2024版新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课件新人教版必修第二册

第1课时硫和二氧化硫素养要求1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。知识基础·自学·尝试核心素养·合作·探究知识基础·自学·尝试一、硫1．认识硫元素的“位—构—性”三ⅥA弱－2、＋4、＋62.硫单质的物理性质俗称色、态溶解性_________________溶于水，____溶于酒精，___溶于CS2硫黄黄色晶体难微易3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

(1)氧化性硫和铜在加热时也能发生反应，生成硫化亚铜(Cu2S)(2)还原性硫在空气中燃烧，产生_______火焰；在纯氧中燃烧，产生________火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为________________________________。

淡蓝色蓝紫色

【学而思】1.写出下列反应的化学方程式(1)Fe、Cu与氯气反应。____________________、____________________；(2)Fe、Cu与S反应。____________________、____________________。根据上述反应，结合Cl、S的原子结构和元素周期律的相关知识，思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？

提示：氯气、硫与金属反应均作氧化剂，氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。2．请你用学到的知识解释下述现象。利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，否则为假银。

提示：Ag和S在摩擦时反应产生Ag2S黑斑。二、二氧化硫(SO2)1．物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性

______气体

________比空气______溶于水

___毒无色有刺激性气味大易有SO2水溶性实验——【实验5－1】现象：液面迅速_____，pH试纸变____。结论：SO2___溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约______体积SO2，水溶液呈___性。上升红易40酸2．SO2的化学性质(1)SO2是一种_____氧化物，溶于水生成____________而显酸性。______不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个_______反应，用“⇌”表示，化学方程式为__________________。(2)还原性：SO2与O2反应的化学方程式为_________________________________。(3)氧化性：SO2与H2S反应的化学方程式为________________________________。酸性亚硫酸(H2SO3)亚硫酸可逆SO2＋H2O⇌H2SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O

提醒可逆反应的特点(1)同一条件：正反应和逆反应发生的条件相同。(2)同时进行：正反应和逆反应共存，用“⇌”表示。(3)反应物与生成物共存，反应物不可能完全转变成生成物，反应不彻底，反应物的转化率达不到100%。(4)SO2的漂白作用探究实验操作实验现象结论品红溶液的颜色为红色，将品红溶液滴加到SO2的水溶液中，振荡后溶液__________，加热后溶液________SO2具有____作用，但生成的无色化合物________红色褪去恢复红色漂白不稳定拓展SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。3．SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于____________。(3)用作____________。4．SO2的实验室制备原理：Na2SO3＋H2SO4(70%)===________________采用固液不加热装置，向上排空气法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收，且需防倒吸。杀菌消毒食品添加剂Na2SO4＋H2O＋SO2↑【学而思】1.根据以下实验现象并结合氧化还原反应规律，写出下列反应的离子方程式。(1)SO2通入氯水中，氯水颜色变浅。_________________________________________________________。(2)SO2通入氯化铁溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。_________________________________________________________。

2．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，褪色原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力是否会增强？提示：不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。[即时练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)自然界中不存在游离态的硫单质。(

)(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。(

)(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。(

)(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。(

)(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(

)(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(

)×××××√2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(

)①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦CS2

⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦解析：硫氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物；Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。答案：B3．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(

)A．硫B．铜C．铁D．金解析：液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气。“黄芽”指呈黄色的硫黄，故A项正确。答案：A4．关于SO2的说法中，不正确的是(

)A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(

)A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案：D6．下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液褪色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。解析：(1)正确，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正确，SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑。(6)不正确，1molSO2不能完全反应。(4)(6)核心素养·合作·探究目标1

SO2的检验与净化例1.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：____________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。该气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装________(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸

D．澄清石灰水B(2)A中品红溶液的作用是________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为______________。验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2解析：要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在应先除尽，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，再验证CO2是否存在。特别提示

SO2和CO2的鉴别方法对比(1)物理方法①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。(2)化学方法①利用SO2的漂白性：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②利用SO2的还原性：能使酸性高锰酸钾溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。③利用SO2的氧化性：通入氢硫酸中，产生浅黄色沉淀的是SO2。④利用SO2能发生反应产生BaSO4沉淀：通入FeCl3和BaCl2的混合溶液或Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀的是SO2。关键能力SO2与CO2的性质比较

SO2CO2相同点常温下都是气体密度均大于空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清Ca(OH)_(2)+SO_(2)===CaSO_(3)↓+H_(2)OCaSO_(3)+SO_(2)+H_(2)O===(Ca(HSO_(3))_(2))Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同点有刺激性气味，有毒无味，无毒易溶于水可溶于水具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化无还原性具有漂白性，能使品红溶液褪色没有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3提醒1.CO2中混有的SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别。2．除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性(KMnO_(4))溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，最后通过浓硫酸。[对点练]1．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④解析：SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。答案：C2．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是(

)选项溶液现象结论A品红溶液红色溶液褪色SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液红色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性答案：C解析：SO2有漂白性，使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，A正确；SO2与H2S反应生成单质S，该反应中SO2中＋4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，作氧化剂，B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，表现了SO2的还原性，C错误；将二氧化硫通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，说明SO2的水溶液呈酸性，D正确。3.将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气中主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示(部分实验装置可重复使用)。请回答下列问题：(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：i→__→__→__→__→__→__→a→b→__→__。(2)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一_______________；其二__________________________________。(3)装置E中被氧化的元素是_________(填元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是____________________________________。解析：硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁、二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用氯化铁溶液来验证二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性并除掉二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。ghabcdef验证SO2有还原性吸收SO2，以免干扰CO2的检验S、C和Fe

装置B后连接的A中品红溶液不褪色(酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未褪去)，装置C中澄清石灰水变浑浊目标2

常见漂白剂的漂白原理例2.下列说法正确的是(

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力解析：这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A错误；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B正确；这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型，C错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D错误。答案：B归纳SO2和Cl2的漂白现象分析(1)通入品红溶液中

(2)通入紫色石蕊溶液中关键能力漂白原理比较类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色一定条件下发生分解，又恢复原色化学变化SO2吸