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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）1.了解化学方程式的意义和读法。2.能利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。教学目标

1.化学方程式的意义和读法。2.利用质量守恒定律求物质的质量（比）以及确定物质的化学式。

利用质量守恒定律求物质的质量（比）。教学重点教学难点二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件(2)表示粒子个数比（=化学计量数之比）(3)表示物质的质量比=物质相对质量比=（Mr×化学计量数）之比读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；②2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水；三、质量守恒定律的应用例1：下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.10g冰融化后变成10g水B.10g蔗糖溶在90g水中，得到100g糖水C.水通电分解后，所得气体的质量和水的质量相等D.湿衣服在阳光下面晒干1.解释现象C三、质量守恒定律的应用例2：已知有高锰酸钾ag，加热一段时间后，剩余固体的质量为bg，则生成氧气的质量是

。

2.求物质的质量（比）例3：一段蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成二氧化碳cg，水蒸气dg，则反应后生成的各物质质量总和为

g。参加反应的石蜡是

g，所消耗的氧气质量是

g。(a-b)g(c+d)(a-b)(c+d-a+b)1.B物质一定是化合物()2.A物质可能是催化剂()3.反应后C的质量为4克()4.参与反应的C、D两物质质量比为8︰7()物质ABCD反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030待测14例4√√××例：已知A+B=C+D，取A，B，C各10g反应，A全部反应生成4gD，同时增加了8gC，则B剩多少？例：取A、B、C各15g，在密闭容器充分反应后，剩余固体中有若干A，16gB，8gD，求参加反应的A与C的质量比，反应后A与D的质量比。例5：某化合物X在空气中燃烧的化学方程式是：2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式是

。

3.确定物质的化学式反应前后，原子的种类和数目不变CH4O物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50例：密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A.d可能是催化剂B.表中x为3.84C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b

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