全册综合检测题2020-2021学年人教版高二化学选修4

2021年高二化学选择性必修4（人教版）综合检测题一（100分）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1.对HzO的电离平衡不产生影响的粒子是（）

B

26Fe

H

——

H-

C———

DH

2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C.用托盘天平称取8.75g食盐

D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL

3.（2020•贵阳月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快

B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和C12,让它们与等量的氢气发生反

应，反应速率相同

C.0.1mol.L-1盐酸和0.1mol-L1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率加快

4.下列装置中能构成原电池的是（）

ZnZn

B.

H,SO,溶液HCl溶液

Cu11HZnCuZn

-j

D.

HfO,溶液酒精

5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0」moll一醋酸溶液的pH=4

C.常温下，将pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）

A.向Na2cCh饱和溶液中通入过量的C02后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCCh晶体

B.加热蒸发A1CL饱和溶液可得到纯净的AlCh晶体

C.向FeBn溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeC”晶体

D.向FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到FezCh

7.（2020•合肥一中期中）下列说法正确的是（）

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

C.配制FeSCU溶液时，将FeSCU固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCb溶液和Na2sCh溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2sCh

8.（2019•南昌月考）在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12

的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为。、氏c、d,则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d

9.在水溶液中存在反应：Ag+（aq）+Fe2+（aq）Ag（s）+Fer（aq）AHO,达到平衡后，为使平衡体

系中析出更多的银，可采取的措施是（）

A.升高温度B.加水稀释

C.增大Fe2+的浓度D.常温下加压

10.下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol.L/i的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cr）=c（F）

11.（2020•厦门高二月考）一定条件下，将NO?与SO?以体积比为1：2置于密闭容器中，发生反应：NO2（g）

1

+SO2（g）SO3（g）+NO（g）AW=-41.8kJmor,下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO?的同时生成1molNO2

12.（2020・济宁月考）工业废气H2s经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2s（g）+

C）2（g）=S2⑸+2氏0⑴A/7=-632kJ-mol'oH2s燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确

的是（）

SzH2S

电极aI____________

负

质子固体电解质膜

载

电极bO2

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为O2+4H*+4e=2氏0

C.若有17gH2s参与反应，则会有1molH*经质子膜进入正极区

D.若电路中通过2moi电子，则电池内部释放632kJ热能

13.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)AHO,反

应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

14.(2020.北京西城区期末)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的

是()

电源

A.H*由阳极区向阴极区迁移

+

B.阳极电极反应式：2HC1+2e-=Cl2+2H

C.阴极电极反应式：Fe3'+e-=Fe2+

2+3+

D.阴极区发生的反应有：4Fe+O2+4H'=4Fe+2H2O

15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)

+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()

\\

?——

//-|-_------------

A.该反应的AH〉。

B.若该反应在力、72时的平衡常数分别为Ki、KI，则K<K2

C.在不时，若反应体系处于状态D,则此时一定有。正逆

D.在八时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

16.不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N?(g)2NH3(g)A/7--92.6

kJ-moP'o实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列说法正确的是()

起始物质的量/mol平衡时H2物质

容器编号温度/K

的量/mol

H2N2NH3

ITi3102.4

II1.20.40.21.2

T2

IIIT\20.20.2

A.T]<T2

B.平衡时，容器I中反应放出的热量为92.6kJ

C.容器I和容器H中反应的化学平衡常数相同

D.容器川中的反应起始时向逆反应方向进行

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17.(10分)(1)在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NCh。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1molNH；(aq)全部氧化成NO3(叫)的热化学方程式是

(2)已知:

1

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)AW=-566kJ-moF0

Na2C>2(s)+CO2(g)=Na2co3(s)+为2(g)△，=-226kJ-mol1@

则CO(g)与Na2Ch(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。

1

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△，=-72kJ-mol-,蒸发1molB”⑴需要吸收的能量为30kJ,其他相

关数据如下表：

物质

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a=。

18.(12分)常温下，向lOOmLO.OlmolL/iHA溶液中逐滴加入0.02molL〔MOH溶液，图中所示曲线表

示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

⑴由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸，理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填或“=")7,用离子方程式表示其原

因：,此时，溶液中由水电离出的c(OFF)=o

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填或“=")2c(A)；若此时溶液的pH=10,

则c(MOH)+c(OH')=mol-L-|«

19.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

⑴可逆反应：FeCXs)+C0(g)『^Fe(s)+C02(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关

系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对

分子质量_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氮气，混合气体的密度。

(2)常温下，浓度均为0.1mol-L1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.89.711.610.311.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol.Li的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是(填字母,

下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。

A.HCNB.HC10C.H2cO3D.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

20.(10分)(2020•辽宁抚顺期末)25℃时，CH3coOH的电离常数Ka=L8X105。常温下，往25mL氢氧

1

化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol-L^的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(2)A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

(5)C点所示溶液为等浓度的CH3coONa和CH3coOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3coOH)(填

">"或“=")c(CH3coe)一)。

21.(8分)(2020•合肥一中期末)纳米级CsO由于具有优良的催化性能而受到关注，采用胱(N2H4)燃料电池

为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米CsO,其装置如图甲、乙。

⑴上述装置中D电极应连接胧燃料电池的极(填"A”或"B”)，该电解池中离子交换膜为

(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)该电解池的阳极反应式为，肿燃料电池中

A极发生的电极反应为.

(3)当反应生成14.4gCU2O时，至少需要月井molo

2021年高二化学选择性必修4（人教版）综合检测题一（100分）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（)

B

(

D(

答案c

解析HC1抑制水的电离，Fe3+,CH3co0一都促进水的电离。

2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用IpH试纸测出某溶液pH为3.5

C.用托盘天平称取8.75g食盐

D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL

答案D

3.（2020.贵阳月考）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快

B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Bn和Cb，让它们与等量的氢气发生反

应，反应速率相同

C.0.1moll一盐酸和0.1mol-L1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应

速率加快

答案C

解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；

氧化性：Cl2>Br2,相同条件下与H2反应，Ch反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c（H+）都为0.1

mol-L-1,与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大

单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。

4.下列装置中能构成原电池的是（）

H,SO,溶液HC1溶液

H2SO,溶液酒精

答案c

解析不能形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；两个电极相同，不能形成原电池，故B错误；两

个电极活泼性不同，有电解质溶液，构成闭合回路，可以形成原电池，故C正确；酒精是非电解质，不能

构成原电池，故D错误。

5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1moll।醋酸溶液的pH=4

C.常温下，将pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

答案A

解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。

选项内容指向•联系分析结论

pH相同，说明两溶液中的c(H+)相同，与同样的锌反应时产生H26勺

A不能证明

起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离

若为强酸，常温下0.1molL-1的一元酸，pH=l;而醋酸的pH=4,

B能证明

证明醋酸未完全电离，是弱电解质

若为强酸，常温下pH=l的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH=4;

C而pH=l的醋酸稀释1000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中可以能证明

继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离

相同条件下，CH3coOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子

D能证明

浓度小，即醋酸未完全电离

6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()

A.向Na2co3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCCh晶体

B.加热蒸发A1CL饱和溶液可得到纯净的A1C13晶体

C.向FeBn溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCb晶体

D.向FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2C>3

答案D

解析A项不恰当，因为NaHCCh加热易分解：B、C项也不恰当，因为AlCb与FeCb在加热蒸发的情况下，

+3++

分别发生反应A"+3H2OA1(OH)3+3H.Fe+3H2OFe(OH)3+3H,由于HC1挥发，水解趋于

完全，最终得到的是A1(OH)3和Fe(OH)3»

7.（2020•合肥一中期中）下列说法正确的是（）

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+

C.配制FeSO」溶液时，将FeSCU固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCb溶液和NazSCh溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2so3

答案A

解析碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，A正确：加热会促进Fe3+的

水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固

体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质，C错误；Na2so3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其

氧化，所以最终得到Na2sCh固体，D错误。

8.（2019•南昌月考）在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12

的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为人氏。、d,则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

A.a=d>b—cB.a=d>c>bC.b—c>a—dD.b=c>a>d

答案A

解析在常温下，pH=2的氯化铁溶液和pH=12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH=

2的硫酸溶液和pH=12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是4=心匕

=Co

9.在水溶液中存在反应：Ag+（aq）+Fe2+（aq）Ag（s）+Fe^（aq）AW<0,达到平衡后，为使平衡体

系中析出更多的银，可采取的措施是（）

A.升高温度B.加水稀释

C.增大Fe2+的浓度D.常温下加压

答案C

解析正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向

移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误：增大Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加

压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。

10.下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1molir的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（C1）=c（「）

答案C

解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c（CH3coO）增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应

生成NH4NO3,NH：发生水解，溶液呈酸性，pH<7,B项错误：H2s部分电离，而Na2s完全电离，在等浓

度的两种溶液中，Na2s溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1molAgCl和0.1molAgl

混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCI的溶解度大于Agl,溶液中C(cr)>e(r),D项错误。

11.(2020•厦门高二月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中，发生反应：NO2(g)

+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AW=-41.8kJ-mol下列能说明反应达到平衡状态的是()

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

答案B

解析由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判

断反应是否达到平衡状态的标志，A错误；SO3与NO的体积比始终保持1：1不变，C错误；消耗SCh和

生成NO2为同一方向的反应，D错误。

12.(2020•济宁月考江业废气H2s经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2s(g)+

O2(g)=S2(s)+2H2O(l)AW=-632kJmol'oH2s燃料电池的工作原理如图所示•下列有关说法不正确

的是()

tII

电极a|Ir-U

负

质子固体电解质膜'

WT

电极b_02_________

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为。2+411++45=2氏0

C.若有17gH2S参与反应，则会有ImolH*经质子膜进入正极区

D.若电路中通过2moi电子，则电池内部释放632kJ热能

答案D

解析H2s被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为

+-

O2+4H+4e=2H2O,故B正确；H2s〜2屋，若有17gH2s参与反应，则会有1molH*经质子膜进入

正极区，故C正确；4moi-〜632kJ,若电路中通过2moi电子，则电池内部释放316kJ热能，故D不

正确。

13.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应：2X(g)+Y(g)『二3Z(g)AH<0,反

应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

8(X)

I

I

I

I

i77K

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

答案C

解析此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A选项错误：图像中从开始到Q点，

反应正向进行，Y的转化率逐渐增大，Q点时达到平衡状态，随着温度升高平衡逆向移动，Y的转化率逐

渐减小，C选项正确；M点的温度高于W点的，所以M点X的正反应速率大，B选项错误；平衡时充入

Z,相当于加压，平衡不移动，D选项错误。

14.(2020•北京西城区期末)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的

是()

螃

u

—*O2(g)Fe

H2OFe”

A.IT由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应式：2HC1+2e==CL+2H-

C.阴极电极反应式：Fe3'+e-=Fe2'

2++3+

D.阴极区发生的反应有：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

答案B

解析A项，H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴

极区迁移，正确；B项，阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H++C12,

错误；C项，阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+,正确；D项，根据

2++3+

图中的循环，可以推出阴极区会发生反应：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,正确。

15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C⑸+2NO(g)『二CO2(g)

+N?(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()

oT,T2T3r/t

A.该反应的△”>()

B.若该反应在，、A时的平衡常数分别为K、长，则KI<K2

C.在T2时，若反应体系处于状态D,则此时一定有0正〈。逆

D.在7^寸，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

答案D

解析由图像可知，T\<T2,升高温度c（NO）增大，平衡左移（吸热方向），所以△”<（）,且K|>K2,A、B项

不正确；八时D点表示c（NO）>c（NO）4.，因此由D-B点需降低c（NO）,即平衡向右移动，所以D点对应

体系中，0QO巡，C项不正确：由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增

大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。

16.不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）A”=-92.6

kJ-moP'o实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列说法正确的是（）

起始物质的量/mol平衡时H2物质

容器编号温度/K

的量/mol

H2N2NH3

ITi3102.4

II1.20.40.21.2

T2

IIIT\20.20.2

A.力〈乃

B.平衡时，容器I中反应放出的热量为92.6kJ

C.容器I和容器H中反应的化学平衡常数相同

D.容器III中的反应起始时向逆反应方向进行

答案D

解析容器H相当于起始投料1.5mol比、0.5molN2,恰好为容器I中H2、N2的量一半，若容器H的体

积为0.5L,则7温度下容器I、II中化学平衡等效，平衡时容器II中H2的物质的量应为容器I中的一半，

即1.2mol;现容器H的体积为1L,温度为Ti,平衡时H2的物质的量为1.2mol,即体积从0.5L增大到1

L,温度从力改变到石，容器n中的平衡没有移动；因为减压（增大体积）使平衡逆向移动，该反应的正反

应为放热反应，所以只有降温（。>不）使平衡正向移动，才能抵消减压的影响，使容器n中的化学平衡不

移动，A项错误。热化学方程式中的△，为反应完全时的数据，因为反应可逆，容器I中3m0IH2、1mol

N2不可能完全反应，故平衡时放出的热量小于92.6kJ,B项错误。化学平衡常数与温度有关，容器I和容

器U的温度不同，化学平衡常数也不同，C项错误。容器1、川的温度相同，平衡常数相同，容器I中平

衡时H2、N2、NH3的物质的量浓度分别为2.4mom0.8mol-L~\

04m。卜L，则平衡常数K=Q4m*跣七厂产。。45m/Q容器山起始时浓度商

(0.2mol-L-1)2

=0.025mo「2.L2>K,故起始时反应向逆反应方向进行，D项正确。

(2mol-L_1)3X0.2mol-L-1

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17.(10分)(1)在微生物作用的条件下,NH；经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下:

能量

(第一步反应)(第二步反应)

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1molNH；(aq)全部氧化成NO,(aq)的热化学方程式是

(2)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)-566kJ-mo「①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1o2(g)\H=-226kJ-mor'@

则CO(g)与Na2Ch(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。

⑶已知H2(g)+Bn(l)=2HBr(g)A/7=-72kJ-mol1,蒸发1molBn⑴需要吸收的能量为30kJ,其他相

关数据如下表：

物质

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a=<,

+

答案⑴①放热△”<()(或反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH；(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H

1

(aq)+H2O(l)A//=-346kJ-moF(2)2NA(或1.204义1()24)(3)369

解析⑴由图可知：NHt(aq)+|o2(g)=NO2(aq)+2H+(aq)+HaO(l)A/7=-273kJ-mol_1,NO?(aq)+^

O2(g)=NO,(叫)AH=-73kJ-mo「，2个热化学方程式相加即可得第②问答案。

1

(2)(①+②X2)X3得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)A/7=-509kJ-moF,即该反应放出509kJ热量时转移

2mole。

(3)由题中热化学方程式及蒸发1molBn。)吸热30kJ可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A/7=-102kJ-moP

,,则436+200-2。=-102,。=369。

18.(12分)常温下,向100mL0.01mol【-iHA溶液中逐滴加入0.02m液L/MOH溶液,图中所示曲线表

示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填或“=")7,用离子方程式表示其原

因：，此时，溶液中由水电离出的c(OJT)=o

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填或“=")2以八一)；若此时溶液的pH=IO,

则c(MOH)+c(OH")=mol-L

答案⑴强0.01molirHA溶液的pH=2,即以1)=0.01mol【r,完全电离

++fl1

(2)<M+H2OMOH+H1X10molL

(3)c(M*)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)=0.005

解析(1)由题目信息可知，0.01mol-L-HA溶液的pH=2,说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目

图像可知向100mL0.01mol-L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol-L-1MOH溶液，pH=7,说明MOH是弱

碱，故其对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H+全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH

")=1XlO^mol-L-'o(3)K点是由lOOmLO.OlmoLLFHA溶液与100mLO.O2moiL」MOH溶液混合而

成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)。(4)由物

料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)

=c(A-)+c(H+)

^0.005mol-L-Io

19.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

⑴可逆反应：FeO(s)+CO(g)0Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关

系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对

分子质量_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氮气，混合气体的密度«

(2)常温下，浓度均为0.1molir的下列五种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.89.711.610.311.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01moLLi的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是(填字母，

下同)：将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。

A.HCNB.HC1OC.H2co3D.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

答案⑴减小增大(2)①CO3②DA®2C12+COr+H2O=CO2t+2CL+2HC10

解析(1)由于温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所

以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，

所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氮气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增

大，所以混合气体的密度增大。

(2)①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于

Na2co3溶液的pH最大，说明CO歹与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的

是cor。

20.(10分)(2020•辽宁抚顺期末)25℃时,CH3coOH的电离常数&=1.8X10F常温下,往25mL氢氧

化钠标准溶液中逐滴加入0.1moll।的CH3coOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

⑵A点对应的横坐标为25mL,请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

c(CH3coO)

(4)B点所示溶液中,=

C(CH3COOH)

(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3coOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3coOH)(填

或“=")8CH3coe)一)。

答案(1)01mol-L1

(2)CH3coeT+HzOCH3COOH+OH

(3)c(Na+)>c(CH3coO')>c(OH^)>c(H+)

⑷18

(5)<

解析(2)A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解，CH3co0一十

H2OCH3COOH+OH~,故溶液显碱性。

⑶A点存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),因为溶液显碱性，则c(H+)<c(OH"),则c(Na

+