2022-2023学年河南省新未来联盟高一下学期6月联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河南省新未来联盟2022-2023学年高一下学期6月联考试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：人教版必修第一册、必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好B.磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；B．磁性氧化铁为是黑色的，常用作油漆、涂料等，B错误；C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷，机械强度高、耐磨耐腐蚀，是一种新型无机非金属材料，C正确；D．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，D错误；故选C。2.下列化学用语正确的是（）A.二氧化碳分子的结构式：O—C—OB.的结构示意图：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.分子的空间填充模型：【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，故A错误；B．F-的结构示意图为，故B错误；C．HCl为共价化合物，是共用电子对，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，故C错误；D．分子的空间填充模型：，故D正确；故本题选D。3.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀C.向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅D.将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误；C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误；D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误；答案选A。4.微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是（）A.加入铝产生氢气的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.加入硫酸镁的溶液：、、、D.无色溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与反应，不能大量存在，A错误；B．的溶液呈碱性，与碱反应生成，又能与反应生成沉淀，B错误；C．、、、四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，C正确；D．呈浅绿色在无色溶液中不能大量存在，D错误；故选C。5.反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应过程中，该反应向环境释放能量 B.反应物稳定性比生成物大C.加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大 D.铝热反应的能量变化图像与之类似【答案】B【解析】【详解】A．由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；B．该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；C．加热，温度升高，正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；D．铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确；故选B。6.下列有关氧化物的说法中正确的是（）A.会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中C.NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集D.、中阴阳离子个数比均为1∶2【答案】D【解析】【详解】A．酸雨是的酸性雨水，A项错误；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；C．NO可以和氧气反应，不能用排空气法收集NO，C项错误；D．、中阴阳离子个数比均为1∶2，D项正确；故选D。7.根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能发生氧化反应C.丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D.乙烯与丙烯互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；故本题选D．8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.溶液中所含钙离子数目为B.46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为C.标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15D.常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为6【答案】C【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算的物质的量，故无法算出的微粒数，故A项错误；B．46g(1mol)乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为，故B项错误；C．标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，根据氨气的物质的量可知消耗的物质的量为0.025mol，转移的电子与得电子的物质的量相等，即，故C项正确；D．1mol乙烷()分子中含7mol共价键，故30g(1mol)乙烷中含共价键的数目为，故D项错误；故本题选C．9.下列有关叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同B.煤气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C.石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂【答案】C【解析】【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，故A错误；B．煤的气化和液化以及煤的干馏都是化学变化，故B错误；C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，故C正确；D．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，故D错误；答案选C。10.制取、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理如图所示，其中能达到实验目的的是（）A.制取 B.验证氨水呈碱性C.收集 D.尾气处理【答案】D【解析】【详解】A．固体氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，A不选；B．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B不选；C．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，气体应短进长出，C不选；D．氨气易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸，可用于氨气的尾气处理，D选；故选D。11.下列离子方程式书写不正确的是（）A.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：B.溶液与过量溶液混合：C.二氧化锰和浓盐酸反应：D.铜与稀硝酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式，A正确；B．是弱电解质，应写化学式，生成的沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：，C正确；D．铜与稀硝酸反应离子方程式：，D正确；故选B。12.一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，发生反应：。10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol(反应过程如图所示)。下列判断正确的是（）A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态B.a点处，物质A、B的正反应速率相等C.达到平衡时，A和B的转化率之比为3∶2D.该反应的化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．随反应的进行，气体的总质量和体积均不改变，故密度不变，不能作为判断平衡的依据，A错误；B．a点处，A、B的转化率不相等，故反应速率不相等，B错误；C．达到平衡时，A的转化率为80%，B的转化率为40%，A和B的转化率之比为2∶1，C错误；D．根据反应方程式可知：10min时生成1.6molD，消耗B的物质的量为0.8mol，消耗A的物质的量为2.4mol，生成0.8molC，故化学方程式为，D正确；故选：D。13.化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是（）A.W是短周期元素中金属性最强的元素 B.离子半径：Y>ZC.Y的氧化物为碱性氧化物 D.化合物有还原性【答案】D【解析】【分析】X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，则X为H；X、W同主族，则W为Li；Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸，则Z为Cl；Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，则Y为Al；所以X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl，据此分析解答。【详解】A．Na是短周期主族元素中金属性最强的元素，A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，B错误；C．Y的氧化物是，属于两性氧化物，C错误；D．中的H为-1价，故有还原性，D正确；故选D。14.在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是（）A.电池工作时，海水中的向空气电极移动B.0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极C.Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换D.理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】【详解】A．该电池是原电池原理，Mg电极是负极，空气电极是正极，电池工作时，阳离子向正极(空气电极)移动，故A项正确；B．电子从Mg电极流出(原电池中电子从负极流向正极)，故B项错误；C．Mg失电子，发生氧化反应，反应过程中Mg电极遭到损耗，需要定期更换，故C项正确；D．根据得失电子守恒可知镁与氧气反应生成MgO，参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1，故D项正确；故本题选B．15.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作现象结论A将灼热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生木炭加热条件下，能与浓硝酸反应B在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，再加入少量碘水溶液未变蓝淀粉完全水解C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入石蕊试液试液变红生成的氯甲烷具有酸性D向某溶液中加入少量氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中一定含【答案】B【解析】【详解】A．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故A错误；B．溶液未变蓝，说明淀粉水解完全，故B正确；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，使溶液显酸性，石蕊试液变红，不能说明生成的氯甲烷具有酸性，故C错误；D．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能是或AgCl，故溶液中也可能不含，而含或，故D错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一、（1）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，向1L恒容密闭容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化剂作用下，发生反应：，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的。①在温度下，催化剂效果最佳的是___________(填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”)，理由是___________。②在催化剂Ⅲ、下，0~2min内平均应速率___________，a，b，c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是___________(填字母)。（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会形成酸雨、污染大气。采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子①写出溶液在碱性环境下脱硝过程中主要反应的离子方程式：___________。②由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。【答案】（1）①.催化剂Ⅰ②.相同温度下，相同时间内，在催化剂Ⅰ的作用下NO的转化率最大③.④.a（2）①.(或)②.大于③.NO的溶解度较低(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】①在温度下，反应2min时NO的转化率始终是加入催化剂I的体系最高，因此催化剂I效果最佳；②在催化剂Ⅲ、下，反应2min时NO的转化率为50%，则此时生成氮气的物质的量为：，因此0~2min内平均应速率；已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的，因此b点为三种催化剂在T4温度下，反应2min时NO的转化率相等的点，则b点为平衡点，c点为温度升高，平衡逆向移动导致反应2min时NO转化率减小，a点时，三种催化剂反应2min时NO的转化率不相等，则促使该反应未达到平衡，故a，b，c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是a；【小问2详解】①脱硝过程就是烟气中的NO被溶液吸收的过程，由表中数据可知NO和反应后主要生成和Cl-，则在碱性环境下脱硝过程中主要反应的离子方程式：(或)；②由表中数据可知，反应一段时间后，溶液中浓度大于的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO的溶解度较低或二氧化硫的还原性强，易被氧化。17.高分子化合物PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体H可以由有机物A和C3H4O2合成，相互转化关系如图所示，已知E物质可以衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，C中官能团的名称是___________。（2）由A转化为B的反应方程式为___________。（3）反应①、②、③中，原子利用率最高的是反应___________(填序号)，写出该反应的化学方程式：___________。（4）A与C反应生成D的化学方程式为___________，如果将4.6gA和3.0gC在催化剂和加热条件下充分反应，得到3.08gD，则D的产率为___________。（5）由H发生加聚反应可得PMMA，PMMA的结构简式为___________。（6）物质M与F互为同系物，且比F多2个碳原子，则符合条件的M有___________种。【答案】（1）①.乙醇②.羧基（2）（3）①.②②.（4）①.②.70%（5）（6）4【解析】【分析】由题干合成流程信息可知，根据PMMA的单体H可以由有机物A和C3H4O2合成，则A的结构简式为：CH3CH2OH、C3H4O2的结构简式为：CH2=CHCOOH，已知E物质可以衡量一个国家石油化工发展水平，故E为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成A即CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化为B即CH3CHO，CH3CHO继续催化氧化为C即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D即CH3COOCH2CH3，CH2=CH2与HCl催化加成生成F即CH3CH2Cl，CH2=CHCOOH与H2催化加成生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH与Cl2光照发生取代反应生成CH3CHClCOOH，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，A的结构简式为：CH3CH2OH，则A物质的名称为乙醇，C的结构简式为：CH3COOH，则C中官能团的名称是羧基；小问2详解】由分析可知，由A转化为B即乙醇催化氧化生成乙醛，该反应的反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小问3详解】由分析可知，反应①、②、③分别为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O、CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH、CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl分别属于取代、加成、取代反应，则②中原子利用率最高为100%，故答案为：②；CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH；【小问4详解】由分析可知，A与C反应生成D即乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据反应方程式可知，如果将4.6gA即CH3CH2OH和3.0gC即CH3COOH在催化剂和加热条件下充分反应乙醇过量，按乙酸的量进行计算得到理论产量为：=4.4g，实际得到3.08gD，则D的产率为=70%；【小问5详解】由题干信息可知，H中含有碳碳双键，故由H发生加聚反应可得PMMA，PMMA的结构简式为：；【小问6详解】由分析可知，F为CH3CH2Cl，物质M与F互为同系物，且比F多2个碳原子，即M的分子式为：C4H9Cl，则符合条件的M有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、CCl(CH3)3等4种。18.利用菱镁矿(含少量、和杂质)制取镁的工艺流程如图所示：已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。回答下列问题：（1）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。（2）“酸浸”时需适当加热的目的是___________，所加盐酸不宜过量太多的原因是___________。（3）加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。（5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：___________，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是___________。【答案】（1）（2）①.加快酸浸速率(或其他合理答案)②.避免沉淀时消耗过多的氧化镁(或其他合理答案)（3）①.将氧化为②.（4）（5）①.②.氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高(或其他合理答案)【解析】【分析】利用菱镁矿(含少量、和杂质)制取镁，先加入适量盐酸溶解，不溶，过滤除去，滤渣为，加入双氧水溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg，以此解答该题。【小问1详解】“酸浸”时主要是碳酸镁转化为氯化镁，发生主要反应的离子方程式为。【小问2详解】升高温度可以加快反应速率，则“酸浸”时需适当加热的目的是加快酸浸速率(或其他合理答案)，所加盐酸不宜过量太多的原因是避免沉淀时消耗过多的氧化镁(或其他合理答案)。小问3详解】双氧水具有氧化性，加入溶液的目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为。【小问4详解】根据分析，滤渣的主要成分为。【小问5详解】工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高(或其他合理答案)。19.水合肼()是一种用途广泛的化工原料。利用尿素制备的实验流程如下图所示。已知：①与碱反应放热；NaClO遇热水会分解生成。②沸点约为118℃，有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ制备NaClO，装置如下图所示。①装置D中盛装的试剂是___________。为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要控制一定温度，采用的方式为___________(填“热水浴”或“冰水浴”)。②实验过程中，需要不断地通入空气，A装置的作用是___________。若通入的空气没有经过装置A处理，产生的不利影