2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试题（解析版）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化合物属于强电解质的是(

)A.CH3COOH B.NH3 2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(

)A.46g乙醇分子中所含C−H键的数目为6NA

B.将标准状况下NA个H2O的体积约为22.4L

C.23gNa与足量的Cl2反应转移的电子数目为N3.如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是(

)

A.盐桥的作用是传导电子

B.在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片

C.锌片上发生还原反应：Zn−2e−=Zn4.下列化学用语表示正确的是(

)A.N2分子内σ键和π键个数之比为1：3

B.中子数为9的氮原子： 79N

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键：

5.下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是(

)A.熔点：H2O>HF B.活泼性：N2<P4

C.热稳定性：6.下列有关离子方程式的书写正确的是(

)A.用纯铜电极电解CuCl2溶液：

B.用FeCl3溶液腐蚀铜板2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+

7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径a的比b的小

B.b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素

C.c的常见氧化物是一种离子晶体

D.d的简单氢化物的空间结构为直线形8.青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是(

)A.共价键键角的大小关系为H2O<NH3

B.电负性大小关系为O>N>H>Cu

C.该配合物易济于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键9.病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是(

)A.核酸和蛋白质都是生物大分子

B.核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基

C.胍保存不当时易吸收空气中的CO2而变质

10.下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图象的是(

)A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B.CH4(g)+2O11.常压下利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)精炼镍。已知230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5(L/mol)3A.恒容体系下，增加c[Ni(CO)4]，体系压强增大，平衡常数增大

B.50℃时将粗镍与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离

C.测量某温度下反应体系中Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡

12.为实现碳中和，可通过电解法用CO2制备C2H4A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应

B.铂电极的电极反应：2CO2+12e−+12H+=C2H13.某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(

)A.该有机物的分子式为C19H26O2

B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

C.lmol该化合物最多可与14.食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.01mol/L。已知：柠檬酸(分子式为C6H8O7)属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=−1gKaA.a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10−10

B.b点溶液显酸性

C.c点溶液满足：二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）15.实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了CoCl2。一种从水钴矿(主要成分：Co2O3，少量的Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、沉淀物Fe(OHAl(OHCo(OHFe(OHMn(OH开始沉淀2.74.07.67.67.7完全沉淀3.75.29.29.69.8(1)水钴矿在浸取前需要粉碎，目的是______。

(2)Na2SO3在浸取过程中作______剂，写出浸取时Na2SO3与Fe2O3反应的离子方程式______。

(3)写出NaClO3加入浸取后溶液的离子方程式______。

(4)加入碳酸钠调节pH为5.2步骤获得沉淀的成分为______。

(5)“萃取”时发生反应：Co2++n(HA)三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）16.勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)

反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)判断Q2的正、负值，并说明理由______。

(2)温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为______。17.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式______。

(2)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。

(3)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。

(4)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为______。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为______。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为______g/cm3(用d、18.某α，β−不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如图：

(1)F中含氧官能团名称为______，检验该官能团可用的化学试剂为______。

(2)B→C的反应类型为______。

(3)A化学名称为______，NaIO4中IO4−的空间结构为______。

(4)每个D分子中手性碳原子的数目为______。

(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式______。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有5种不同化学环境的氢。

(6)结合题中信息写出在NaIO4答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.CH3COOH属于弱酸，为弱电解质，故A错误；

B.NH3属于非电解质，故B错误；

C.H2O属于弱电解质，故C错误；

D.NaOH是强碱，属于强电解质，故D正确；

2.【答案】C

【解析】解：A.46g乙醇物质的量=46g46g/mol=1mol，分子中所含C−H键的数目为5NA，故A错误；

B.将标准状况下NA个H2O的物质的量为1mol，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误；

C.23gNa物质的量=23g23g/mol=1mol，与足量的Cl2反应转移的电子数目为NA，故C正确；

D.60g二氧化硅物质的量=60g60g/mol=1mol，晶体中含有的Si−O键数目为4NA，故D错误；

故选：C。

A.1个乙醇分子中含C−H键5个；

B.标准状况下水不是气体；

C.3.【答案】B

【解析】解：A.电子不能进入电解质溶液中，盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，故A错误；

B.该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流由铜片流向锌片，故B正确；

C.Zn为负极，Zn发生氧化反应生成Zn2+，故C错误；

D.铜片做正极，正极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D错误；

故选：B。

双液锌铜原电池中Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+、为负极，Cu为正极，负极反应式为4.【答案】C

【解析】解：A.N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键个数之比为1：2，故A错误；

B.中子数为9的氮原子： 716N，故B错误；

C.邻羟基苯甲醛中的−OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，故C正确；

D.氨基苯甲酸中含有氨基和羧基，中含有酰胺基，故D错误；

故选：C。

A.三键中含有1个σ键和2个π键；

B.质量数=中子数+质子数；

C.邻羟基苯甲醛中的−OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，结合氢键形成条件分析判断。

D.5.【答案】A

【解析】解：A.HF、H2O均为分子晶体，熔点：H2O>HF，与氢键有关，和键能大小无关，故A正确；

B.N2、P4均为分子晶体，影响其活泼性的是分子内的共价键的键能，由于N2中N原子之间为三键，且N原子半径小于P原子半径，故氮气中N≡N键的键能大于P4中P−P键的键能，则活泼性：N2<P4，和键能有关，故B错误；

C.CH4、SiH4均为分子晶体，由于C−H键的键长小于Si−H键，则键能：C−H键>Si−H键，则热稳定性：CH4>SiH4，和键能有关，故C错误；

D.金刚石和晶体硅均为共价晶体，由于键长：C−C<Si−Si，则键能C−C>Si−Si，则硬度：金刚石>晶体硅，和键能有关，故D错误；

故选：A。

A.6.【答案】C

【解析】解：A.用纯铜电极电解CuCl2溶液时Cu作阳极，属于活泼电极，优先放电生成Cu2+，阴极Cu2++得电子生成Cu，电解反应为，故A错误；

B.FeCl3具有较强氧化性，溶解Cu生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；

C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，和醋酸根离子发生氧化还原反应生成CO2、Mn2+，离子方程式为2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；

D.H2O和7.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，a为O元素，b为Mg元素，c为Si元素，d为S元素，

A.氧离子和镁离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径O2−>Mg2+，故A错误；

B.Mg位于ⅡA族，Mg原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故B正确；

C.c的常见氧化物为二氧化硅，二氧化硅属于共价晶体，故C错误；

D.d的简单氢化物为硫化氢，硫化氢的中心原子S采用sp3杂化，含有2对未成键电子对，其构型为V形，故D错误；

故选：B。

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，则a为O元素；b为第三周期且原子核外没有未成对电子1s22s22p63s2，则b为Mg元素；c的单质晶体是芯片的主要材料，则c为Si元素；d与a位于同一主族，则d为S元素，

A.氧离子和镁离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；8.【答案】D

【解析】解：A.孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小，H2O分子有2对孤电子对，NH3分子有1对孤电子对，则键角：H2O<NH3，故A正确；

B.金属Cu的电负性小，非金属性：O>N>H，非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>N>H>Cu，故B正确；

C.由图可知，该环状配合物中含有N−H键和O−H键，并且N、O原子的电负性较大，与水分子形成分子间氢键，导致其溶解性增大，故C正确；

D.电负性：O>N，O吸引电子的能力强，不易提供孤电子对形成配位键，所以与铜离子形成配位键强弱：H2O<NH3，故D错误；

故选：D。

A.H2O分子有2对孤电子对，NH3分子有19.【答案】B

【解析】解：A.核酸和蛋白质均是生物大分子，故A正确；

B.核酸的水解产物中含有磷酸、五碳糖和碱基，故B错误；

C.根据已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近，保存不当会吸收空气中的二氧化碳，从而变质，故C正确；

D.化肥不可以过度使用，会破坏土壤环境，故D正确；

故选：B。

根据题目提取有用信息，胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素，性质与氢氧化钠相近，会吸收二氧化碳，熟知蛋白质的结构与性质，以此做题。

本题主要考查有机物的结构与性质，总体难度不大。10.【答案】A

【解析】解：A.碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图象，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故A正确；

B.甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，故B错误；

C.酸碱中和反应为放热反应，故C错误；

D.该反应为吸热反应与图象符合，但该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：A。

由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应；氧化还原反应是反应前后化合价发生变化的反应，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。11.【答案】A

【解析】解：A.平衡常数与温度有关，与压强无关，则恒容体系下，增加c[Ni(CO)4]，体系压强增大，平衡常数不变，故A错误；

B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃，50℃时为气体，则50℃时将粗镍与一氧化碳反应，可得到气态Ni(CO)4，故B正确；

C.某温度下反应体系中Ni(CO)4体积分数不变时，符合平衡特征“定”，反应达到平衡，故C正确；

D.230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5(L/mol)3，可知230℃，Ni(CO)4分解反应的平衡常数K′=12×10−5(mol/L)3=5×104(mol/L)3，可知平衡分解率较高，故D正确；

故选：A。

12.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；

B.铂电极为阴极，CO2得电子得到C2H4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2CO2+12e−+12H+=C2H4+4H2O，故B正确；

C.制得28gC2H4的物质的量为28g28g/mol=1mol，由电极方程式2CO13.【答案】C

【解析】解：A.该分子中C、H、O原子个数依次是19、28、2，分子式为C19H28O2，故A错误；

B.分子中连接甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故B错误；

C.碳碳双键、羰基都能和H2以1：1发生加成反应，该分子中含有1个羰基和1个碳碳双键，所以1mol该物质最多消耗2mol氢气，故C正确；

D.该物质中含有的官能团有羰基、碳碳双键、羟基，有3种官能团，故C错误；

故选：C。

A.该分子中C、H、O原子个数依次是19、28、2；

B.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面；

C.碳碳双键、羰基都能和H2以1：1发生加成反应；14.【答案】D

【解析】解：A.柠檬酸的pKa3=6.39，柠檬酸三钠的Kh1=Kw/Ka3=10−14/10−6.59=10−7.61，a点为柠檬酸三钠溶液，c(OH−)=Kh1×0.01≈10−4.8，c(H+)≈10−9.2，则溶液中c(H+)数量级为10−10，故A正确；

B.b点为C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6O72−的电离平衡常数Ka5=10−6.59，C615.【答案】加快浸取速率和浸取率

还原

Fe2O3+4H++SO32−=2Fe2++SO4【解析】解：(1)水钴矿在浸取前需要粉碎，粉碎的目的是为了加快浸取速率和浸取率，

故答案为：加快浸取速率和浸取率；

(2)目标产物CoCl2⋅6H2O中Co化合价为+2价，而水钴矿成分Co2O3中Co化合价为+3价，所以Na2SO3在浸取过程中作还原剂，将Co还原为+2价；浸取时Fe2O3被盐酸溶解生成Fe3+具有氧化性，Na2SO3中硫元素具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：Fe2O3+4H++SO32−=2Fe2++SO42−+2H2O，

故答案为：还原；Fe2O3+4H++SO32−=2Fe2++SO42−+2H2O；

(3)NaClO3加入浸取后溶液的作用是为了将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀除去，离子方程式：6Fe2++ClO3−+6H+=6Fe3++3H2O+Cl−，

故答案为：16.【答案】Q2<0，由图可知570℃以下时随温度升高CO的体积分数变大，两个反应应该向逆向移动，但是反应I为放热反应，平衡随温度升高正向移动，与结论相反，所以反应II逆向移动，使CO的体积分数增大，且在小于570℃时，以反应II为主，故反应II的△H<0

温度升高时平衡正向移动，使CO的体积分数减小，反应II为放热反应，温度升高时向逆反应方向移动，会使CO的体积分数增大，所以温度升高时以反应I为主

由图可知CO的体积分数为20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的体积分数为80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)【解析】解：(1)由图可知570℃以下时随温度升高CO的体积分数变大，两个反应应该向逆向移动，但是反应I为放热反应，平衡随温度升高正向移动，与结论相反，所以反应II逆向移动，使CO的体积分数增大，且在小于570℃时，以反应II为主，故反应II的△H<0，

故答案为：Q2<0，由图可知570℃以下时随温度升高CO的体积分数变大，两个反应应该向逆向移动，但是反应I为放热反应，平衡随温度升高正向移动，与结论相反，所以反应II逆向移动，使CO的体积分数增大，且在小于570℃时，以反应II为主，故反应II的△H<0；

(2)随着温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应I为吸热反应，故温度升高时平衡正向移动，使CO的体积分数减小，反应II为放热反应，温度升高时向逆反应方向移动，会使CO的体积分数增大，所以温度升高时以反应I

为主，

故答案为：温度升高时平衡正向移动，使CO的体积分数减小，反应II为放热反应，温度升高时向逆反应方向移动，会使CO的体积分数增大，所以温度升高时以反应I

为主；

(3)由图可知CO的体积分数为20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的体积分数为80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)=100%−20%20%=4，KpⅡ=P4(CO2)P4(CO)=(100%−20%)4(20%)4=256，

故答案为：由图可知CO的体积分数为20%，容器中只有CO和CO2，所以CO2的体积分数为80%，代入公式可得：KpⅠ=p(CO2)P(CO)=100%−20%20%=4，KpⅡ=P4(CO2)P4(CO)=(100%−20%)4(20%)4=256；

(4)反应I和反应II均为两侧化学计量数相等的反应，所以恒温条件下，扩大容器的体积平衡不移动，故不能提高铁矿石的平衡转化率；体积扩大时会使还原剂的浓度降低，故反应速率减慢，所以能减慢铁矿石的单位时间转化率，不能提升单位时间转化率；

故答案为：反应I和反应II均为两侧化学计量数相等的反应，所以恒温条件下，扩大容器的体积平衡不移动，故不能提高铁矿石的平衡转化率；体积扩大时会使还原剂的浓度降低，故反应速率减慢，所以能减慢铁矿石的单位时间转化率，不能提升单位时间转化率；

(5)由题中信息可知反应是Fe2O3与Fe的反应，故反应方程式为：17.【答案】1s22s22p63s23p63d10【解析】解：(1)铜为29号元素，铜的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)Fe为26号元