东北大学2008年619物理化学（含答案）考研真题

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东北大学

2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题

619物理化学

一、单项选择题（共24分，每题2分）

1、某封闭系统从始态A经可逆变化至状态B，其熵变为S1，再由状态B经不可逆过程回到

状态A，熵变为S2，则（）

A、ΔS1>ΔS2；B、ΔS1<ΔS2；C、ΔS1=-ΔS2；D、S1和S2的关系无法确定

2、H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程（）

A、ΔH=0；B、ΔU=0；C、ΔS=0；D、ΔG=0

3、在下列状态变化中，（）可以应用公式dU=TdS-pdV

A、NO2气体以一定速度膨胀，解离出来的NO+O2总是落后于平衡组成

B、SO3气体在不解离为SO2+O2的条件下膨胀

C、水在-10°C时等温结冰

4、今有298K，p的N2气（状态Ⅰ）和323K，p的N2气（状态Ⅱ）各一瓶，则两瓶N2气

的化学势（）

A、μ（Ⅰ）>μ（Ⅱ）；B、μ（Ⅰ）<μ（Ⅱ）；C、μ（Ⅰ）=μ（Ⅱ）；D不可比较

5、标准态的选择对物理量（）有影响

A、f，μ，ΔrGm；B、m，μ，ΔA；C、α，μ，（G/ξ）T,P,W=0；D、a，μ，ΔrGm

6、主要由粒子的数目决定，而不是由粒子的性质决定的特性叫（）

A、依数性特性；B、各向同性特性；C、等电子特性；D、一般特性

7、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在100KPa

的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有（）

A、3种；B、2种；C、1种；D、0种

8、25度，浓度为0.01mol/L的糖水的渗透压（）同浓度的食盐水的

A、大于；B、等于；C、小于

9、某种酶催化反应的活化能为50KJ/mol，正常人的体温为37C，若病人发烧，则此种酶催

化反应的速率增加了（）

A、21%；B、121%；C、1.21%；D、42%

10、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德埃特尔，以表彰他在（）领域中作出的贡

献

A、电化学；B、非线性非平衡态动力学；C、表面化学；D、胶体化学

11、在测定800K，101.3KPa条件下碳气化反应C+CO2=2CO的平衡常数时，若反应的空气

未被赶净，则会使实验结果（），若向系统中充入惰性气体，实验结果（）

A、偏高；B、偏低；C、不受影响

二、简答题（共22分）

1、（8分）从热力学第一定律出发，根据推导结论来阐明理想气体节流膨胀过程的特征。

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2、（6分）简述采用盐桥可以消除液体接界电势的原因

3、（8分）电解精炼铜时，H2SO4-CuSO4为电解液，粗铜阳极中含有少量Ni、Fe、Au等，

已知：φCu2+/Cu=0.522V；φNi2+/Ni=-0.25V；φFe3+/Fe=-0.441V；φPb2+/Pb=-0.10V；

φPbSO4/Pb=-0.356V；φAu2+/Au=1.68V，若忽略过电势，假设阴极电势为-0.130V，哪些金属能

在阳极共同放电，哪些离子能在阴极优先析出。

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三、（16分）Ag2CO3(s)分解反应方程为Ag2CO3→Ag2O(s)+CO2(g)，设气相为理想气体298K

时各物质的ΔfHm，Sm如下：

-1-1

ΔfHm/KJ·molSm/J·K·mol

Ag2CO3(s)-506.14167.36

Ag2O(s)-30.57121.71

CO2(g)-393.15213.64

1、(4分)求298K，100KPa下，1molAg2CO3(s)完全分解时吸收的热量

2、(4分)求298K，Ag2CO3(s)分解压力

3、(4分)假设反应焓变与温度无关，求383K下Ag2CO3(s)分解时平衡压力

4、(4分)分析体系的组成数与自由度

四、（18分）100KPa下完全互溶的A-B二组分溶液，在xB=0.6处形成最低恒沸混合物。

1、(7分)画出100KPa下此二组分溶液的沸点-组成图，在图中标出各个区域的相态、相数及

自由度数

2、(3分)写出组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时，xB(g)、xB(l)及xB(总)的大小顺序

3、(4分)若将组成xB=0.4的溶液精馏，那么精馏塔的塔顶将得到什么组分？

4、(4分)此二组分溶液在恒沸点的相数和自由度数各等于多少？

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五、（16分）已知液态Zn的蒸气压与温度的关系如下：

lgpZn/Pa=-6163/(T/K)+10.233

1、(8分)在800°C时，摩尔分数xZn=0.3的Cu-Zn合金熔体上，Zn的分压为2932Pa，求此

合金熔体中Zn的活度与活度系数

2、(8分)800°C时，在上述熔体中与纯Zn熔体中Zn的化学势相差多少焦耳？

六、（22分）镭蜕变为氡的反应为一级反应，298K时反应的速率常数k=1.319×10-11s-1，初

始浓度c0=1mol/L。

1、(4分)试问该反应的初速r0=？

2、(4分)设反应进行100年，试问这一时刻的反应速率r1=？

3、(4分)请求反应从开始到100年这段时间间隔内的平均速率<r>=？

4、(4分)请求出镭的半衰期t1/2=？

5、(6分)请在c~t曲线上将速率r0、r1、<r>表示出来

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七、（18分）已知电极（1）Ag(s),AgI(s)|I和（2）I2(s),I在25°C时的标准还原电势，又已知

在25°C，100KPa条件下，此两电极的温度系数为1.00×10-4V·K-1，