初中九年级化学课件常见的酸和碱复习课

第十单元

常见的酸和碱复习课喀什市第十一中学张文耀酸酸的涩涩的酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液红色无色中性溶液紫色无色碱性溶液蓝色红色柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（

）A．显酸性B．显碱性

C．显中性D．无法确定ApH试纸2.pH的范围在

之间。pH<7，溶液呈

性；pH=7，溶液呈

性；pH>7，溶液呈

性。

用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH为整数。0~14酸中碱3.注意事项①不能将pH试纸直接伸入待测液中；②不能用水润湿pH试纸，会造成酸弱大碱弱小的情况。1.测定方法：下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是()。A.液体肥皂C.酱油B.西瓜汁D.柠檬汁A常见的酸盐酸纯净的浓盐酸是

无

色，有

刺激性

气味的液体。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发

性。长时间敞口放置会造成溶液质量减少，且溶质质量分数减少。

硫酸浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性（物理性质）:常做干燥剂，但不能干燥NH3等物质

②腐蚀性:能使木材、纸张等炭化

而变黑；

③浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热那么如何将浓硫酸稀释呢？

注意

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。下列操作中正确的是（）A、取用少量B．过滤液体C．闻气味D．稀释浓硫酸C1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水

酸能使石蕊变红,

不能

能使酚酞变色。

条件：金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

酸的化学性质5.酸+盐=新酸+新盐4.酸+碱=盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

条件：生成物中有↑或↓或水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子

，所以酸溶液具有相似的化学性质。H+HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4

入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?

氢氧化钠

氢氧化钙

NaOHCa(OH)2俗名：

火碱、烧碱、苛性钠俗名：

熟石灰、消石灰

常见的碱氢氧化钙白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放出大量的热溶解度随温度的升高反而减小。氢氧化钠白色固体易溶于水放出大量的热强吸水性强腐蚀性①常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2等火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中③保存氢氧化钠要密封。碱的化学性质与指示剂作用石蕊碱变蓝酚酞碱变红碱+非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=（该反应为NaOH的变质方程，也是除去CO2的方程）Ca(OH)2+CO2=（该反应用于检验CO2）

CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O碱+酸=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱+盐=新碱+新盐条件：(1)生成物中有↑或↓或水

(2)反应物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

在不同的碱溶液中都存在相同的阴离子OH-，所以碱溶液具有相似的化学性质。你能得出答案吗？碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子

D.酸根离子B课堂小结学完本节课你有哪些收获？1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。问题思考？2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2N