贵州省铜仁市2021年中考化学试题及答案

铜仁市2021年初中毕业生学业（升学）统一考试

理科综合试题（化学部分）

一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，请将正

确选项的序号涂黑）

1.物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是

A,气球爆炸B.菜刀生锈C.水蒸发D.玻璃破碎

【答案】B

【解析】

【详解】A、气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；

B、菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；

C、水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；

D、玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选Bo

2.生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是

A.水泥、镁B.食盐、干冰C.硫酸亚铁、金刚石D.空气、H2

【答案】C

【解析】

【分析】由一种物质组成的物质为纯净物；由一种元素组成的纯净物叫做单质。

【详解】A、水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项错误；

B、食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素

组成的化合物，不属于单质，此选项错误；

C、硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯

净物，属于单质，此选择正确；

D、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误。

故选：C„

3.规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流到热的试管底部，炸

裂试管，图中所示操作错误；

B、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置

不漏气，图中所示操作正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；

D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸

取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不能将pH试纸伸入待测液中，

以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选

Bo

4.化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是

A.食醋可除去水壶底部的水垢

B.墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的

C.新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性

D.合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋可除去水壶底

部的水垢，故A叙述正确；

B、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，故B叙述正确；

C、高温条件下蛋白质易变性，新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性，故C叙述正

确；

D、纯羊毛衫是用天然纤维制成的，故D叙述错误。

故选D。

5.下列有关说法正确的是

A.化学反应实质是分子的重新组合

B.人体所需的微量元素只能用药物补充

C.人体胃液正常的pH在0.9-1.5,如果出现异常，就会导致疾病

D.自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明研能除去水中的异味和色素

【答案】C

【解析】

【详解】A、化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目

不变，分子的种类一定改变，故A错误；

B、人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B错误；

C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5,如果出现异常，就会导致疾病，故C正确；

D、自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明研可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D

错误；

故选Co

6.下列有关化学反应的相关说法正确的是

A.铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2f

点燃

B.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2^Fe3O4

C.中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,

不符合题意;

占燃

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4,符合题意；

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢

氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；

D、通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与

镁在二氧化碳中燃烧，不符合题意。

故选Bo

7.现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化钠；⑦

淀粉；⑧氧气，其中全部属于无机物的是

A.①③⑧B.②④⑧C.③⑥⑧D.③⑤⑦

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】①葡萄糖含碳元素，属于有机物；

②甲烷含碳元素，属于有机物；

③一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物；

④酚醛塑料含碳元素，属于有机物；

⑤白棉花含碳元素，属于有机物；

⑥氯化钠属于无机物；

⑦淀粉含碳元素，属于有机物；

⑧氧气属于无机物。

故属于无机物的是③⑥⑧。

故选C。

8.下列实验方案设计不合理的是

选项实验目的实验设计

加入过量的铁粉，过滤

A除去FeCk溶液中少量的CuCl2

B除去CuO中少量的碳粉加水溶解，过滤

分别取少量固体于试管中，加水溶解，

C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体

触摸试管底部

分别取少试样于试管中，同试管中滴

D鉴别KOH溶液和CaCL溶液

加的酚SU容液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、除去FeCb溶液中少量的CuCb,可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反

应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理；

B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理；

C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸镀溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设

计方案合理；

D、KOH溶液显碱性，CaCb溶液显中性，无色酚献溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚献溶液，

溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCL溶液，此选项设计方案合理。

故选Bo

9.下图是KC1、KN03两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

B.t/C时KN03的溶解度是70

C.在ti℃时，lOOgKNCh饱和溶液和lOOgKCl饱和溶液，KC1饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液

中的溶剂质量

D.在t2°C时，欲使KNCh、KC1两种物质的溶液分别降到1℃时-，析出晶体的质量KC1一定小于KNCh

【答案】C

【解析】

【详解】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；

B、溶解度的单位是"g",根据溶解度曲线可知，tJC时，KN03的溶解度是70g,此选项错误；

C、根据溶解度曲线可知，在ti°c时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据

溶解声

饱和溶液的质量分数=一心心乂—xlOO%可知，lOOgKNCh饱和溶液和lOOgKCI饱和溶液，溶质质

溶解度+100g

量分数是：KNO3>KCI,根据溶质的质量=溶液的质量?溶质质量分数可知，两溶液的质量相等，则溶

液中溶质的质量是：KN03>KCI,根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可知，溶剂的质量是：KCI

>KNO3,故KCI饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；

D、由于没有给出KN03溶液和KCI溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2°C降到t°C,无法

比较析出晶体的质量，此选项错误。

故选Co

二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应位置上、）

10.化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质：

①硅②碳酸钙③木炭④黄金⑤生石灰⑥不锈钢

请选择合适的物质填空（填序号）：

（1）可用作食品干燥剂的是;

（2）可用于除去新轿车里的异味的是；

（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是；

（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是。

【答案】①.⑤②.③③.⑥④.①

【解析】

【分析】

【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：⑤；

（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③；

（3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥；

（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。

11.根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

（1）请你画出氮原子结构示意图

（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是；

（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铭反应可置换出金属铝（Cr）,写出该反应的化学方程式

（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图:

8+心j.蠢•氮

CO高温高压”6

CO。氢

①请写出此反应的化学方程式;

②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为。

【答案】①.

②.-1价

_高温催化剂

③.2A1+Cro=2Cr+A曲④.33氏,==2NH3

⑤.14：3

【解析】

【分析】

【详解】（1）N原子的质子数是7,核外电子也是7,第一层2,第二层是5,故原子结构图如上所示；

（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的

化合价为0,负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价：

（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铭反应可置换出金属铝（Cr）,则另一种生成物是氧化铝，故化

高温

学方程式2Al+CmCh2Cr+ALO3；

（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，②氨气分子中氮原子的质量是14,H原子的相对原子质量

是1,3个H,总质量是3,故质量比是14:3。

12.根据要求回答下列问题：

（1）生活中区别硬水与软水常用;

（2）电解水的实验中，氏与的体积比约为;

（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为；

（4）现有8弓+2NaI=I2+2NaBr、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl两个反应，其反应规律和金属与盐溶

液的置换反应类似，则Bn、02、L三种非金属活动性顺序由大到小为。

点燃

【答案】①.肥皂水②.2:1③.C2H5OH+3O2^=^2CO2+3H2OCl2>Br2>I2

【解析】

【详解】（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少

的为硬水，反之则为软水：故填：肥皂水。

（2）电解水的验中，H2与。2的体积比约为2:1；故填：2:1。

点燃

（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2Oo

（4）根据8弓+2Na/=匕+2Na8r,说明Br2>b；根据C/2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明CL>Br2,

所以，三种非金属活动性顺序由大到小为:Ch>Br2>l2；故填：CL>Br2>l2。

13.A~G是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为

单质，A与B或C反应都能生成D和E,B或C与单质甲反应都能生成E,部分反应物、生成物、反应

条件省略。请回答下列问题：

+单质甲

+单质甲

（1）实验室检验E的方法为；

（2）C与甲反应的现象为；

（3）写出A与G反应的化学方程式；

（4）写出A与C反应的化学方程式。

【答案】①.将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳（2）.发出蓝

色的火焰，放出大量的热③.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（答案合理即可）④.

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】

【分析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可

能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G

反应生成F,则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E,且B为单质，则B是碳,

C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二

氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E,则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生

成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。

【详解】（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是

氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石

灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为

二氧化碳。

（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝

色火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。

（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，

其化学方程式为：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O（答案合理即可）。

（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳,

,高温,

其化学方程式为：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2o

【点睛】本题有一定的难度，需要通过题干中给出的信息，再根据自己的知识点储备，对框图中的物质进

行细致合理的推敲；由于题干中给出的信息较少，此题特别考验对知识点的运用，遇到这种类型的题不要

害怕，大胆的进行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，没有冲突，代入的物质合理，则推理便可成立。

三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上、）

14.国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。

（1）农作物生长需要肥料，现有：A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.尿素[CO（NH2）2]D.NH4HCO3

E.KNO3,其中属于氮肥且含氮量最高的是（填字母）：不能与碱性物质混合使用的是（填字

母）。

（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：o

【答案】①.c②.D③.提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）

【解析】

【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，Ca3（PC）4）2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于

钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：

14x2

-----------------------x100%«46.7%；NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为:

12x1+16x1+14x2+1x4

c———-X1OO%«17.7%KN03中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：

14x1+1x5+12x1+16x3;

J4xl

----------------x100%«13.9%；所以，几种氮肥的含氮量由大到小为：CO（NH2）2>NH4HCO3>KNO,

39x1+14x1+16x33

则CO（NH2）2中含氮量最高。根据镂态氮肥的性质分析，铉态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，

故NH4HCO3不能与碱性物质混合使用。故分别填：C：Do

（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，应该做到：提高环保意识，养成绿色生活

方式；积极参加环保志愿活动，保护生态环境；学会垃圾分类；参加植树造林活动，爱绿护绿，建设美丽

家园等。故填：提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）。

15.北京3号卫星于2021年6月11日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾

和MnCh（MnCh作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回

收，请写出具体的实验操作步骤。

【答案】加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锌，滤液蒸发结晶得到氯化钾。

【解析】

【详解】氯酸钾在二氧化镭的催化下分解为水和氧气，二氧化锌是催化剂，化学反应前后，其质量和化学

性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锈，氯化钾溶于水，二氧化镐难溶于水，可加足量水溶

解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化镭，滤液蒸发结晶得到氯化钾。

四、实验与探究题（共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应置上、）

16.根据下列图示实验装置，回答有关问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称

（2）实验室制取Ch的反应原理为（用化学方程式表示），你选择的发生装置（填字母）•

（3）实验室制取CO2反应原理（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HC1和水蒸

气，若要制取干燥纯净的CO2,正确的装置链接顺序是（填字母），饱和NaHCCh溶液的作用是

（用化学方程式表示）。

（4）将CO?通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因

A

【答案】①.长颈漏斗

②.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21③.A④.

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（5）.BFEC（6）.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t⑦.

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗。

（2）实验室常用加热高镒酸钾制取氧气，高镭酸钾在加热条件下分解生成氧气、镒酸钾和二氧化镒，反

A,

应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O210该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制

取。

（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；该反应不需要加热，则其

发生装置可选择装置B,二氧化碳的密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化

碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可

以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装

置连接顺序是：BFEC；饱和NaHCCh溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与

碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?«

（4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。

17.金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。

（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：

组别①②③④

H2s04质量分数20%98%20%98%

反应条件常温.常温加热加热

反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生

A

上表④发生反应方程式为：CU+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+Xt«X的化学式为；硫酸铜溶液中的

阴离子是（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识。

（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCCh溶液，应选择（10mL、50mL,100mL）的量筒来

量取水的体积。

（3）现有下列BaCL、K2cO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方

程式、。

【答案】①.SO2（2）.S0：③.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应④.50mL⑤.

BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1（6）.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

【解析】

【分析】

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、0的个

数分别是1、4、2、8,生成物中含Cu、H、S、0的个数分别是1、4、1、6,故生成物中还应含1个S、2

个0,故X的化学式为：S02;

硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上

角标上该离子