2024届辽宁省沈阳市城郊市重点联合体化学高一下期末复习检测试题含解析

2024届辽宁省沈阳市城郊市重点联合体化学高一下期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O2、下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl3、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应4、下列关于合金的说法，错误的是（）A．合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度 B．合金属于纯净物C．合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点 D．合金属于混合物5、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②6、下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H87、下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D8、有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 B．原子半径M4>M2>M3>M1C．气态氢化物的稳定性M3>M1 D．原子序数M3>M2>M4>M19、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质10、下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．11、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．14C与16O具有相同的中子数B．与具有相同的最外层电子数C．与OH－具有相同的质子数和电子数D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比12、已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：()A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物13、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O14、下列有关说法正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．C4H9C1有4种同分异构体D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色15、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．CH2Cl2不存在同分异构体C．二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成16、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。18、（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。①实验1中发生反应的离子方程式是___________。②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。20、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________21、回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A．铝片与稀H2SO4反应制取H2

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．

氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A．活性炭的质量保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器内气体压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：①A电极的电极反应式为_______________。②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C．当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故错误；B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式应为加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；C．碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D错误；故答案选C。2、B【解题分析】

A．H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；B．He为第一周期0族元素，故B错误；C．N为第二周期ⅤA族元素，故C正确；D．Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确；故答案为B。3、C【解题分析】

因为乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，而硫酸难挥发，该温度下不会被蒸馏出来，据此完成本题。【题目详解】A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不会被蒸馏出来，产品中不会有被蒸馏出的硫酸，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但因为乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误；C、因为乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，所以C选项是正确的；D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误。答案选C。【题目点拨】实验中，饱和碳酸钠的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；中和挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。4、B【解题分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金有三个特点：①一定是混合物②合金中各成分都是以单质形式存在③合金中至少有一种金属；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，耐腐蚀，机械性能好，答案选B。5、D【解题分析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选D。6、A【解题分析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。详解：A．C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；B．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；C．甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误；D．C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。答案选A。点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。7、D【解题分析】

A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。8、C【解题分析】

M1、M3最外层电子数相同，则M1、M3在同一主族，M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期；M2、M4电子层数相同，则M2、M4在同一周期；M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大；M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层，所以M2和M3在同一周期；所以这四种元素在周期表中的相对位置为：M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【题目详解】A.M4的金属性大于M2，所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>M2，故A不选；B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径M4>M2>M3>M1，故B不选；C.M1的非金属性强于M3，所以气态氢化物的稳定性M3<M1，故C选；D.根据它们在周期表中的相对位置，可知这四种元素的原子序数M3>M2>M4>M1，故D不选；故选C。9、B【解题分析】

A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。10、B【解题分析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C.浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。11、C【解题分析】

A.14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确；B.11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；C.NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；D.Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。12、B【解题分析】

A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B．根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D．该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点为AB，做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和2个H原子位于同一直线上。13、A【解题分析】分析：A、乙烯中含有碳碳双键，根据乙烯的性质和反应特征分析判断；B．根据油脂中含有碳、氢、氧三种元素分析判断；C．根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体分析判断；D．根据乙烷和丙烯的分子式中含有的氢原子数分析判断。详解：A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但原理不同，故A错误；B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，可知燃烧后生成水和二氧化碳，故B正确；C．蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol，故完成燃烧生成的H2O为3mol，故D正确；故选A。14、C【解题分析】

A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C。【题目点拨】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。15、C【解题分析】A．由合成反应可知，反应属于取代反应，选项A正确；B．甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2不存在同分异构体，选项B正确；C．甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，选项C错误；D．二苯基甲烷中含有两个苯基，故1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成，选项D正确。答案选C。16、C【解题分析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;

故选C二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解题分析】

由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。【题目详解】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1，故答案为：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【题目点拨】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解题分析】

（1）可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【题目详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反应③2SO2＋O22SO3。19、加KSCN溶液，溶液不变红AgI任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均给分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应【解题分析】

由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【题目详解】（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【题目点拨】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。20、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗【解题分析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：