河北省曲阳一中2022年高三第四次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CsO

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和CsO

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.（xx第一中学2022模拟检测）2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加热后制取CsO

2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17.（xx第一中学2022模拟检测）中子数为20的氯原子：

B.氯离子（CF）的结构示意图：（+17）^H

c.氯分子的电子式：：CI：CI：

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

3.高纯碳酸钛在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mn（h,含少量Fe、AkMg等杂质元素）

制备高纯碳酸锌的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、ARMg等杂质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

4.美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有关

原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

5.对可逆反应2A（s）+3B（g）UC（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正卜v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

6.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3l

D.NazOz在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+（hT

7.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8.下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是()

A.①②④⑤B.@@⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3Si=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

10.下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.N%泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

11.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

8,、HQ$CH,OH

B.生产甲醇燃料,。辎谶

D,太阳能空间发电

12.下列说法不无醺的是（）

A.FezCh可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

13.（实验中学2022模拟检测）一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2YK）ZI2W3。，X、Y、Z、W均为短周期主族元素

且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和

与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1

14.下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

C.硬度：l2>Br2>C12D.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

15.下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3；碳钱B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHI-C-CHJ-CHS

+

C.Ag(NH3)2：二氨合银离子D.II：2一乙基一1一丁烯

CH2

16.下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

H

-:-

C.含有8个中子的氧原子：［0D.NH4cl的电子式:H

IH:N:cr

.H-

17.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和

碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+Li}Al=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：Li,Al-e-=Li++Liy_iAl

C.充电时A电极反应式为CX+PF6--e=CXPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移Imol电子，石墨电极上可回收7gLi

18.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是()

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高锯酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸钢

19.(衡水中学2022模拟检测)关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

20.联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

21.下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的Sth通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO5+H2O

B.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe?++l2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5N()2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCth溶液中力口入过量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3

22.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提澳

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。

E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

HAQMXHUQ"

~①r©△

a

ABD催■!,

©△*

EU

回答下列问题：

（1）W的化学名称为一；反应①的反应类型为一

（2）A中含氧官能团的名称为o

（3）写出反应⑦的化学方程式

（4）满足下列条件的B的同分异构体有一种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备"的合成路线（无机试剂任选）。

O

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为rcOOCHiCM2K«碎）可用作临床麻醉剂，熔点约60'C。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；—2[—的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③。

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol•L"硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线km〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26、（10分）锡有SnCh、SnC14两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114C,金属锡的熔点

为231C.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL（此反应过程放出大量的热）.实验室制取无

水SnCL的装置如图所示.

完成下列填空:

（D仪器A的名称_；仪器B的名称

（2）实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是一

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至8gSnCL,贝！ISnCh的产率为

（4）SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

（5）已知还原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

27、（12分）苯甲酰氯（:）是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHCOC1

6+COC12->

+CO1+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶

苯甲酸122.1249

剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，

碳酰氯(COCL)-1888.2生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成

尿素［CO(NH2)2］和氯化铁等无毒物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐

苯甲酰氯-1197分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化

氢

三氯甲烷不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳

-63.563.1

(CHCh)定性差，450C以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHC1J+O2^^2HCl+COCh

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—>

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

(5)装置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

喊石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：O

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为.

28、(14分)对烟道气中SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I.CO还原法

⑴一定条件下，由so?和CO反应生成S和co2的能量变化如图所示，每生成16gs(s),该反应_________(填“放出”

或“吸收”)的热量为

(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)^S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是.

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO2,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CC)2(g)，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc(填“＞”、“＜，，或“=，＞实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SC)2)=

II.NaAO3溶液吸收法

常温下，用300mLi.OmollNa2so3溶液吸收SO?的过程中，溶液pH随吸收S0?物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，H2so-的二级电离平衡常数Kg的数值为

29、(10分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

（1）①铜元素位于周期表中____区。Cu＞离子的价层轨道表示式为__。

②钵、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表:

12

电离能/KJ/molIII3

717.（xx第

一中学

Mn1509.032484940

2022模拟

检测）3

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

铁元素的第三电离能明显低于镒元素和钻元素，其原因是

③实验室可用赤血盐K3[Fe（CN"检验Fe"离子，在赤血盐中铁元素的化合价为—，中心离子的配位数为

（2）利用反应：X+C2Hz+NIL-Cu2c2+NHE1味配平）可检验乙焕。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为

②乙焕分子中。键与K键数目之比为,碳原子的杂化方式为;NH；空间构型为（用文

字描述）。

（3）①下列三种化合物a.AlCbb.NaClc.AI2O3沸点由高到低依次是（填编号），其原因是

②A1单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度______g/cn?（不

必计算出结果）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C.假设红色固体只有CU2O,则7.（xx第一中学2022模拟检测）2gCii2O的物质的量为0.05mol,和田反应后生成铜的

物质的量为O.lmol,质量为6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2悬浊液，加热后制取CsO,选项D错误。

答案选C。

2、C

【答案解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

3、

【答案解析】

软镒矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mi?+还有Fe2+、A1"、

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、Al3\Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软铳矿也会再消耗一些H+；NHJKXh受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NHJICCh受热易分解，要注意控制反应的温度。

4、B

【答案解析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：Bo

5、B

【答案解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正卜v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

6、D

【答案解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3b故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,故

D错误；

故选：D。

【答案点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

7、A

【答案解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意脱也是N的氢化物。

8、D

【答案解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O;当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+Ch常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazCh,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HN(h的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2N(hT+2H20；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选;

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

9、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)彳-Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3，+3H2Sf,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOj=CaCOal+lHiO+COj2-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

10、A

【答案解析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CCh反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确：

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A»

11、C

【答案解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

13、D

【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=Lb=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【题目详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和Ch?-，则阴阳离子之比为1：2,故D错误；故答案为D。

【答案点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->C\~.(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F->

Na+>Mg2+>AP+.(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大.如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH，(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与S2-的半径大小，可找出

与AP+电子数相同的。2一进行比较，AP+<O2-,且O2-VS2,故AP+VS2，

14、D

【答案解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

15、A

【答案解析】

A.碳核是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSOrZJhO的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3”+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CHJ-CHI-C-CHI-CHJ

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHi

的名称为2-乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

16、A

【答案解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确;

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.[O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

D.NH4cl的电子式为:故D错误;

故答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

电池反应为CxPFs+LivA^Cx+LiPEfi+Lij-iAl，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【题目详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy_iAl+e-=Li、Al,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为CX+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

18、C

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【题目详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高铳酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

D、硫酸钢是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

19、A

【答案解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3co+Fe2O3工22Fe+3cCh,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【答案点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cr-2e-=CLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH:阴极放氢生碱，会使酚配变红。

20、C

【答案解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化核晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【题目详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化镂和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化核沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化钺沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化镀，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化镂可做化肥，故D正确；

故选C。

21、C

【答案解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnth溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

22、A

【答案解析】

A.碳酸钢能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸锁作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确;

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

二、非选择题(共84分)

【答案解析】

根据流程图，A(Q+Qai)和?发生取代反应生成B(Q*O^),B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

HiCa片0

O

在一定条件下转化为O，NCl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

81

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知w和一〉在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

OH0

⑴W的结构简式为WNT，结构中有短基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A(绿。<”)和A

0HaCQ

发生取代反应生成B(Q*Oj),反应类型为取代反应；

(2)A的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为W和］，训在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

化学方程式0H+1％H——警—>+出。；

(4)B的结构简式为①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为:

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为OzN-eyYOOCH；

(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为有2

的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而

CHO

6与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

24、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

（任写一种）

的副产物A„.(CH3)2NH

【答案解析】

B和乙醛互为同分异构体,且的结构不稳定，则B为由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3C-NH-C%。由普鲁卡因M的结构简式（H：NY^^COOCH：CH：N（CH3＞：），可知C6