河北保定一中2022学年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向H2s的水溶液中通入一定量的C12,下列图像所示变化正确的是

2、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5m0IH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

4、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识r

有再垃圾

可回收物干垃坂

KCVCLAaiXMMTI

MotntMOtnrooomin

A.AC.CD.D

2-2

5、某溶液由Na+、Ag+、Ba\A/、A1O2,Fe\NO3,C「、StV-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+、Ap+、CF

C.Ba2+>A13+、N（VD.Ag+、Al3+,NOj-

6、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

7、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.翎银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4-10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

8、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

川是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

3

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

9、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

10、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的N（h和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gNCh和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1（＞8NA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N,*个电子

11、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=±2NH3（g）AW=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NX的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

12、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三…….其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S?•离子数之和为O.INA

18

B.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

15、N,*为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

_1

A.LOLLOmolL的H2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为（UNA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

16、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提漠D.侯氏制碱

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：。

D.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L%（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是；乙的电子式是

(6)甲与水反应的化学方程式是

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或"不可能”)发生反应产生H2O

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种漠代试剂

GMNa>*+CHOH

②R「注OgHs+R2cH2-XoC2H$oc2S

一定条件+C2HsOH

*Rr?-NH-C-R?

③Ri-COOC2Hs+巾8_汹

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为.

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HXX'HCaOH(用流程图表示，无机试剂任选)

0

19、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

..，

氢

单

氧

化

质酸盐类别

化

物

物

图1

⑴实验室常用NH4a与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为»

(2)下列试剂不能用于干燥NH,的是»

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以N%、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3—NO的化学方程式为.

②NOTNC>2反应的实验现象是»

③NO2+H2O-HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为o

(5)若要将NH3—N2,从原理上看，下列试剂可行的是o

A.。2B.NaC.NH4CID.NO2

20、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中S02的残留量

W0.25g-某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SOz进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将SO2通入水中形成S02一饱和HzS03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SOz的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或HzSCh。设计如下实验:

11滴饱和

滴品红溶液

(1滴品红溶液/亚硫酸溶液,1

J_3mL干白J3mL饱和

n冒一3mL品红溶液浮-亚硫酸溶液

-3~葡萄酒

红色不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为。

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是o

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为g-L-o该测定结果比实际值偏

高，分析原因_________________________________________«

21、可逆反应2sth(g)+O2(g)R^2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为

接触法制硫酸。

(1)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

@V2O5(s)+SO2(g)^=±V2O4(s)+SO3(g)AHi=+l.6kJ・mori

@2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△772=-2.4kJ-mor'

则2sO2(g)+O2(g)=^=2s(h(g)△%=,若降低温度，该反应速率会(填"增大，或“减小”)

⑵向10L密闭容器中加入V2O4(s)>SO2®各lmol及一定量的。2,改变加入02的量，在常温下反应一段时间

后，测得容器中V2O4、V2O5>SO2和SO3的量随反应前加入02的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原

因是o

物

庚

的

,

⑶向10L密闭容器中加入V2O5(s)>SO2(g洛0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温

度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。

①八4(填“〉”或

②A时，2S(h(g)+O2(g)=^2SO3(g)的平衡常数K=。若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于4),

SO3的产率将选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是»

③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T1条件下的速率慢：»

（4）72时使用V2OS进行反应：2sO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）,在保证Oz（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积,

平衡（填字母代号）。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

H2s与C12发生反应：H2S+C12=2HCl+Sh溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.112s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c（H+）＞0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

2、B

【答案解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、

加聚反应，含我基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双

键能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m01H2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、

1个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可

能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H24,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为

C17H16O4（蜂胶）+H2。-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

3、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使BrMCCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

4、C

【答案解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

5、A

【答案解析】

分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag.与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成S(V-,SCV-与Ag*或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AltNO3,Ag*、Ba*至少含一种，

一定不含SCI？-、AIO2,Fe2\不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。

【答案点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

6、D

【答案解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=IM,总的电极反应为H++OH=HzO,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e-=A伊，阴极反应为2H++2e=H2f由此分析。

【题目详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H23溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=A1J+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

7、A

【答案解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2sO4SOH2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

8、C

【答案解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误：捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

9、D

【答案解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

10、D

【答案解析】

A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2moL故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OFT微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

11、B

【答案解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/moLB正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

12、D

【答案解析】

据烷烧的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷克系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D.

13、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S21根据物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的个数之和为O.INA个，故

A错误；

B.H2I8O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含N,、个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为+§价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故D错误；

故选：Bo

14、C

【答案解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L”的s溶液的pH为12,s为一元强碱，r为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为NazOz,p为H2O,i•为Ch,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【题目详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4>H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【答案点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N25④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

15、D

【答案解析】

A.l.OLl.OmolL-1的H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25C时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.ImolNa与氧气完全反应得到Na?。与Na2（）2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

16、D

【答案解析】

A.海带提碘是由KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提溟是由溟元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化核，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

H

17、b氧Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4AIH3HNH2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【答案解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和Hz,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【题目详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氢；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400X：

配平该反应为：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为-1价，化学式是AIM；乙为氨气，氨气的电子式是H：H：H

⑹AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AIH3+6H2O=2A1(OH)3+6H2To

(7)A1H3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。

【答案解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是《》YH3,A与NBS反应产生B是OrCHB，B与NaCN发生

…O

取代反应，然后酸化，可得C：(^-CH2-COOH，C与SOC12发生取代反应产生D：D与

O

乙醇发生酯化反应产生E：<—>_CH2_Z_O—C、®'根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

O

生H：：I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:。据此分析解答。

O

【题目详解】

根据上述分析可知A是©YH3；B是©-CHiBr;C是◎—CH^COOH；D是。—©田一甘一仁；E

O

是^^^一Qj-Lo_CH；F>HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是；H>

--KVOCJH,

07-<X>H'

(l)A.E结构简式是H-CHZ—E—O—UHO,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生^^-CE-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物C为(\-CH2-COOH-分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

◎一中官能团的名称澳原子，化合物的结构简式为

(2)B结构简式为:CHzBr,BH

(3处是Q_CH2Xci'E是©-CH』—0fH5；口f的化学方程式为

Q—CHLH-Q+C.OH一定条件QYHJ—O—C珏+HJ

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为C12H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似,

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基;

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

*Xx*

(5)甲苯与与NBS在CCL溶液中发生取代反应产生，CHiBr与NaCN发生取代反应然后酸化得

到-CHi-COOH-CHBr-COOH»该物质

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O-in-COOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

H,所以转化流程为：O>YH3

CHiBr

CH

缴Q-CH：-COOH聋。-CHBr-COOH喋&C&COOHTJ。

【答案点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CC14溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、2NH4Cl+Ca(OH)2*=CaCL+2NH3T+2%0A4NH3+5O2=S^=4NO+6H2O无色气体变红棕色1：

2H2O2AD

【答案解析】

⑴NH4cl与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCL、NH3、H2O；

(2)氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；

(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO,NO与氧气反应产生NO2,NCh被水吸收得到HNO3。根据电子守恒、一种守恒

配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；

(4)只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，还原产物无污染；

(5)若要将NH3TN2,N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。

【题目详解】

(1)NH4cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCh、NH3、H2O,反应方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3t+2H2O；

(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固

体干燥，故合理选项是A；

(3)①NM与02在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为

4NH+5O2___L_4NO+6HO；

3,ic热2

②NO在室温下很容易与02反应产生Nth,NO是无色气体，Nth是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气体由

无色变为红棕色；

③NCh被水吸收得到HNO3,反应方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中，Nth既作氧化剂，又作还原剂，

氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2„

(4)图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2OI：

(5)若要将NH3TN2,由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。

A.Ch可以将NH3氧化为N2,A符合题意；

B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3,B不符合题意；

C.NH4cl中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意；

D.NO2中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮气，D符合题意；

故合理选项是AD»

【答案点睛】

本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性

质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本

理论是本题解答的关键。

+-+2-

20、SO2(g)^^SO2(aq)；SCh+fhO^^H2sO3;H2SO3^^H+HSOa；HSO3~^^H+SO3干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化锌并振荡0.32盐酸的挥发

造成的干扰

【答案解析】

(1)将S02通入水中形成SO2—饱和H2sCh溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)—^SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3ZHSO3^^H+SO3,故答案为SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+

+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3；HSO3-^^H+SO3；

(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答

案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；

n.(3)根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；

(4)H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2+H2()2=H2SO4,故答案为SO2+H2O2=I12so4;

(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2,可以在反应后的溶液中加入二氧化钛并振荡，故答案为加入二

氧化镒并振荡；

(6)根据反应方程式，有SO2~H2so尸2NaOH,n(SO)=-n(NaOH)=-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005mol,质量为

222

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的质量为0.032gx_^F=0.32g,该葡萄酒中SCh的含量为

0.32g/L,测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大,

故答案为0.32；盐酸的挥发造成的干扰。

21.-195.2kJ/mol减小常温下，V2O5(s)+SCh(g)=^2。4(s)+SCh(g)和2sO2(g)+O2(g)=^2SC>3(g)反应

都很慢V1.89X104减小该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温He相当于加热；同时容器的体

积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小该反应正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低，

故乃比不高，高温下，反应②平衡向左移动，生成的V2O4固体覆盖在V2O5固体的表面，减小了V2O5与SO2气体的

接触面积，使得V2O5(S)+SO2(g)=i：V2O4(S)+SO3(g)的反应速率降低B

【答案解析】

⑴结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行计算；

(2)由图像可知，随反应前加入O2量的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐渐增多，根据反应条件和反应

方程式分析反应的发生；

⑶①温度越高，反应速率越大；

②由图像可知，在心温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%,则可列出三段式，计算平衡时气体总物

质的量，再根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得，计算平衡时容器的体积，从而计算平衡时气体

的浓度，进而计算该反应的平衡常数；通入高温He相当于加热，同时容器的体积会增大，再结合平衡移动规律分析;

③结合平衡移动规律以及V2O5催化反应2sO2(g)+O2(g)=^2SO3(g