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文档简介

2024届广东梅州第一中学化学高一下期末监测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是()A.测量原理示意图中,电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC.电池工作时,OH-向正极移动D.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量2、在催化剂存在下发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列计算:10molNH3和10molO2反应生成8molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,则该氨水中氨的质量分数为()A.13.6% B.15.7% C.28% D.32.4%3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:A.和互为同分异构体B.15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA4、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A.甲烷是一种无色无味的气体 B.甲烷极难溶解于水C.相同条件下甲烷的密度大于空气 D.实验室常用排水集气法收集甲烷气体5、在一定条件下,反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为()A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L-1·min-16、铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液,工作一

段时间后,下列不正确的()A.锌电极反应为

Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的

SO42-向锌电极移动 D.铜电极质量增加7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂B.铝能置换出氧化铁中的铁,可用于钢铁工业中大量冶炼铁C.AlCl3是电解质,可电解熔融AlCl3制铝D.油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂8、下列说法错误的是A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等9、破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物,另一类是A.二氧化硫 B.氟利昂 C.一氧化碳 D.氯仿10、下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.乙酸11、某燃料电池如图所示,两电极A、B材料都是石墨,下列说法不正确的是A.氧气在正极发生还原反应B.若电解质为氢氧化钠溶液,则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC.电子由电极a流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4g,则转移的电子的物质的量为0.5mol12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量 B.保持体积不变,充入H2O使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大13、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键14、如图实验装置,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是A.若A为H2O2,B为MnO2,C中Na2S溶液变浑浊B.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中KI淀粉溶液变蓝色C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓盐酸,B为CaCO3,C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀,则非金属性C>Si15、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是:A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁16、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其中成路线如下图所示:(1)A制备B的方程式为______________________________。(2)B与钠反应的化学方程式为__________,利用B与钠反应制备氢气,若制得1molH2需要B________mol。(3)物质B在空气中可以被氧气为C,此过程的化学方程式为____________________。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图,图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂:(a)是__________,(b)是__________。②写出有关的操作分离方法:①是__________,②是__________。18、A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:(1)写出B的结构简式__________,A中官能团的名称为__________。(2)反应②和④的反应类型分别是__________、__________。(3)写出下列反应的化学方程式:反应①__________,反应④__________。(4)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。19、如图所示。请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Zn,A极材料为铜,该装置能量转换形式____,A为____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极(填“A”或“B”)(2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Fe,A极材料为石墨。则B为_____极,B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______,A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入氮气的目的是_____________,操作方法为____________。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______,C________,D_______。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将________;(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______(用含w、m1、m2的代数式表示)21、(1)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时,生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________kJ/mol。(3)已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是________。(4)在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①YO3n-中Y的化合价是_____________;②Y元素原子的最外层电子数是_________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】分析:本题以水泥的硬化为载体考查了原电池的原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,要会根据电池反应进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解题的关键。详解:A.测量原理示意图中,铜为负极,氧化银为正极,所以电流方向从Ag2O流向Cu,故错误;B.铜为负极,失去电子,负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故正确;C.电池工作时,OH-向负极移动,故错误;D.该反应为放热反应,所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量,故错误。故选B。2、A【解题分析】

令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则:4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol,解得n=8,4:6=8mol:bmol,解得b=12mol,故剩余氨气为10mol−8mol=2mol,所得氨水的质量分数为×100%=13.6%,答案选A。3、B【解题分析】

A.和的结构相同,是同一种物质,故A错误;B.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,15g甲基的物质的量是1mol,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故B正确;C、7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,不存在碳碳双键,故C错误;D、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误;故选B。4、C【解题分析】

A.甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体,故A正确;B.甲烷为最简单的烷烃,为非极性分子,而水为极性分子,故甲烷的溶解度很小,极难溶解于水,故B正确;C.甲烷的相对分子质量为16,空气的平均相对分子质量为29,故甲烷的密度比空气小,故C错误;D.甲烷不溶于水,可以用排水集气法收集甲烷,故D正确;故选C。5、D【解题分析】试题分析:根据化学反应速率数学表达式,v(NH3)=1.7/(17×2×5)mol/(L·min)="0.01"mol/(L·min),故选项C正确。考点:考查化学反应速率的计算等知识。6、B【解题分析】分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此解答。详解:A.金属性Zn>Cu,则锌是负极,锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+,A正确;B.电子从锌电极经过导线流向铜电极,溶液不能传递电子,B错误;C.溶液中的阴离子SO42-向负极,即向锌电极移动,C正确;D.铜电极是正极,溶液中的铜离子放电析出金属铜,所以铜电极质量增加,D正确。答案选B。7、D【解题分析】A.二氧化锰可作H2O2分解的催化剂,A错误;B.铝能置换出氧化铁中的铁,但不能用于钢铁工业中大量冶炼铁,B错误;C.AlCl3是电解质,但熔融状态下不导电,可电解熔融氧化铝制铝,C错误;D.油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂,D正确,答案选D。8、C【解题分析】

A项,为避免浪费和污染环境,应该回收、利用废旧金属,故A项正确;B项,提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步,故B项正确;C项,大部分活泼金属可通过电解其熔融盐制得,但制备铝要采用电解氧化铝的方法,故C项错误;D项,可以利用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等还原剂通过热还原法冶炼金属,故D项正确。答案选C。9、B【解题分析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶,氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,略有香味,低毒,化学性质稳定,常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域,B项正确;

答案选B。10、A【解题分析】

A、金属钠不与苯发生反应,故A符合题意;B、Na与H2O发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故B不符合题意;C、金属钠与酒精发生2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,故C不符合题意;D、金属钠与乙酸发生2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑,故D不符合题意;答案选A。11、C【解题分析】分析:氢氧燃料碱性电池中,负极上通入燃料,燃料失电子和氢氧根离子反应生成水,正极上通入氧气,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,据此分析解答。详解:A.b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极,选项A正确;B.若电解质为氢氧化钠溶液,则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,选项B正确;C、根据以上分析,原电池中电子从负极流向正极,即从a电极流出经导线流向b电极,选项C不正确;D.正极发生还原反应,电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-,若正极消耗的气体质量为4克,即0.125mol,则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol,选项D正确。答案选C。点睛:本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等,侧重于考查学生的分析能力和应用能力。12、A【解题分析】

A.C为固体,故增加C的量,C的浓度不变,对反应速率几乎无影响,A正确;B.保持体积不变,充入H2O,相对于增大水蒸气浓度,反应速率增大,B错误;C.将容器的体积缩小一半,压强增大,气体浓度增大,反应速率增大,C错误;D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大,气体浓度减小,反应速率减小,D错误。答案选A。13、D【解题分析】

A.Na2O2中含有离子键和非极性共价键,NaOH中含有离子键和极性共价键,CaCl2只含有离子键,三种化合物含有的化学键不相同,故A错误;B.金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故B错误;C.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐是离子化合物,故C错误;D.HCl、H2S都是共价化合物,溶于水时破坏了极性共价键,故D正确;故选D。【题目点拨】本题的易错点为A,要注意CaCl2只含有离子键,2个氯离子间不存在共价键。14、A【解题分析】分析:A.MnO2作催化剂H2O2分解生成氧气,能氧化Na2S生成S;B.浓盐酸和MnO2不加热不反应;C.浓氨水滴入生石灰生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于氨水;D.浓盐酸和CaCO3反应生成CO2,CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀,但由于浓盐酸易挥发,挥发出的HCl,也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀。详解:A.若A为H2O2,B为MnO2,生成的气体为氧气,能氧化Na2S生成S,则

C中溶液变浑浊,故A正确;B.若A为浓盐酸,B为MnO2,但无加热装置,无氯气生成,故B错误;C.若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于氨水,所以C中产生白色沉淀不溶解,故C错误;D.若A为浓盐酸,B为CaCO3,反应生成CO2,CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀,但由于浓盐酸易挥发,挥发出的HCl,也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀,所以无法证明非金属性C>Si,故D错误;答案为A。15、D【解题分析】

A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故A正确;B.在海轮外壳上镶入锌块,锌、铁、海水形成原电池,锌作负极发生氧化反应,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故C正确;D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气,得不到镁,电解熔融氯化镁生成镁,故D错误;答案选D。16、A【解题分析】

根据烯烃复分解反应的规律,A项,发生复分解反应生成和CH2=CH2,A项符合题意;B项,发生复分解反应生成和CH3CH=CH2,B项不符合题意;C项,发生复分解反应生成和CH2=CH2,C项不符合题意;D项,发生复分解反应生成和CH3CH=CH2,D项不符合题意;答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解题分析】B和D反应生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,A与水反应生成乙醇,故A为乙烯。(1)乙烯与与水加成反应生成乙醇,反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇与钠反应放出氢气,反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根据方程式,制得1molH2需要2mol,故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空气中可以被氧气为乙醛,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入饱和碳酸钠溶液a,溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液,乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来,蒸馏混合溶液分离出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液,蒸馏将醋酸分离出来,

故答案为饱和碳酸钠;稀硫酸溶液;

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来,蒸馏混合溶液分离出乙醇,故答案为分液;蒸馏。点睛:本题考查有机物的推断,涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。18、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度【解题分析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解:(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,所以B的结构简式为CH2=CH2,根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此,本题正确答案是:CH2=CH2;羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2,A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应;答案:加成反应氧化反应。(3)反应(1)乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此,本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此,本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液,作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。点睛:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。19、化学能转化为电能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4减小B负氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出12.0【解题分析】

(1)锌比铜活泼,则锌作负极,原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应,正极反应是氢离子得电子生成氢气,负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应,结合原电池的工作原理分析作答;

(2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Fe,A极材料为石墨,则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中,B电极为负极,发生失电子的氧化反应,A电极为正极,发生得电子的还原反应,结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答;【题目详解】(1)锌比铜活泼,则该装置为锌作负极,铜做正极的原电池,化学能转化为电能;A极材料为铜,即A为正极,则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应,H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;依据总反应可知溶液中氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小;原电池中阴离子移向负极,则溶液中的SO42-移向B极,故答案为:正;H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;减小;B;(2)依据上述分析易知:B电极为原电池的负极,发生发生失电子的氧化反应,其电极反应式为:Fe-2e-==Fe2+;A极铜离子得电子转化为铜单质,其电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故现象为:有红色物质析出;反应过程中有0.2mol的电子发生转移,则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g,生成的铜的质量为m(Cu)==6.4g,则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g,故答案为:负;氧化反应;Fe-2e-==Fe2+;有红色物质析出;12.0;20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b,打开a,缓缓通入氮气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止碱石灰无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等)碱石灰偏低无影响×100%【解题分析】

将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体,应在C、D中分别吸收,由干燥剂的性质知应先吸收水,再吸收二氧化碳,且C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量.由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量,从而求出NaCl的质量;故应在实验前想法赶出装置中的空气;E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果,据此分析解答。【题目详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量,所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结果;操作方法为:关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,故答案为:除去装置中的水蒸气和二氧化碳;关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止;(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水,可以使用碱石灰;装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,故答案为:碱石灰;无水CaCl2(或无水硫酸铜、P2O5等);碱石灰;(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的,与水蒸气的量无关,则测定结果中NaHCO3的含量不变,故答案为:偏低;无影响;(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g,则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-g,则Na2CO3·10H2O的质量为×(m1g-g),因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为:×100%=×100%,故答案为:×100%。【题目点拨】

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