高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件

高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件contents目录原子结构元素周期表元素性质原子结构与元素性质的关系01原子结构原子核位于原子的中心，电子围绕原子核运动。原子核的质量约占整个原子的99.96%，但体积仅占整个原子的很小一部分。原子由原子核和核外电子组成，其中原子核由质子和中子组成。原子的构成电子在原子核外分层排布，离原子核越远的电子层具有越高的能量。电子层用字母表示，由内到外分别为K、L、M、N、O、P等。同层电子具有相同的能量，但不同层的电子能量有所不同。原子核外电子排布一个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反。泡利不相容原理洪特规则能量最低原理在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。电子优先占据能量较低的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。030201原子核外电子排布规律02元素周期表

元素周期表的结构周期元素周期表中的周期是按照元素的原子序数从低到高排列的，每个周期中的元素具有相似的电子排布特征。族元素周期表中的族是按照元素的价电子数目划分的，同一族中的元素具有相似的化学性质。区元素周期表中的区是按照元素的价电子排布特征划分的，同一区中的元素具有相似的物理性质。同主族元素性质递变规律同一主族的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。相似性同一族或同一周期的元素具有相似的化学和物理性质。同周期元素性质递变规律随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中的元素性质变化规律电子排布01元素的性质与其电子排布密切相关，特别是价电子数目和排布方式，决定了元素的化学和物理性质。原子半径02原子半径的大小也影响元素的性质，同一周期的元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一族的元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。核电荷数03核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序数的递增，电负性逐渐减小。元素周期表中的元素性质变化原因03元素性质非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，表现出非金属性。非金属元素的气态氢化物大多为分子晶体，熔点较低，但也有一些非金属元素的气态氢化物为原子晶体，熔点较高。非金属元素形成的单质大多为分子晶体，熔点较低，但也有一些非金属元素形成的单质为原子晶体，熔点较高。非金属元素的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着原子序数的递增，酸性逐渐增强。非金属元素的性质金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，表现出金属性。金属元素的氢氧化物大多为离子晶体，熔点较高，但也有一些金属元素的氢氧化物为分子晶体，熔点较低。金属元素的性质金属元素形成的单质大多为金属晶体，熔点较高，但也有一些金属元素形成的单质为分子晶体，熔点较低。金属元素的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着原子序数的递增，酸性逐渐增强。010204稀有气体的性质稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦为2个），不易得失电子，表现出惰性。稀有气体元素单质为单原子分子，熔点较低。稀有气体元素单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。稀有气体元素电离能较高，不易失去或得到电子形成离子。0304原子结构与元素性质的关系原子的电子排布决定了元素的化学性质。例如，稀有气体元素的最外层电子数为8，不易与其他元素发生化学反应。电子排布原子半径的大小影响元素的金属性和非金属性。半径较小的元素更倾向于表现出金属性，而半径较大的元素更倾向于表现出非金属性。原子半径电离能描述了原子失去电子的能力，电子亲和能描述了原子获得电子的能力。这两个参数都直接影响元素的氧化还原性质。电离能与电子亲和能原子结构对元素性质的影响在同周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。例如，钠的金属性强于镁，镁的金属性强于铝。金属性逐渐减弱在同周期中，随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强。例如，硅的非金属性弱于磷，磷的非金属性弱于硫。非金属性逐渐增强在同周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增强；在同主族中，随着原子序数的递减，元素的电负性逐渐减小。电负性规律元素周期表中元素性质的递变规律预测新元素的存在和性质根据元素周期表的规律，科学家可以预测尚未发现的新元素的性质。例如，根据镧系收缩理论，科学家预测了第118号元素的存在。指导材料科学的研究通过元素周期表，科学家可以了解不同元素间的相互作用和性质变化规律，从而指导材料科学的研究。例如，利用过渡