2024届湖南省长沙市铁路第一中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届湖南省长沙市铁路第一中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（

）A．Pd和Pd互为同位素B．Pd核外有46个电子C．Pd核内有46个质子D．Pd的原子核内有46个中子2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋3、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B．该能量转化系统中的水可以循环利用C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）4、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的电子式：5、下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A．石油主要是由烃组成的混合物B．主要发生物理变化C．包括裂化、裂解等过程D．是加成反应，产物名称是二溴乙烷6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0.1mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C．0.1mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-7、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8、下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和9、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液10、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（

）

，A．酸类 B．酯类 C．醛类 D．酚类11、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族12、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是(

)A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH213、下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程14、下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应15、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷16、刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。18、己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________20、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。21、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义，Pd和Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。2、A【解题分析】

在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。【题目详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。故选A。【题目点拨】题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。3、D【解题分析】

A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；答案选D。【题目点拨】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。4、D【解题分析】

A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。5、D【解题分析】

石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误；故合理选项是D。6、B【解题分析】

A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；B、0.1mo1∙L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反应，故选B；C、0.1mo1∙L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；D、0.1mo1∙L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。7、D【解题分析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。8、D【解题分析】

A、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态水，A错误；B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，B错误；C、气体变成液体是放热反应，生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，C错误；D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确。答案选D。9、D【解题分析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。10、B【解题分析】

A中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B项正确；答案选B。【题目点拨】酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；11、D【解题分析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正确。12、C【解题分析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。13、A【解题分析】

A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。14、D【解题分析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此解答。详解：A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A错误；B．铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，B错误；C．稀盐酸与NaOH溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大。15、B【解题分析】分析：根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×Vm，计算出混合气体的平均摩尔质量，然后据此进行分析、讨论，得出结论。详解：混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的组合为B；正确选项B。16、A【解题分析】A.铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B.生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C.铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D.铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解题分析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【题目点拨】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。18、①②④分馏裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解题分析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2)操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗【解题分析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被