初中九年级化学课件金属的化学性质 优质课比赛一等奖

《金属的化学性质》姓名:邬庆辉

学科:化学项目:模拟展示课报送单位：所在学校:黑龙江省大庆市兰德学校

“华渔杯”课件大赛（PPT类）1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题8.2金属的化学性质学习目标

前提测评反应现象化学方程式A发出

光，放热，生成

色的固体Mg+O2=B

燃烧，

四射，放热，生成

色的固体Fe+O2=C紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=

前提测评反应现象化学方程式A发出

耀眼的白光，放热，生成白色的固体

2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4C紫红色的铜变成黑色的氧化铜

2Cu+O2==2CuO点燃点燃△金属+氧气金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物1、金属与氧气的反应“真金不怕火炼”（金属与盐酸、硫酸的反应）金属

现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属

现象

反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应

2、探究过程中实验操作的规范

3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动（A组：金属与盐酸反应）金属

现象

反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3

镁

A4产生的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属

现象

反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液讨论：观察此图，你有何看法？（1）、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

（2）、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（3）、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

>

>

>

.讨论MgZnFe

MgZnFeCuCu2、活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应活泼金属+酸-----盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质

置换反应：A+BCAC+B

置换反应：A+BCAC+B

置换反应：A+BCAC+B铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来（曾青得铁则化为铜）3.金属与金属化合物溶液的反应3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新的化合物活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱

实验

现象

化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中

C1铜丝浸入硝酸银溶液中

C2铜丝浸入硫酸铝溶液中

C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究2讨论1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是

置换Al>Cu>Ag金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱归纳：1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。位前位后可置换，还要扣除KCaNa。与盐反应也可以，但要溶液才反应。2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一、写出下列金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）

1、铁和盐酸2、锌和盐酸3、镁和盐酸4、铝和盐酸5、铁和硫酸6、锌和硫酸7、镁和硫酸8、铝和硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反馈检测二、写出下列金属和可溶性盐溶液间的置换反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag1.铝和硫酸铜2.铁和硫酸铜3.铜和硝酸银4.铁和硝酸银三、根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生Ag+H2SO4=Mg+CuCl2=Sn+HCl

=Fe+ZnSO4=Mg+ZnSO4=MgSO4+

ZnMgCl2+

Cu1、金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序表如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）

。

(2)验证镁比锌的金属活动性强，可选用的试剂是：

。

(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）

。全真演练Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中，插入

，充分作用无明显现象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。全真演练铜丝铝丝有气泡产生铝丝表面变黑(2)将铝丝插入前应进行的操作_____________;(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是__________________；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序___铜、铁、铝___。用砂纸打磨铜丝放入盐酸中3、用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。1.Zn