人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料（人教版）（记忆版）知识总结

第八单元课题1金属材料1．金属材料分类：包括纯金属和合金。2．人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。3．金属的物理性质及用途（1）物理共性：具有金属光泽→制成装饰品良好的导电性→制电线、电缆良好的导热性→制作炊具良好的延展性→拉成细丝、压成薄片（2）物理特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。4．金属之最生活中应用最广泛的金属是铁，导电、导热性最好的金属是铜，地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属是钙，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。5．合金（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。（2）特性：与组成合金的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。（3）铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，其在生铁中的含量为2%~4.3%，在钢中的含量为0.03%~2%。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。第八单元课题2金属的化学性质1．金属+氧气→金属氧化物（1）3Fe＋2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）；（2）4Al+3O22Al2O3（表面光泽变暗，致密保护膜）；（3）2Cu+O2∆2CuO（铜表面变黑或红色固体变黑）；（4）“真金不怕火炼”：金在高温下也不与氧气反应。2．金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气（1）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；（溶液由色变为色）（3）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑；2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。3．金属+盐溶液→新金属+新盐（1）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（；（2）Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（；（3）2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3（4．金属活动性（1）金属活动性顺序：KCaNa（Mg）（Al）（Zn）（Fe）SnPb（H）（Cu）（Hg）（Ag）PtAu（2）应用：=1\*GB3①金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。=2\*GB3②位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈。=3\*GB3③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。注意：涉及金属的有关反应不涉及K、Ca、Na三种金属，酸不涉及浓H2SO4和硝酸，涉铁的置换反应不涉及+3价铁的化合物。第八单元课题3金属资源的利用和保护1．常见的金属矿石赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）。2．铁的冶炼=1\*GB3①实验室炼铁：a．实验装置（如图）b．实验原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。c．实验步骤：检查装置的气密性→装入药品→通入CO片刻→点燃酒精灯→点燃酒精喷灯加热→熄灭酒精喷灯→待玻璃管冷却后停止通CO→熄灭酒精灯d．实验现象：玻璃管中固体由红棕色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰。=2\*GB3②工业炼铁a．原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。b．主要设备：高炉。c．发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。焦炭的作用：燃烧提供热量（C+O2高温CO2）、制取CO（C+CO2高温2CO）。石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。拓展：百炼成钢的主要化学反应是C+O2高温CO2。3．金属资源的保护（1）金属的腐蚀和防护=1\*GB3①铁制品锈蚀条件的探究实验装置实验现象经过一段时间后，试管A中铁钉表面出现红色铁锈，试管B和C中铁钉表面无明显现象。实验结论对比试管A和B中的现象可知，铁生锈需要氧气。铁锈是主要成分是Fe2O3。对比试管A和C中的现象可知，铁生锈需要水。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。实验拓展试管中是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是防止空气中氧气溶解到水中。试管B中植物油的作用是隔绝空气。试管C中干燥剂的作用是隔绝水。在高温、酸、食盐溶液等环境中铁生锈的速率会加快。=2\*GB3②防止铁制品生锈的原理及措施防锈原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝氧气或隔绝水。防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等；改变金属的内部结构，如制成