2024版新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物实验活动5不同价态含硫物质的转化学生用书新人教版必修第二册

实验活动5不同价态含硫物质的转化实验目的1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。实验用品器材：试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。实验过程和结论1．S2－的还原性在两支试管中加入1mLNa2S溶液，向其中边振荡边滴加下列试剂，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口。试剂现象结论H2SO3溶液试管中____________Na2S作________被________；H2SO3作______，被______________酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液的________，试管中__________________Na2S被__________写出反应的离子方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。2．浓硫酸的氧化性按照如图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热。(1)现象：铜片表面有________产生；品红溶液逐渐________；反应试管的底部有________生成。(2)结论：浓硫酸具有________性，能氧化不活泼金属，还原产物一般为____________。(3)反应的化学方程式：________________________________________________________________________。3．单质硫的氧化性将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。(1)现象：混合物保持红热，冷却后得到________色固体。(2)结论：硫单质具有________性，能与金属发生反应生成硫化物。(3)反应的化学方程式：_____________________________________。问题和讨论1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？2．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？3．实验中都用到了浸NaOH溶液的棉团，它的作用是什么？4．设计实验实现硫元素的价态＋4→＋6的变化的实验方案，写出反应原理及必要的实验操作、现象。练习与应用下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)已知A～F均包含同一种元素，写出各物质的化学式：A为______________，B为_____________________________________，C为______________，D为__________________________________________，E为______________，F为______________________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：B→A：__________________________________________。B→C：____________________________________________。(3)写出C→F的离子方程式：___________________________________________________________________________________。(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。

实验活动5不同价态含硫物质的转化实验过程和结论1．产生淡黄色沉淀还原剂氧化氧化剂还原紫红色褪去产生淡黄色沉淀氧化(1)2S2－＋H2SO3＋4H＋=3S↓＋3H2O(2)5S2－+2MnO4-＋16H＋=5S↓＋8H2O＋2Mn2．(1)气泡褪色白色固体(2)强氧化SO2(3)Cu＋2H2SO4(浓)≜CuSO4＋SO2↑＋2H23．(1)黑(2)氧化(3)Fe＋S≜FeS问题和讨论1．提示：上述实验中，含硫物质中硫元素的价态的变化分别是①－2→0，＋4→0，②－2→0，③＋6→＋4，④0→－2。2．提示：Fe＋S≜FeS，S＋O2点燃=SO3Fe＋2O2点燃=Fe3O3．提示：NaOH溶液可以与H2S、SO2反应，故浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收尾气(H2S、SO2)，防止污染空气。4．提示：原理：SO2+Br2+2H2O=SO42-＋2Br－＋4H＋(或5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-＋操作：向盛有溴水(或酸性高锰酸钾溶液)的试管中通入SO2气体；现象：溶液的