集气瓶）（4）点——点燃酒精灯给试管加热（先预热）（5）收——收集氧气并检验（6）离——撤离导管（1）查——检查装置的气密性（7）熄——熄灭酒精灯可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”（二）分解过氧化氢制氧气过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？实验编号现象原因(1)(2)带火星的木条不复燃带火星的木条复燃放出的氧气的量很少放出的氧气的量较多[探究]分解过氧化氢制氧气的反应中

二氧化锰的作用实验进行中......H2O2H2O+O2MnO2有什么作用？过氧化氢水+氧气二氧化锰过氧化氢制取氧气的原理[实验3]待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复燃，说明又有氧气生成。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质本身的质量和化学性质不变改变化学反应速率（可加快，也可减慢）一变：两不变：催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用KClO3

→

KCl+O2讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？（三）加热氯酸钾制氧气氯酸钾→氯化钾+氧气二氧化锰加热MnO2△分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应特征：一变多。通过本节课你应该知道：1实验室制取氧气的三种方法

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