高中化学必修2期末考试试题

PAGE第4页高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是：H：1O：16C：12N：14Zn：65Cu：64Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分）1、下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式:O=C=OC．Na的原子结构示意图:D．钙离子的电子式：Ca2+2、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是23、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57B．47C．61D．2934、在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO46、下列各对物质中属于同分异构体的是 A．C与C B．O2与O3C．与D．与7、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A．第二周期B．第三周期C．ⅥA族D．ⅤA族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱：Cl-<Br-<I-10、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和电子B、2H原子中的中子和质子C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子12．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量A．CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.铜粉D.镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定15、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；离子方程式解释22、（12分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。①该干电池工作时负极上的电极反应式是___________MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（）该电池可充电后反复使用该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g放电充电(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是()A.以上反应是可逆反应B.以上反应不是可逆反应C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时Cd做正极(3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为______________________________________。（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。五、计算题：23．（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：(1)写出电极反应式：负极__________________；正极____________。(2)电极上析出铜的质量。24、（10分）将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为，反应速率变化的可能原因是。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分题号12345678答案ABACDDAC选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分题号9101112131415161718答案AABADBACCDBDAD填空题：19．（14分）（1）F2，HClO4，NaOH（2）HCl，弱，强（3）N2，略（4）（5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OACD20、(12分)（1）氢、氧、钠、硫（每空1分）（2）（2分）略（3）离子（1分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）（4）2H2O22H2O+O2↑（2分）（5）H2O（1分） 21、(12分)实验步骤向3——4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象可观察到有白色沉淀产生（1分）离子方程式Ca2++SO42-=CaSO4↓（2分）小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：①没有现象产生；②有白色沉淀产生。（2分）理由：①因为Ca2+已与SO42-反应，溶液中不再存在Ca2+②因为生成的CaSO4是微溶物，仍可电离出Ca2+。（2分）实验证明你的假设现象：产生白色沉淀（1分）离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3（2分）解释CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应：CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42-（aq）由于上层清液中仍有少量出的Ca2+，故可与CO32-反应生成更难溶的沉淀。说明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应存在限度（2分）22．（12分）（1）①Zn-2e-=Zn2+(2分)，2MnO2+H2==Mn2O3+H2O(分)②BD（2分）