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文档简介

第五章第一节热力学第一定律想一想

如果物体在跟外界同时发生做功和热传递的过程中，内能的变化与热量及做功之间有什么关系呢？

ΔU=Q+W

该式表示的是内能的变化量跟功、热量的定量关系，在物理学中叫做热力学第一定律.ΔU物体内能的增加量W外界对物体做的功Q物体吸收的热量总结热力学第一定律内容：一个物体的内能增量等于物体吸收的热量与外界对它所做的功之和。表达式：ΔU=Q+W思考：上述表达式中的三个物理量的正负的物理意义相同吗？对公式ΔU、Q、W符号的规定：名称内能的改变热量做功符号ΔUQW取正值“+”系统的内能增加系统从外界吸收热量外界对系统做功取负值“-”系统的内能减少系统向外界放出热量系统对外界做功【典例1】关于物体内能的变化,以下说法正确的是(

)A.物体吸热,内能一定增大B.物体对外做功,内能可能增大C.物体吸收热量,同时对外做功,内能不可能不变D.物体放出热量,同时对外做功,内能可能不变B1、一定质量的理想气体吸收热量，体积膨胀并对外做功，则此过程的末态与初态相比，（）A．气体内能一定增加 B．气体内能一定减小C．气体内能一定不变D．气体内能是增是减不能确定课堂练习：D

2、如图所示是一定质量的理想气体从状态A经B到C的V-T图线（三点连线与T轴垂直）,则在此过程中(

)A.气体的内能改变B.气体的压强增大C.气体向外界放热D.气体对外界做功D【总结提升】气体状态变化与物理量对应方法1、绝热过程：过程是绝热的,则Q=0,W=ΔU,外界对物体做的功等于物体内能的增加。3、等容过程：过程中不做功,即W=0,则Q=ΔU,物体吸收的热量等于物体内能的增加。4、等温过程：在过程的始末状态,物体的内能不变,即ΔU=0,则W+Q=0或W=-Q,表示吸收的热量全部用来做功或外界对气体所做的功全部转换为热量放出。2、导热良好：气体与外界有热交换,且与外界温度保持相同【典例2】解：根据ΔU=W+Q得W=ΔU－Q=4.2×105J－2.6×105J=1.6×105J一定质量的气体从外界吸收了2.6×105J的热量，内能增加了4.2×105J。问：是气体对外界做了功，还是外界对气体做了功？做了多少焦耳的功？应用热力学第一定律解题的一般步骤：(1)首先选定研究对象是哪个物体或哪个热力学系统。(2)根据符号法则判断已知量的正、负。(3)根据方程ΔU=W+Q求出未知量。(4)再根据未知量结果的正、负来确定吸热、放热情况或做功情况。课堂练习：3、如图所示是密闭的气缸,外力推动活塞P压缩缸内理想气体,对缸内气体做功800J,同时气体向外界放热200J,缸内气体的(

)A.温度升高,内能增加600JB.温度升高,内能减少200JC.温度降低,内能增加600JD.温度降低,内能减少200JA4、定量的气体在某一过程中,外界对气体做了8×104J的功,气体的内能减少了1.2×105J,则下列各选项中正确的是(

)A.W=8×104J,ΔU=1.2×105J,Q=4×104JB.W=8×104J,ΔU=-1.2×105J,Q=-2×105JC.W=

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