湖北省重点高中联考协作体2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列过程不涉及氧化还原反应的是()

A.大气固氮B.工业制漂粉精

C.用SO?漂白纸浆D.天空一号中用NazOz供氧

2、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0^01.00IJ02.002.503.00

V(N«OH溶液yi|H：A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

3,下列说法正确的是()

A.将BaSO』放入水中不能导电，所以BaSO』是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCG受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

5、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为O.Olnwl/L)的pH与原

子序数的关系如图2所示。

图1图2

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

7、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ferrozine

有色配合物测定溶液吸光度

AnHCHO

A8J°—

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCb充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NA

D.25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH」数目为0.2NA

9、工业制氢气的一个重要反应是：C0（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）o

已知在25C时：①C(s)+；O2(g)==iCO(g)AH4=-lllk.J/mol

I

②H2(g)+-O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

-1

A.25C时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5mol()2

D.反应②断开2m0吐和Imo。中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

10、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

11、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现柒结论

A常温下,将CH.与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

溶解度

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2

先后加入1mL浓度均为a1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)2

的\feClz和CuC%溶液

加热)固体，在试管口放一石蕊试纸变蓝NHHCO溶液

CNH4HC(343

小片湿洞的红色石蕊试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

12、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：Sth、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

13、下列有关说法中正确的是

A.纳米FejCh分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

14、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示下列叙述错误的是

H,0

NH4NO3

△so.

A.第和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸筱和硫酸钱

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

15、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

16,侯氏制碱法中，对母液中析出NH£1无帮助的操作是（）

A.通入CO2B.通入限C.冷却母液D.加入食盐

17、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2-^2NH3

温度25C2000,C25℃40010

K3.84x10-310.15xl081.88xl04

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

18、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl-Na++CT

CuCl^Cu2++2CI

电解CuCh潜液

+

CH3COOH#CH3COO+H

CH3coOH在水中电离

H2(g)+C12(g)-2HC1(g)+183kJ

用与Cl：反应能量变化

19、常温下，向20mL0.1mol-L-1HCN溶液中滴加0.1mol-L*NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）

IgC,(OH)

A.常温下,0.1molL>HCN的电离常数K,数量级为108

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH»c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)-2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

20、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

21、某溶液中只可能含有K+、AI3+、Br，OH，CO1、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

22、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓112so4

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

DMgCh,CuCL混合溶液先出现蓝色沉淀&p[Cu(OH)2]>&p[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

C.CD

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为Hk；（〉-8OCH232M（CH立）可用作临床麻醉剂，熔点约60C。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③。

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b.

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是.

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

24、（12分）芳香族化合物A（O^~NH?）是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

MnO2

HQ

A

EF

（1）A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

（2）D-E的反应类型是.

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

（4）写出E-F的化学方程式：.

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（H°YyC—oc?凡）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

yOH

构简式：.

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

（6）已知：j二,。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（HOY/C-OCZHS）

的合成路线（无机试剂任用）：

25、（12分）纳米TiCh是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti（OR）,为原料制备纳米Ti（h的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti（OC4H9）4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2«

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiCh,回

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填标号）。

a.增加反应的始变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为»下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

(4)测定样品中Ti(h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸钱的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol-L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000moH/i

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)0

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn(h溶液d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为%.

26、(10分)NaCICh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下:

冷的溶液

,,Xal'K)

双找水

(1)C1C>2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2so4===2Cl()2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClCh发生器中通入一定量空气的目的：

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为.

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2(h的反应:

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2Ch+SO2=Na2s04。

27、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得CU(NO3)”3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCb制备少量无水CU(NC>3)2。已知：SOCb的熔点为一105C、沸点为76C、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

甲乙

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NCh)2・3H2O晶体的实验步躲包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu(NO3)r3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和bw).

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是.

28>(14分)利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

⑴已知碳(石墨)、为、CO的燃烧热分别为393.5kJ・mo「、285.8kJ-moF\283kJ・mo「，又知H2(Xl)=H2O(g)AH=

+44kJmo「i,贝！)C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—«

⑵在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入lmolH2O(g)发生上述反应，反应时间与

容器内气体总压强的数据如表:

时间/min01()203040

总压强"OOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡时，容器中气体总物质的量为mol,H2O的转化率为o

②该温度下反应的平衡分压常数kPa(结果保留2位有效数字)。

(3)保持25七、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在4()min时再充入一定量H2,50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

①40min时，再充入的H2的物质的量为mol»

②40〜50min内出的平均反应速率为mol,L-1*min-,o

(4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体AWh陶瓷(可传导Na

+)为电解质，其原理如图所示:

用电器

或电源

固体

电解质熔融

熔融Na

电(A1O)S和NajS.电

极23极

AB

Na-———Na--------Na4

①放电时，电极A为极，S发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

②充电时,总反应为Na2Sx=2Na+Sx(3<x<5),Na所在电极与直流电源极相连,阳极的电极反应式为«

29、(10分)乙烯是重要的化工原料。用C€h催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)^^yC2H4(g)+2H2O(g)A//<()

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_kJ/mol。(用含a、b的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△”=-76kJ/mol,则表中的x=_.

化学键C=OH—HC=CC—HH—O

键能/kJ,mol"X436612414464

(3)向1L恒容密闭容器中通入ImolCCh和nmollh,在一定条件下发生上述反应，测得CCh的转化率a(CO2)与

反应温度T、压强P的关系如图所示。

②平衡常数KB_KC。

n(H,)

③若B点时投料比二六=3,则平衡常数KB=_(代入数据列出算式即可，不用化简)。

n(CO2)

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是

A.将产物从体系不断分离出去B.给体系升温

C.给体系加压D.增大H2的浓度

(4)①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为

电池

->

妄

三

三

I---------

版于交换膜

②已知乙烯也能做燃料电池,当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】

A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且C1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；

D.用NazOz供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故答案选C.

2、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2Ao

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH)+c(A*)=c(H+)+c(HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na?A,根据物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/I„而Na2A的第一步水解平衡常数町=1~六大~~\当。®-)=c(HA)时a=c(OH尸功位，设

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A")=amol/L,贝!|c(OH-)amol/L,如=xamohL。5，解得a=i()-3.i5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH)=10J15mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A2)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

3,C

【解析】

A.硫酸领是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

4、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCOj受热易分解没有

对应关系;

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与Si(h熔点高硬度大没有对应关系;

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与A12()3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

5、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为0.01moI-L",e的pH为12,为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝!|z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O-Na+、Al3\S2',O2.Na\AP+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>A13+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：Hh、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

6、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另I个氯只能在对位，共1种。如图所示

III+

H3C—2-CH3

H3C—O42-CH3T«A项正确；

B.乙烯和B。反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镭酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

7、D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe，+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

8、B

【解析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6N,*,1个

甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应生

成FeCh,转移电子的物质的量为2m。1,数目为2NA,故B正确；C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为L2g+120g/mol=0.01moL则含有离子的物质的量为0.02mol,总数为0.02NA,故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OBT的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PD分子中含有6个P-P共价

键。

9、B

【解析】

A.在25C时：①C(s)+；O2(g)^^^CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②H?(g)+；O2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol®C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mob故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

O.SmolOz,故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmol0=0中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

10、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

11、D

【解析】

A.CBU和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

12、D

【解析】

A.S&、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaC。，熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

13、A

【解析】

A.纳米Fe3(h分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、的等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

c.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

14、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸筱，B正确；

C.N%作为反应物参加反应转化为核盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

15、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B,

16、A

【解析】

母液中析出NHKL则溶液应该达到饱和，饱和NH91溶液中存在溶解平衡：NH4a(s)=NH*aq)+C「(aq),若要析出

氯化核，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对钱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4cl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化铉的溶解度降低，有利于氯化铉的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铁的析出，故D错误；

故选A。

17、D

【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

18、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++CL故A不符合题意；

.电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCh=Cu+CLT，故B符合题意;

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHUCH3COCT+H+,故C不符合题意；

D、焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g)U2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;

故选：Bo

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、I-、B「、Cl-、OH、含氧酸根离子(NQ彳、SOg、COT)、广

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

+2+

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：CF>OH-;阴极：Ag>Cu>H

19、D

【解析】

A.常温下，O.lmoH^HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为lO^mol/L,则溶液中的氢离子浓度

二辞_=1"一=i()si,则电离常数及=10*1°1=109,数量级为10巴故A错误；

10-89mol/L1069moi/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL贝!)物料守恒为2c(Na+)=3c(CN»3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN')+c(OH'),则c(Na+)=c(CN)+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH)-2<?(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

21、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,