2024届山东省泰安市东平县化学高一第二学期期末考试试题含解析

2024届山东省泰安市东平县化学高一第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同2、下列化学用语不正确的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：3、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．苯可做有机溶剂B．油脂可用来制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟剂D．工业酒精可用于勾兑白酒4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜5、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D6、下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO7、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种8、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④9、1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol10、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气A．A B．B C．C D．D11、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)12、如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度 B．X的投入量增加C．加催化剂 D．减小容器体积13、下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点:Al>Mg>Na>K14、下列关于几种有机物的叙述错误的是()A．图为甲烷分子的比例模型B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．甲烷分子为平面结构D．苯的分子式为C6H615、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物16、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D17、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀18、下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件19、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-120、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③21、下列对合成材料的认识不正确的是A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类22、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题：(1)写出A分子的结构简式：_________________(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________C___________(3)写出下列反应类型：①_________②____________③____________(4)写出下列反应方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：_______________________；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①请写出加入Na1CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)1得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A．B．C．D．28、（14分）Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，（1）电极X的材料是________________；电解质溶液Y是_________________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。29、（10分）工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为____________（任写一种）。（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为______________________________。（3）“沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为______________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为_______________________________________。（4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_____________。（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；

B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有2个电子的元素不一定是金属元素。解答此类试题最好的方法是例举法。2、C【解题分析】

A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为—CH2—CH2—，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。3、D【解题分析】试题分析：苯可做有机溶剂，A正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B正确；乙烯可用作水果催熟剂，C正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D不正确，答案选D。考点：考查物质用途的正误判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。4、C【解题分析】

根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。5、A【解题分析】CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO32-，故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；Fe2+与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。6、B【解题分析】

A．HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；D．CO分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B。【点晴】明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答。7、B【解题分析】

烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：，该烷烃为己烷；分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。【题目详解】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：。该烷烃为己烷，分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。8、D【解题分析】

根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。【题目详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。【题目点拨】本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。9、C【解题分析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案选C。10、C【解题分析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。11、D【解题分析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。12、A【解题分析】

A、该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；

B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；

C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；

D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；所以本题答案：A选项。【题目点拨】突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。13、D【解题分析】

A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。14、C【解题分析】A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。15、C【解题分析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【题目点拨】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。16、A【解题分析】

A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。17、D【解题分析】

要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。【题目详解】A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。故选D。18、A【解题分析】试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。19、A【解题分析】

按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【题目详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案选A。20、B【解题分析】

①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确。答案选B。21、C【解题分析】

A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的，A正确；B.的链节中含酯基，采用切割法，其单体为与HOCH2CH2OH，B正确；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C错误；D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，如天然橡胶属于天然高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，D正确；答案选C。22、B【解题分析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；(3)反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl两Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解题分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第IA族，故答案为：三；IA；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、B防止液体倒吸AD分液漏斗乙醇C温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚75%【解题分析】

实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【题目详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【题目点拨】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解题分析】

实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【题目详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；(5)制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：BC；(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。27、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或浓缩）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化钠）C【解题分析】分析：（1）除去粗盐中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（1）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：B.②③④①或C.②④③①，故选BC。(1)步骤Ⅱ中已获得Br1，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br1还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可达95%，SO1将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)为了从工业Br1中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl1．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀