湖北省襄阳市重点2021-2022学年高考化学二模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCCh）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907°C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

2、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NO“一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（4<H—含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO〃S（V-三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N,、

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

5、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3（H2O）：用浓H2s洗气

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.SS6HZQH2sO4B.AI2OyNaAlO2（aq）827AKOHh

C.SiO2HCl（aqXSiCLD.FezCh盐酸.FeCh（aq）蒸发一无水FeCh

7、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

r"------------------1

石煤.a3净率1石,

二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二-,M-----口的此

:二（二二二二二二二二二二二二二.二二二二二二二二二二/oi^dv/nnTfix

鲁妻迄黜［运yyy^「a%NaOH溶液

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHjBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

8、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（八CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与。3互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2HQ有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（C%）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

9、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于BF

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol・L-i的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴().lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴KsP(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+为02=12+20联

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+

C.用N&S2O3溶液吸收水中的Cb：4Cl2+S203+5H20=10H+2S0?+8Cr

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量C02!2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03

11、某温度下，向10mLo,lmol/LCuC：：溶液中滴加O.lmoLL1的Na#溶液，滴加过程中，溶液中-Igc(Cu2+)与Na：S溶

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ks(Z1：S：=3x10-25o

2

-IgcfCu*)7

J・

17.7...........iY

x4

01020F(Na2s(aq))/mL

A277

-该温度下Ksp(CuS)=10-

B.x、Y、z三点中，Y点水的电离程度最小

c2

-Na2s溶液中:c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)

D-向10°mLzM+,Cu：+浓度均为1xio-5mol/Z■的混合溶液中逐滴加入1x10Tmol/L的Na；S溶液，ZM+先沉淀

12、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N&捕获CO2生成重要化工产品三聚鼠胺

(»,

的反应：NH3+CO2T+%0,下列有关三聚鼠胺的说法正确的是

li(>ZOH

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

13、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

14、一定条件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

*

M*r

KL

sl

-1+1+3+5+7

曜元康的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

c(HCN)-c(OH-)C2(OH')

15、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-JhOHCN+OH\水解常数Kh=[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN)的值为IO"，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25-C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<W<Q

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：WVQ

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

17、25℃时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L_1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A")>c(H+)>c(OH)

B.25'C时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OHF一定增大

18、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClMOHbxHzO],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe-，+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2LO2

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

20、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2SCl2C.NH3D.SO2

21、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置配制100mL某浓度NaNOj溶液

可以实现防止铁钉生锈

*化钠溶液

22、室温下，将0.1000mol・L-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化

曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

一

•£

*

茨

•<»1021»"iu»

加入盐酸体积/“

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol【r

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl0F

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物A-H的转换关系如所示:

(1)A是有支链的快烧，其名称是一。

(2)F所属的类别是一。

(3)写出G的结构简式：一。

24、(12分)用两种不饱和煌A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

__*j,-f>乙KI

已知zs①--------

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)C的名称是»

(2)A-B试剂和反应条件为.

(3)H-J的化学反应方程式为.

(4)已知c」Mg，/•皿*M足""AN符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式。

①含有基团环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

(5)利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

CHCH.

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制0.5mol・L“MgSCh溶液和0.5mol-L“NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynHzOn=l〜5）。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOjnH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是o

（2）测定生成的MgCOrnHM）中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是»

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是.

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

26、（10分）PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrth的一种实验步骤如图1：

6moi・LNaOH溶液6%Hz()2溶液

)

CrCh溶液一>制NaCrO2(aq)—>氧化—煮沸冷却液--------->PbCrC4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCg^Ksp的2.8xl()r3,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价格在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrCh可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrCh晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为一。

(4)“煮沸”的目的是o

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6moi・Lr的醋酸,0.5mol«L'PbCNOi)

2溶液,pH试纸］。

27、(12分)(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满C(h的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是»

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：.

28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)AHi=-393.5kJmol

1

CO2(g)+C(s)^=2CO(g)AH2=+172.5kJmol

1

S(s)+O2(g)^^SO2(g)Av3=-296.0kJmol

写出CO还原SO2的热化学方程式:o

(2)关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2vi(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

n.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含N02和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AW=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在TJC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(moll")

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K（选填“增

大”、“减小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

（4）①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NCh气体，维持温度为T2°C,如图为不同压强下

反应b经过相同时间Nth的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中Nth转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在UOOkPa时，NCh的体积分数为o

*摩

w

*

d

N

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、l.lxl（）6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分）=气体总压（P.m＞体积分数。

29、（10分）1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申

请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

俺(CMA)

R

请回答下列问题：

（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是一（填字母）。

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能发生反应

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是a-氨基酸

(2)C的系统命名法名称是；B中含氧官能团名称是«

(3)E-F的反应类型是一»R的结构简式为一。

(4)写出G和N%反应的化学方程式：一»

(5)T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式______________

①含有一NH2,且能发生水解反应；

②ImolT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2：2：2：3

(6)参照题给流程图，以mu”|和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸

NHa

(<11I-lll-f)(>H)的流程，写出合成路线

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.菱锌矿燃烧，ZnCCh分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温2Zn+C(M,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CC)2除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、C(h的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是c»

2、B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SO'+EhOHA。一该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对Sth的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO”因此工业上制备硝酸时产生的NO,通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg?+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是no,11gKS>K2O2的混合物的物质的量是777―；—7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28g

-----；-----7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xA^/mol=16^A»B正确；

14g/molA

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2so3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、112so3、HSO3\SO33四种，故H2s03、HSO3\SO32•的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHN(h的物质的量为Imol,若只发生反应Cu+4HNCh(浓)=Cu(N()3)2+2NO2T+2H2O转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是Bo

4、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.Ch、CL的结构相似，CL的相对分子质量大，所以CL沸点比的沸点高，故A正确；

B.NaAlCh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物NazOz中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

5、C

【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【详解】

A.因铁粉能与CuSO』反应生成FeSCh和Cu,铁粉不能与FeSO」反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.Mn(h不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到Mn(h、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质,

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

6、B

【解析】

A.S点燃条件下与。2反应不能生成SO,；

B.AI2O3和NaOH溶液反应生成NaAlCh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

c.Sio2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成SO2,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为B。

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

7、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4•需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImollhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole-,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

8、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；咕、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A。

9、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

c.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是cr对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选Do

10、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H+=h+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误；

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ck,反应的离子方程式为：4C12+S2O32+5H2O=10H++2SO42+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CCh,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

11、B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2#CuSbCiP+单独存在或S*单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2'(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2・)=10-s7mol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10177mol/Lxl0-177mol/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=l()mmo]/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10-|7-7mol/Lxl0I77mol/L=10-354mol2/L2,

A错误；

B.CtP+单独存在或S备单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\Ci?+浓度均为10-5mol^的混合溶液中逐滴加入10、01/£的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?-浓度

MM4M

为c(S2-)=_.!mol/L=3xlOmol/L,产生CuS时需要的S?浓度为c(S2•尸_3.=10-mol/L<3xlOmol/L,贝!|产

10-510-5

生CuS沉淀时所需S2•浓度更小，即CM+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

12、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

14、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.C1O-与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B-A+D,由电子守恒得该反应方程式为3aO=C1O3+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

15、B

【解析】

A.当lgcO=O时，cO(NaCN)=lmol/L,此时c?(。犷)=1XI()a7(mol/L)2,故由

八c(HCN}c(0H]C2(OH-)

得，Kn(CN)=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，C(O/T)降低，即b

°c(CAT)cO(NaCN)

点《。”一)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《。〃一)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

16、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S2>cr,O2>Na+,电子层多的离子半径大，则S2>Cl>O2->Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：WVQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故c错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

17、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，1g——7=0,即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答;

c(A)c(〃+)1

=—»Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

,^5c(/M)-c(O“-)c(H+)K”

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

B.pH=5.3时，1g《A)=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的电离常数Ka="'>凌")=c(H+)=10>>,,=1053,B

c(HA)c(HA)

项正确；

10T4K

C.由于Ka=1053>——=优=Kh,所以20mLHA溶液中加入UhnLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

KT”&

合溶液'混合溶液以电离为主'使c(AD>c(HA),即馆溜>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于l°mL,

C项错误；

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以、而寸=；,随温度升高而

=V+

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)KwKh

减小，D项错误；

答案选B。

18、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与