化学2021年高考考前押题密卷（福建卷）（全解全析）

2021年高考考前押题密卷（福建卷）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.用红色石蕊试纸检验干燥的氨气时，应先用蒸储水湿润

C.从石油中得来的沥青，主要成分是烧的含氧衍生物

D.“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物

2.磷酸氯喳可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喳是由口奎咻通过一系列反应制得的，氯喳和喳咻

的结构简式如图。下列关于氯口奎和喳咻的说法正确的是

A.氯唾的分子式为C|8H24C1N3

B.哮咻分子中所有原子不可能处在同一个平面

C.氯瞳可以发生加成反应和中和反应

氯喽蜜琳

D.喳咻的一氯代物有5种

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，H2和CO的混合气体22.4L完全燃烧,转移的电子数为2NA

B.25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH数目为0.01M、

C.100g3.4%的H2O2溶液中所含的极性键数目为O.27VA

D.32go2中所含的质子数为32W

4.根据装置和下表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置,图1中虚线框内的装置是图2）,能完成

相应实验目的的是

『一帛

yj111

ai图2

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实验目的、试剂和操作

选项a中的物质b中的物质

实验目的c中的物质进气方向

A浓氨水碱石灰收集贮存氨气饱和NH4C1溶液N-M

B浓稍酸Na2s。3检验S02的氧化性品红溶液M—N

C稀硝酸Cu收集贮存NO水N-M

D浓盐酸MnO?检验Cl2的氧化性Na2s溶液M—N

5.1,3-丁二烯在某条件下与澳发生加成反应时，会生成M和N两种产物，其反应机理如图1所示，室温

下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列叙述错误的是

£CH、-CH,-CH-CHt

A.M发生加聚反应产物的结构简式为-*I

B.N存在顺反异构

C.室温下，N的稳定性强于M

D.M—N反应的热效应A”=(Ei-E2)kJ•mol-'

6.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2s气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其

原理如图所示，下列说法正确的是

A.过程甲中的离子方程式为：

B.FeSO4为该脱硫过程的催化剂

C.过程乙中每4moiFe?+参加反应，需消耗22.4L的02

D.脱硫过程中02间接氧化H2s

7.最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的C02实现了联合生

产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

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A.电极a上的电势比电极b上的高

B.电解池工作时，电极a附近的CO；浓度升高

C.电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e+2COf=CH3CHO+2HCO3

D.电解池工作时，CO；透过交换膜向电极a移动

8.次氯酸钠可用于废水中氨氮（以NH3表示）的去除，反应原理如图所示，其中第②步反应有NH2CI、NHCL

等中间产物生成。下列叙述错误的是

NH,N,+H,0

供

NaClXOHC1O乂HC1-H,0

H20NaOHNaCl

A.氨氮的去除过程不宜采用较高温度加热的方法加快反应速率

B.第②步反应生成NH2cl时，有H—C1键的断裂和生成

C.适当增加次氯酸钠的用量，可以提高废水中氨氮的去除率

D.理论上，次氯酸钠和去除的氨氮（以NH3表示）的物质的量之比为3：2

9.过碳酸钠［2Na2cO3-3H2O2（s）］是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠

的实验方案如下：已知：2Na2co3（aq）+3H202（aq）O2Na2cO3-3H2O2（S）AH<0,50℃时

2Na2cO3H202（s）开始分解。

L滤液X

H2O2(aq)控温反应静置30min过滤

Na：C03(aq)洗涤一干燥

②」固体.

③“④2Na£Oy3HQXaq)

下列说法错误的是

A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物

B.滤液X可以循环使用

C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥

D.利用过碳酸钠净化水原理与明研净水原理类似

10.25℃时，将SO2通入蒸储水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。下列说法不氐颈的是

//s

A.通入SO2后pH减小的原因：SO2+H2OH2SO3=H++HS03

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B.通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸

+

C.400s时溶液中存在：c（H）=c（HSO3）+2c（SOD+c（OH）

D.加入H2O2发生的反应为：H2O2+H2sO3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）铝酸锂（LizMoO。的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属

陶瓷的制作。工业上以某精选铝矿（主要含M0S2,还含有少量CuFeSz）为原料制备Li2MoO4，其工

艺流程如图：

滤液I尾气滤液2

回答下列问题：

（1）“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2\SO：、Cl",“酸浸、氧化”过程中，CuFeSz与FeCL溶液反应

的离子方程式为。

（2）写出“氧化、灼烧”时反应的化学方程式：。

（3）MOO3属于氧化物（填“酸性”“碱性”“两性

（4）“酸化沉钥”过程中，溶液pH和反应时间对铝酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉

钥”条件：pH为、反应时间；滤液2中含有的主要溶质的用途是

（填一种即可）。

H

d

分

或

481216202428

母液含铝量/（g（）

（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、

pH对实验结果的影响）

（5）H2MoCM和Li2cCh在熔融状态下反应也可生成LizMoCU，写出反应的化学方程式

o在实验中该熔融操作可以在（填标号）中进行。

A.陶瓷堪蜗B.石英坤用C.铁堪蜗

（6）将“滤液1”用酸性H2O2氧化，得到含c（Fe3+）=0.01mol/L、c（Cu2+）=0.22mol/L的混合溶液。若调节pH

使溶液中Fe3+浓度不超过5.0xl0"mol/L,而CiP+全部留在母液中，则该溶液的pH范围为｛已

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知Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO38,知p[Cu(OH)2]=2.2xlO-20、ig2=0.3}„

12.（14分）2-硝基-1,3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺

酸基三步合成：

NO,NO,

HNO「HfO.HO,l?OH2Hq.

kJ<65℃HO,S人/^SOJi<3°CHOB乂」'SO、Hl°°℃

部分物质相关性质如下表：

名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性（常温）

间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶

2-硝基-1,3-苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制

温度在一定范围内搅拌15min（如图1）。

第二步:硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸储。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气

蒸储（水蒸气蒸福可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸播出来，从而达到分离

提纯的目的），收集储出物，得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

请回答下列问题：

（1）图1中仪器a的名称是；磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母代号，

下同）。

A.30~60℃B.60~65℃C.65—70℃D.70~100℃

（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团（一SO3H）的

作用是.

（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是o

（4）水蒸气蒸储是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是.

A.具有较低的熔点B.不溶或难溶于水，便于最后分离

C.难挥发性D.在沸腾下与水不发生化学反应

（5）下列说法正确的是o

A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出

B.反应一段时间后，停止蒸储，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水

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C.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸

（6）蒸储所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-

硝基一1,3-苯二酚已经洗涤干净。

（7）本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为（保留3位有效数字）。

13.（13分）科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

（1）NO在空气中存在如下反应：2N0（g）+02（g）O2N02（g）A/7,该反应共有两步第一步反应为2NO（g）

ON202（g）A//）<0；请写出第二步反应的热化学方程式（A，?用含△"、的式子来表示）：

（2）温度为Ti时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N02（g）O2N0（g）+02（g），容器

I中5min达到平衡。相关数据如表所示:

物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）

容器编号

c(NO)C（O2）C（O2）

C(NO2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

①容器H在反应的起始阶段向（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。

②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为

A.>1B.=1C.<1

（3）NO2存在如下平衡：2NC>2（g）ON204（g）AW<0,在一定条件下

N02与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压x物质的量分数）有如

下关系：MNO2尸Ap2（NO2），V（N2O4）=fe7XN2O4）,相应的速率与其分

压关系如图所示。一定温度下，心、幻与平衡常数。（压力平衡常数，

用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是2。

（4）可用NH3去除NO,其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条

件下，”（NH3）:“（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示:

①曲线a中，NO的起始浓度为6xl（）<mg-m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率

为mg/（m3-s）0

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②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。

（5）还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

写出电解池阴极的电极反应式«

14.（10分）钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：

（1）铜在元素周期表中位于（填"s”、"p"、"d”或“ds”）区。

（2）C。与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属C。的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是

（3）硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有（填标号），其中硫酸根的空间

构型为。

A.配位键B.金属键C.共价键D.氢键

（4）Cu的一种配位化合物（Me为一CH3）的结构如图所示，其中Cu的配位数为,碳原子的杂化类

型为,C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是（填元素符号）。

（5）一种钙铜合金的结构如图（HI可看作是由I、H两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为IV）。

b-4-o,

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_______；晶体的坐标系称为晶轴系

晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如上图（IV）,在图中画出上图（IV）中Cu

原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置______（用表示铜原子）。

15.（10分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

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CHOH2N-CHCNH2N-CHCNH2N-CHCCX）H

NaCN-HI一H2sO4

S。、/CH3N&3。、/CH3控制PH“OH控制PH60H

XC

HsC'C'C/H3C^CH3

DEF福的关克

回答下列问题：

（1）物质D中含氧官能团的名称为；C-D的转化属于反应（填反应类型）。

（2）A与足量NaOH溶液反应的方程式：»

（3）上述流程中设计A-B步骤的目的是。

（4）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为。

（5）福酚美克具有多种同分异构体。写出其中一种符合下列条件的有机物结构简式：。

①含有-CONH2；②能与FeCLs溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个

2021年高考考前押题密卷（福建卷）

化学•全解全析

1.【答案】B

【详解】

A.虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所

以不能减少温室气体的排放，A错误；

B.氨气本身并不能电离产生氢氧根，只有溶于水时才会显示碱性，B正确；

C.石油是烧的混合物，沥青提炼自石油，所以沥青的主要成分是烧，C错误；

D.煤炭主要成分为碳单质，为无机物，D错误；

综上所述答案为B。

2.【答案】C

【详解】

A.氯喳的分子式为Cl8H26C1N3，选项A错误；

B.根据哇咻的空间结构，分子中所有原子一定处于同一平面，选项B错误；

C.氯噬分子中含有苯环和双键，可以与H2发生加成反应，氯嗤中有亚氨基，呈碱性，故能发生中和反应,

选项C正确；

D.瞳咻有7种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有7种，选项D错误。

答案选C。

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3.【答案】A

【详解】A.标准状况下，比和CO的混合气体22.4L,二者总物质的量为Imol,H2和CO完全燃烧分别

生成H2O、CO2,由化合价的变化可知，ImolJh、ImolCO转化为H2O、CO2,分别转移2moi电子，则ImolEh

和CO的混合气体完全燃烧转移的电子数为2NA,A正确；

B.缺少NaOH溶液的体积，无法计算数目，B错误；

C.100g3.4%的H202溶液中H202的物质的量为0.1mol,一个H2O2分子中含有2个0-H键，贝U0.1molHzCh

分子所含的极性键数目为0.2NA，但是H2O2溶液中溶剂水还含有极性键，极性键数目多于0.2NA，C错误；

D.32go2的物质的量为1mol,一个O2分子含有16个质子，则32go2所含的质子数为16NA，D错误；故

选Ao

4.【答案】C

【详解】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到N%,故A不符合题意；

B.浓HN03有强氧化性，Na2sCh有强还原性，浓HNCh与Na2s。3发生氧化还原反应，不产生SC）2，故B

不符合题意；

C.稀HNCh与Cu反应产生NO气体，NO不溶于水，用排液法收集，短进长出，即N进M出，故C符合

题意；

D.浓盐酸与MnCh反应需要加热才能发生反应，生成CL，图中缺少酒精灯，故D不符合题意；

答案为C。

5.【答案】A

【详解】

A.M发生加聚反应，产物的结构简式为4^-叩七，A项错误；

BCHCH4

B.有机物N的双键碳原子都连接了-H和-CHzBr,当相同的原子或原子团位于双键的同侧，即顺式结构，

当相同的原子或原子团位于双键的异侧，即反式结构，故N存在顺反异构，B项正确；

C.由题干信息“室温下，M可缓慢转化为N”，化学反应趋向于生成更稳定的物质，因此N的稳定性强于M,

C项正确；

D.由图2可知M-N反应放热，因为昂<&,故△止⑷-㈤口•moH,D项正确；

答案选A。

6.【答案】D

【详解】

A.Fe2（SO4）3和H2s发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2s只能写成分子式，故离子反应方程式

3+2++

为2Fe+H2S=2Fe+2H+S；,故A错误；

B.脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B错误；

2+3+

C.硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为4Fe+O2+4H-=4Fe+2H2O,故

有4moi亚铁离子参加反应时消耗Imol氧气，但是这里条件未给标况,所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L,

无法计算氧气的体积，故C错误；

D.脱硫过程：Fe2（SC>4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程

。2间接氧化H2S,故D正确；

答案选D。

7.【答案】B

【分析】

由图可知C2H50H在电极b转化为CH3cH0,发生氧化反应，则电极b为阳极，电极反应式为

C2H5OH+2COf-2e=CH3CHO+2HCO；；电极a为阴极，电极反应式为3CO2+H2O+4e=CO+H2+2COf（.

化学第9页（共15页）

【详解】

A.电极b为阳极，电极a为阴极，则电极b与电源正极连接，电极a与电源负极连接，电极a上的电势

比电极b上的低，A错误；

B.电极a为阴极，电极反应式为3cCh+H2O+4e-=CO+H2+2CO：,因此电解池工作时，电极a附近的CO：

浓度升高，B正确；

C.电极b为阳极，电极反应式为C2H5OH+2cO；-2e=CH3cHO+2HCO3，C错误；

D.对比阴阳极反应可知电极a产生的CO；向电极b迁移补充左室的CO；,D错误；

答案选B。

8.【答案】B

【详解】

A.由图可知反应过程生成HC1O,HC1O不稳定，温度过高易发生分解，使氨氮去除率降低，A正确；

B.第②步生成NH2cl的反应方程式为NH3+HCIONH2CI+H2O,HC1O的结构式为H—O—Cl,NFhCl的结

构式为।,,,反应物和生成物中的氯原子与氢原子没有直接相连，因此并没有H—C1键的断裂和形成，

B错误；

C.由图中原理可知，反应过程①NaClO和HzO反应生成HC1O,HC1O氧化NEh去除氨氮，HC1O浓度大,

氨氮去除率高，C正确；

D.次氯酸钠去除废水中氨氮（以NH3表示）的总反应方程式为3NaC10+2NH3=N2+3NaCl+3H2。，由方程式可

知次氯酸钠和氨氮（以NH3表示）的物质的量之比为3：2,D正确；

答案选B。

9.【答案】D

【详解】

A.过碳酸钠是在低温下向碳酸钠溶液缓慢的滴加双氧水得到，故A正确；

B.向滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳

酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；

C.无水乙醇洗涤可以除去水分、有利于干燥，故C正确；

D.过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误；故选：Do

10.【答案】C

【详解】

A.通入SO2后生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，SO2+H2OH2SO3-«H++HSOj,pH减小，故A

正确；

B.通入氧气后部分亚硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全电离pH下降，故B正确；

C.400s时溶液中，根据电荷守恒存在：c（H+尸c（HSO3）+2c（SOr）+c（OH-）+2c（SCT）,故C错误；

D.加入H2O2会将亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被氧化为硫酸，发生的反应为：

H2O2+H2sO3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4,故D正确；

故选c。

11.（13分）【答案】

3+2+2++

（1）CuFeS2+16Fe+8H2O=Cu+2SOj+17Fe+16H（2分）

（2）2Mos2+70?曼4so2+2MoO2（2分）

（3）酸性（1分）

（4）1.060min可用于制氮肥（各1分，共3分）

（5）H，MoO4+Li2co3望Li7MoeM+HQ+CO#（2分）C（1分）

（6）3.3WpHV4.5（2分）

化学第10页（共15页）

【分析】

铜矿（主要含MOS2,还含有少量CuFeS》通过浸酸、氧化后“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2\SOf>

Cl',“酸浸、氧化”过程中，CuFeS?与FeCb溶液反应的离子方程式为CuFeS2+16Fe3++8H2O=

Cu2++2SOf+17Fe2++16H*,“氧化、灼烧”时M0S2与氧气生成二氧化硫和铝，MoCh加入氨水进行氨浸生成

（NH4）2MnO4,滤液2中含有的主要溶质为硝酸镀，再加入氢氧化锂最终得到铝酸锂，据此分析解题。

【详解】

（1）“灌液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2\SOf.C「，“酸浸、氧化”过程中，CuFeS2与FeCb溶液反应

3+2+2++

的离子方程式为CuFeS2+16Fe+8H2O=Cu+2SOf+17Fe+16Ho

（2）“氧化、灼烧”时M0S2与氧气生成二氧化硫和铝，反应的化学方程式：2Mos2+702型：4SO2+2MOO2。

（3）MoCh属于酸性氧化物，通过流程中MoCh加入氨水进行氨浸生成（NH/MnCM,可知MoCh为酸性氧

化物。

（4）由图可知，pH=1.0时，母液中铝含量最低（虚线表示），当时间为60min时，母液中铝含量最低（实线表

示），母液中铝含量低最，“酸化沉铝”更佳；滤液2中含有的主要溶质为硝酸镀，用途是可用于制氮肥。

（5）H2Mo04和Li2cCh在熔融状态下反应也可生成Li2MoCU,写出反应的化学方程式：H,MoCh+Li2cCh避

Li2MoO4+H2O+CO2T；在实验中该熔融操作可以在铁用烟内进行，因为Li2co3可腐蚀陶瓷，石英塔烟。

/、\Ksp\Fe（OH\~\/、K

c（0H~\=J"L'13」c

（6）由题可知，c（Fe3+）〈5.OxlO-6moi/L,而V"叫，c（0H”2.0x10"mol/L,因为c（所）,

1（）T4

c（77+）<--------=5.0xl0-4mol/L

''2.0x10-"，所以pH，3.3,c（Cu2+）=0.22mol/L,

1Q-14

c（Ht）=-4=10-45mol/L

''I。7，所以pH=4.5,答案为：3.3WpH<4.5。

12.（14分）【答案】

（1）三颈烧瓶B（各1分，共2分）

（2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子（1分）

（3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（2分）

（4）BD（2分）

（5）AC（2分）

（6）取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钢溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净

（2分）

（7）14.3%（2分）

【分析】

由题中信息可知，间苯二酚与适量浓硫酸共热后可发生磺化反应；待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，

充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min：将硝化反应混合物的稀释液进行水蒸气蒸储可以得到

2-硝基-1,3-苯二酚。

【详解】

（1）根据仪器的外观可知图1中仪器a的名称是三颈烧瓶，由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度低

于65。（2。若温度过低，磺化反应的速率过慢；间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温

度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，

因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为6（TC〜65。。选B,故答案为：三颈烧瓶；B；

（2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基团（一SChH）的作用

是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，故答案为：防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子；

（3）类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加

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入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入-

-定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却，故答案为：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓

硫酸，边加边搅拌，冷却；

（4）由题中信息可知，水蒸气蒸镭是分离和提纯有机物的方法之一，在低于io（rc的情况下,有机物可以随

水蒸气一起被蒸储出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温

度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气-起被蒸储出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下

不与水发生化学反应，选BD,故答案为：BD；

（5）A.由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔点是878C,且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-

苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，A正确；

B.反应一段时间后，停止蒸储，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，B错误；

C.图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置

中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸，C正确；

故答案为：AC；

（6）实验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净，取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钢溶液，若无沉淀产

生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钢溶液，若

无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；

（7）77.0g间苯二酚的物质的量为嬴=0.7mol,理论上可以制备出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mol,其质

量为0.7molxi55g/mol=7xl5.5g。本实验最终获得15.5桔红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率

约为14.3%,故答案为：14.3%。

7x15.5g

13.（13分）【答案】

分）

（1）N2O2（g）+O2-2NO2（g）（2

（2）正反应（1分）C（2分）

（3）2k2-Kp（2分）

（4）①（2分）3：1（2分）

+分）

（5）2HSO3+2H+2e-=S2Of+2H2O（2

【分析】

根据盖斯定律，总反应-第一步反应即可得第二步反应；根据。c与K的关系判断平衡移动，Qc>K,平衡逆

移，Qe<K,平衡正移，Qc=K,平衡不移动，结合同温同体积条件下，气体的压强与物质的量成正比分析解

答；平衡时，正逆反应速率与计量系数成正比，即MNO2）=2D（N2O4）,据此分析解答；阳极发生氧化反应，

是H2O放电生成02与H+,阴极发生还原反应，是HSO；在酸性条件下生成S2O：,据此分析解答。

【详解】

结合盖斯定律，总反应-第一步反应即可得第二步反应：故

（1）N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）AH2=A//-A/7I，

答案为：

N2O2（g）+O2（g）-2NO2（g）

①平衡时，容器中:根据

（2）Ic（O2）=0.2mol/L,2NO2（g）-2NO（g）+O2（g）,c（NO2）=0.6mol/L-0.4mol/L=0.2

mol/L,c（NO）=0.4mol/L,平衡常数K=0=°：j?'=0.8,容器H起始时0c=°j答,？=0.56VK=0.8,

平衡向正反应方向进行，故答案为：正反应；

②同温同体积条件下，气体的压强与物质的量成正比，容器I的气体总物质的量为（0.6+0.2）mol=0.8mol,

容器H平衡正移，则气体总物质的量大于（0.3+0.5+0.2）mol=1.0moL则容器I与容器H中的总压强

之比<1,故答案为：C；

（3）平衡时，正逆反应速率与计量系数成正比，贝h（NO2）=2u（N2O4）,即ki・p2（NO2）=2・k2・P（N2（）4）,整理得

化学第12页（共15页）

KP=；，X*=^~'则ki=2k2・Kp,故答案为：2k2・KP；

（4）①曲线a中，NO的起始浓度为6xl0<mg・m-3,A点的脱除率为55%,B点的脱除率为75%,从A点

到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为6x10Tmg-m,x（0.75-0.55）^]o-gF3g，故答案为:

0.8s

mo”；

②NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，

对应的曲线为a、b、c,即曲线b对应的物质的量之比是3：1,故答案为：3：1；

（5）阴极得到电子发生还原反应，根据图可知，阴极上HSO；在酸性条件下发生还原反应，生成S2O1,

其电极反应式为2HSO3+2H++2e=S2Oj+2H2O；故答案为：2HSC）3+2H++2e-=S2O；+2H?0。

14.（10分）【答案】

（1）ds（1分）

（2）C。原子半径小，金属键强（1分）

(3)B（1分）正四面体形（1分）

(4)6sp2^sp3C<O<N（各1分，共3分）

（5）5：11(2分)（i分）

【解析】

（l）Cu是29号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3dWsi,铜在元素周期表中位于ds区，故答案为:

ds；

（2）C。与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但C。的原子半径小且价电子数多，金属键强，导致

C。的熔点、沸点均比Ca的高，故答案为：4s2：