物质的量的浓度实验部分

三、物质的量在化学计量中的应用（二）一定物质的量浓度溶液的配制

小组讨论思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，需要哪些实验仪器？操作步骤有哪些？一定物质的量浓度的溶液的配制一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管1.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤

6.定容

7.摇匀8.装瓶实验再现阅读教材16页实验1-51.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回？３.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.返回４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液沿着玻璃棒注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。1.遵循少量多次原则2.洗涤液要转入容量瓶中６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。返回实验再现一、称量误差分析

（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈

（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置二、配制过程误差分析

（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外（二）用量筒量完液体后，再用蒸馏水洗涤量筒（三）溶解搅拌时有部分液体溅出。（四）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（五）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（六）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（七）玻璃棒底端靠在刻度线之上（八）定容时，加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出液体

（九）定容时，仰视观察液面（十）振荡后发现液面下降，再次加入蒸馏水cB偏高cB偏低cB偏低cB偏低cB偏高cB偏低无影响cB偏低cB偏高cB偏低cB偏低cB偏低实验中的误差分析cB偏低

下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()

4.定容时仰视观察液面；()5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）8、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。（）偏低偏低偏低偏低偏高不变不变偏低学与问

三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量或溶质的质量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）

溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）小结

1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签

3.实验误差：

4.浓溶液的稀释：c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）CB=VnB随堂检测

1、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体____g。②将称好氢氧化钠固体放入_____中加_____

蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿

_______移入_______的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次，并将每

次洗涤后的溶液都注入______中，轻轻振

荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中

不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

偏___(低或高)。10烧杯少量冷却玻璃棒250mL2-3容量瓶低

2、在20℃时3.16gKNO3溶于水中配成的溶液13.16g。计算：

（1）此溶液中KNO3的质量分数；

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度解：（1）此溶液中KNO3的质量分数

W=3.16g/13.16g·100﹪=24%（2）由V=m/ρ=13.16g/1.13g/cm-3=11.65ml

n（

KNO3）=0.0313molC（

KNO3）

=n（

KNO3）

/V=2.69mol/L随堂检测容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，

100mL，250mL，500mL，1000mL；③注意：不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：往瓶内加蒸馏水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等