2022-2023学年浙江省嘉兴市八校联盟高一下学期期中联考化学试题

高级中学精品试卷PAGEPAGE1浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.N2B.SO2C.NOD.NO22.按物质的组成进行分类，Na2SO4属于（）A.碱B.氧化物C.盐D.单质3.在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）A.B.C.D.4.以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）ACH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.5.生产计算机芯片的基础材料是（）A.晶体硅B.金刚砂C.石墨烯D.二氧化硅6.下列反应中属于加成反应的是（）A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br7.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是（）A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处8.下列说法不正确的是（）A.节能就是要减少能源的使用B.人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应必然伴随着能量变化9.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.重晶石：BaSO4B.纯碱：Na2CO3C.胆矾：CuSO4·5H2OD.石膏：CaSO410.下列关于硫和氯及其化合物的说法中，不正确的是（）A.NO2是无色气体B.SO2可用作食品添加剂C.N2可用作焊接金属的保护气D.铵盐易溶于水、可用作氮肥11.下列说法正确的是（）A.14C和14N互为同位素B.H2O和2H2O互为同分异构体C.金刚石和C60互为同素异形体D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物12.如图为某原电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.Zn为负极CuB.Cu片上发生氧化反应C.反应中溶液中H+浓度不变稀硫酸D.电子流向：Cu→导线→Zn13.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为E1-E2C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行14.下列与互为同分异构体的是（）A.B.C.D.15.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.该过程实现了常温下氮的固定B.该过程实现了化学能向太阳能的转化C.该反应属于氧化还原反应D.该反应的化学方程式为16.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品B.工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理C.“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.酸雨有很大的危害，其pH<717.由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是（）A.能发生加聚反应B.燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃烧生成的和的物质的量相等18.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.反应开始至2minA的平均速率为0.1mol/(L·min)C.反应开始时，正、逆反应同时进行D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：119.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A.天然橡胶易溶于水B.羊手是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是（）A.石墨作负极B.锌发生还原反应C'C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：21.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中有红棕色气体产生说明NO2和SO2反应的产物中有NO22.下列离子方程式书写不正确的是（）A.SO2与水反应：B.铁与稀硝酸的反应：C.过量SO2与“84”消毒液反应：D.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（）A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=0时，反应处于平衡状态D.t>0时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降24.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为（）A.B.C.D.25.根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作和和现象结论ANa2S溶液中滴加溶液，出现沉淀-2价的硫具有还原性B将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象浓氨水和浓盐酸都具有挥发性C除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH'气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性盐酸已滴加至完全反应的标准D某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCI，沉淀不溶解溶液中含有非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共44分)26.(8分)按要求完成下列填空(1)氨气的电子式_____________，甲烷的结构式_____________。(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_____________。(3)NO2与水反应的化学反应方程式_____________。27.(8分)某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。(1)反应④的反应类型是___________________；(2)物质C的结构简式___________________；(3)写出反应③的化学方程式___________________；(4)下列说法正确的是___________________。A.反应①和反应②的反应类型相同B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应C.物质C中存在离子键和共价键D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同28.(8分)磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。请回答：(1)X的组成元素是Fe和__________(填元素符号)；写出C的化学式______________。(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式___________________。(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式____________________。29.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况）l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？__________min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________mol/(L·min)(设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是__________(填字母)。A.加入蒸馏水B.加同浓度的H2SO4溶液C.在冷水浴中进行D.锌粒改为等量的锌粉(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______________；②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________；A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变D.单位时间内生成1molY的同时消耗2molZ30.(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：请回答：(1)加热1试管后II中的实验现象是______________；(2)V中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_________；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；(3)实验中V中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式__________；(4)下列说法正确的是__________；A.反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好B.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D.试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性三、计算题(6分)31.(6分)将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：(1)反应后溶液中铜离子浓度为__________mol/L；(2)反应所消耗硝酸的物质的量是________mol；(3)生成的NO与NO2体积比为________。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)123456789101l1213ACDBADBADACAB141516171819202122232425ABDCCDDCBCDD26.(每空2分，共8分)(1)；(甲烷写分子式不得分)(2)(缺少条件或没有配平扣1分)(3)(没有配平扣1分)27.(每空2分，共8分)(1)取代反应(2)CH3CH2Cl或C2H5Cl(写结构式不扣分)(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(缺少条件、乙烯写成C2H4不扣分，但乙醇写成C2H6O不得分)(4)AD(少选得1分，多选或错选不得分)28.(每空2分，共8分)(1)N(写“氮”扣1分)Fe(OH)3(2)(写成NH3·H2O扣1分)(3)(没有配平扣1分)29.(每空2分，共10分)(1)①2-3；②0.025；(2)AC(少选得1分，多选或错选不得分)(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)，(没有可逆符号扣1分，系数错误不得分)；②AC；30.(每空2分，共10分)(1)Ⅱ试管中品红溶液褪色。(加热Ⅱ试管，品红恢复红色)(2)(缺少条件或没有配平扣1分)；强氧化性或氧化性；(3)CaCO3；(4)BC(少选得1分，多选或错选不得分)30.(每空2分，共6分)(1)0.1(2)0.22(3)1：9。浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.N2B.SO2C.NOD.NO22.按物质的组成进行分类，Na2SO4属于（）A.碱B.氧化物C.盐D.单质3.在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是（）A.B.C.D.4.以下结构表示的物质中属于烷烃的是（）ACH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.5.生产计算机芯片的基础材料是（）A.晶体硅B.金刚砂C.石墨烯D.二氧化硅6.下列反应中属于加成反应的是（）A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br7.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是（）A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处8.下列说法不正确的是（）A.节能就是要减少能源的使用B.人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应必然伴随着能量变化9.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.重晶石：BaSO4B.纯碱：Na2CO3C.胆矾：CuSO4·5H2OD.石膏：CaSO410.下列关于硫和氯及其化合物的说法中，不正确的是（）A.NO2是无色气体B.SO2可用作食品添加剂C.N2可用作焊接金属的保护气D.铵盐易溶于水、可用作氮肥11.下列说法正确的是（）A.14C和14N互为同位素B.H2O和2H2O互为同分异构体C.金刚石和C60互为同素异形体D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物12.如图为某原电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.Zn为负极CuB.Cu片上发生氧化反应C.反应中溶液中H+浓度不变稀硫酸D.电子流向：Cu→导线→Zn13.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为E1-E2C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行14.下列与互为同分异构体的是（）A.B.C.D.15.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.该过程实现了常温下氮的固定B.该过程实现了化学能向太阳能的转化C.该反应属于氧化还原反应D.该反应的化学方程式为16.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品B.工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理C.“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.酸雨有很大的危害，其pH<717.由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是（）A.能发生加聚反应B.燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃烧生成的和的物质的量相等18.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.反应开始至2minA的平均速率为0.1mol/(L·min)C.反应开始时，正、逆反应同时进行D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：119.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A.天然橡胶易溶于水B.羊手是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是（）A.石墨作负极B.锌发生还原反应C'C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：21.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中有红棕色气体产生说明NO2和SO2反应的产物中有NO22.下列离子方程式书写不正确的是（）A.SO2与水反应：B.铁与稀硝酸的反应：C.过量SO2与“84”消毒液反应：D.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（）A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=0时，反应处于平衡状态D.t>0时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降24.为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g/L)为（）A.B.C.D.25.根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作和和现象结论ANa2S溶液中滴加溶液，出现沉淀-2价的硫具有还原性B将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象浓氨水和浓盐酸都具有挥发性C除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH'气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性盐酸已滴加至完全反应的标准D某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCI，沉淀不溶解溶液中含有非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共44分)26.(8分)按要求完成下列填空(1)氨气的电子式_____________，甲烷的结构式_____________。(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_____________。(3)NO2与水反应的化学反应方程式_____________。27.(8分)某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。(1)反应④的反应类型是___________________；(2)物质C的结构简式___________________；(3)写出反应③的化学方程式___________________；(4)下列说法正确的是___________________。A.反应①和反应②的反应类型相同B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应C.物质C中存在离子键和共价键D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同28.(8分)磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。请回答：(1)X的组成元素是Fe和__________(填元素符号)；写出C的化学式______________。(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式___________________。(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式____________________。29.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况）l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？__________min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________mol/(L·min)(设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是__________(填字母)。A.加入蒸馏水B.加同浓度的H2SO4溶液C.在冷水浴中进行D.锌粒改为等量的锌粉(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______________；②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________；A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变D.单位时间内生成1molY的同时消耗2molZ30.(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：请回答：(1)加热1试管