【化学】陕西省汉中市校级联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题（解析版）

陕西省汉中市校级联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题注意：本试题共4页18题满分100分时间75分钟可能用到的原子量：H-1O-16C-12S-32Na-23Al-27Mg-24第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A.常用作净水剂的明矾[]，属于混合物B.秦巴山区“卤水点豆腐”的原理是：黄豆中的蛋白质胶体遇盐溶液发生了聚沉C.宁强的核桃馍入选我国非物质文化名录，在运送中为防止氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D.氧化铝熔点高，在工业上常用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．KAl(SO4)2∙12H2O为结晶水合物，属于纯净物中的化合物，A错误；B．加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体都能使胶体发生聚沉，“卤水点豆腐”的原理是卤水（其中的盐溶液）使蛋白质胶体发生聚沉，B正确；C．Fe粉具有还原性，在食品包装袋中放入铁粉，能消耗包装袋中的O2，可防止食品氧化变质，C正确；D．氧化铝在工业上常用作耐高温材料是因为氧化铝熔点高，D正确；答案选A。2.下列物质分类、俗名、用途的正确组合是（）碱分类俗名用途A碱苏打去油污B盐小苏打治疗胃酸过多的胃溃疡患者C碱性氧化物磁性氧化铁红色颜料D碱火碱、烧碱酸中和剂【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3，俗名纯碱、苏打，属于盐，水溶液因水解呈碱性可以去油污；故A不符合题意；B．NaHCO3，俗名小苏打，属于盐，可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不能使用，故B不符合题意；C．属于碱性氧化物，有磁性，俗称磁性氧化铁，呈黑色，不能用作红色颜料，故C不符合题意；D．氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，能与酸发生中和反应，故D符合题意；故选D。3.下列说法正确的是（）A.用pH试纸测定某浓度的氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的pH值分别为12.1和10B.Na、长时间放置在空气中，最终产物为C.采用渗析的方法可以除去蛋白质胶体中的氯化钠D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应【答案】C【解析】【详解】A．用pH试纸测定某溶液的pH值只能取整数，不能精确到0.1，测定某浓度的氢氧化钠溶液的pH值为12，不能为12.1，pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH值，即pH试纸不能测出次氯酸钠溶液的pH值为10，A错误；B．Na、长时间放置在空气中，最终产物为，不是，B错误；C．蛋白质胶体中的胶体粒子不能透过半透膜，氯化钠电离产生的、可以透过半透膜，故可以采用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠，C正确；D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如、等，D错误；答案选C。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.实验室用过氧化钠与水反应产生，转移电子数为4NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数大于NAC.将含有NA个分子溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为D.溶液中含有的氧原子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．，2molNa2O2与水完全反应时产生、转移电子数为2NA，A错误；B．标准状况下，乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则其中含有的分子数大于NA，B正确；C．将含有NA个分子溶于1L水，所得盐酸的体积并不是1L，则物质的量浓度不等于，C错误；D．氢氧化钡溶液中H2O也含氧原子，则氧原子数目大于2NA，D错误。答案选B。5.已知反应：①②、③(方程式均未配平)。下列说法不正确的是（）A.反应③中参加反应转移电子2molB.反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为C.上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、D.反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为【答案】CD【解析】【详解】A．反应③中转化为，铅元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子数2，则反应转移电子2mol，A正确；B．配平反应①为，氧化剂为与参与反应的HCl的物质的量之比为2:16即，B正确；C．反应①还原剂为电离产生的，还原产物为电离产生的，二者还原性为>，反应③还原剂为，还原产物为，二者还原性为>，故还原性由强到弱顺序为、、，C错误；D．配平反应①为，消耗2mol的生成的物质的量为5mol，配平反应②，消耗2mol的时生成的物质的量为2mol，故消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为，D错误；答案选CD。6.下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是（）A.固体(NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热B.N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来C.Cl2(HCl)：将混合气体通入溶液试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管D.Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥【答案】C【解析】【详解】A．在试管中用酒精灯加热会发生反应除去杂质，A正确；B．将混合气体通过灼热的铜网会发生反应，除去氧气，再收集得到氮气，B正确；C．将混合气体通入溶液的试剂瓶会发生反应、，及都被溶液吸收除去，C错误；D．将混合物加入足量的溶液中会发生反应除去铝，再过滤，洗涤，干燥得，D正确；答案选C。7.下列说法中不正确的有（）A.该实验用于验证Fe与H2O(g)反应B.比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3C.光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解D.实验员看到钾元素的焰色为紫色【答案】B【解析】【详解】A．加热试管产生H2O(g)，在硬质玻璃管中Fe与H2O(g)高温反应，然后点燃检验反应生成了H2，A项正确；B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙试管直接受热，甲试管间接受热，要比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，乙中物质为Na2CO3、甲中物质为NaHCO3，B项错误；C．氯水中的反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，溶液中Cl-的浓度随光照时间的延长逐渐增大，C项正确；D．透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色为紫色，D项正确；答案选B。8.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全、药品保存及取用的说法正确的是（）A.做可燃性气体实验时，必须先检验气体的纯度B.金属钠着火用泡沫灭火器灭火C.药品在取用后，不能再放回原试剂瓶D.比稳定，直接保存在烧杯中，取用时更方便【答案】A【解析】【详解】A．可燃性气体与空气的混合气体在点燃时可能爆炸，故做可燃性气体实验时，必须先检验气体的纯度，故A正确；B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火，故B错误；C．金属钠性质活泼能与水、氧气等反应，实验室中试验后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故C错误；D．能分别与二氧化碳、水反应，不能直接保存在烧杯中，应密闭保存，故D错误；故选A。9.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.无色溶液里：、、、C.在硫酸铁溶液中：、、、D.过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、【答案】D【解析】【分析】在酸性溶液中含有大量的氢离子，无色溶液中不能存在有颜色的离子，结合离子之间的反应考虑。【详解】A．氢离子与反应生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．溶液中有时为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．溶液中有Fe3+时为黄色，与无色不符，且铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；D．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液呈碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，D符题意；答案选D。10.下列关于物质或离子的检验，说法正确的是（）A.在某溶液中加入溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有B.在某溶液中加入稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定含C.在实验室里可用溶液检验两瓶无色溶液碳酸钠和碳酸氢钠D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以检验存在【答案】C【解析】【详解】A．在某溶液中加入溶液出现白色沉淀，生成的不一定是AgCl白色沉淀、可以是碳酸银等，故不能证明原溶液中有，A错误；B．某溶液中加入稀硫酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能有碳酸根离子，亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸氢根离子，B错误；C．溶液与碳酸钠产生白色沉淀、与碳酸氢钠不产生白色沉淀，在实验室里可用溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠溶液，C正确；D．Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，检验亚铁离子，应先加入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中不含Fe3+，再加入氯水，出现红色，说明是证明原溶液中有Fe2+，D错误；故答案选C。11.金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法不正确的是（）A.铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期B.不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化【答案】C【解析】【详解】A．世界上使用最广泛的金属材料是铁合金，我国铁制品使用最早可追溯西周晚期，A正确；B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B正确；C．合金硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低，导电导热性比成分金属差，C错误；D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化，D正确；答案选C。12.下列方程式书写正确是（）A.溶液加入铜片：B.溶液中加入过量氨水：C.水溶液中电离：D.过量的Fe粉在氯气燃烧：【答案】A【解析】【详解】A．溶液能电离出铁离子，与加入的铜片生成FeCl2和CuCl2：，A正确；B．溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵：，B错误；C．在水溶液中可电离出Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C错误；D．过量的Fe粉在氯气燃烧得到氯化铁：，D错误；答案选A。13.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.滤液④为混合物 B.③物质可能为稀溶液C.物质⑤可用代替D.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】B【解析】【分析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质，据此分析。【详解】A．滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；B．据分析，③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误；C．物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确；D．通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；答案选B。14.下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性)下列说法不正确的是（）A.B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓B.工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液C.三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率D.A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境【答案】A【解析】【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取高铁酸钾，装置D用来吸收多余的氯气，防止污染大气。【详解】A．为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，则B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，所用试剂为饱和食盐水，A错误；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，工业上利用此反应即D中所发生的反应原理制备漂白液，B正确；C．搅拌能增大固体和液体的接触面积加快反应速率，则三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率，C正确；D．A装置反应中，HCl中部分氯元素从-1价升高到0价得到氯气、氢离子转变为水，则浓盐酸中在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境，D正确；答案选A。第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.回答下列问题（1）①石墨②苛性钠③石灰乳④熔融氯化钾⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧铁⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液，上述物质中能导电且属于电解质的是___________，属于混合物的是___________(填编号)（2）按要求进行化学计算：①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1：16，则A的摩尔质量为___________。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为___________mL。③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________。（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为①配平该反应：_______②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是___________mol。【答案】（1）①.④②.③⑤⑩（2）①.②.1000mL③.6：3：2（3）①.②.3mol【解析】（1）①石墨、⑧铁中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；②苛性钠不含自由离子、⑨液态氯化氢只含分子，二者自身不导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质；③石灰水、⑤盐酸、⑩硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，但这三者均属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④熔融氯化钾含自由离子能导电，是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥氨气和水反应产生的一水合氨部分电离出离子，能够导电，而氨气本身不能发生电离，不导电，则氨气属于非电解质；⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的微粒而导电，属于非电解质；则上述物质中能导电且属于电解质的是④，属于混合物的是③⑤⑩。（2）①据阿伏加德罗定律，在同温、同压、同体积的条件下，气体的物质的量相同，则与某气体A的质量之比即摩尔质量之比为1：16，M(H2)=2g/mol，则A的摩尔质量为。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，即H2，按、可知，反应消耗HCl，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，即生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，按元素质量守恒，=,则需要氢氧化钠溶液的体积为1L=1000mL。③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，都发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于生成的质量相同，即AgNO3的物质的量相等，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，假设Cl-的物质的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液体积都是1L，则需要各种溶液c(NaCl)=,c(MgCl2)=,c(AlCl3)=，所以三种溶液的物质的量浓度之比c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=6：3：2。（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为①反应S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑中，S元素的化合价降低0价变化为-2价，N元素的化合价降低+5价变化为0价，C元素的化合价升高0价变化为+4价，单质转移总数12e-，结合单质守恒配平书写化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，故答案为。②由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，氧化产物为二氧化碳，若该反应有32克硫即1mol完全反应，则转移电子的物质的量为1mol×12=12mol，生成氧化产物CO2的的物质的量是3mol。16.Ⅰ.实验室用下图所示装置进行氯气性质探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。（1）仪器F的名称为___________，装置F的作用___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。（2）装置A中发生反应的离子反应方程式为___________；（3）装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。ⅠⅡⅢ甲干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条乙湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条丙干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条丁湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条Ⅱ.制备白色固体(实验装置如图所示)(注：A：稀硫酸；B：铁屑；C：溶液)（5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有___________。a．驱赶装置内的空气b．把物质B压入Ⅱ中c．保护白色不被空气氧化②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________(用化学方程式说明)。【答案】（1）①.球形干燥管②.吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验③.A（2）（3）装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中（4）乙（5）①.abc②.白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红棕色③.【解析】【分析】Ⅰ．A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。（1）仪器F的名称为球形干燥管，据分析，装置F的作用是：吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验，实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，故应先点燃A处酒精灯。（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子化学方程式为；（3）若装置C发生堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗内，则装置B中将观察到的现象是：装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。（5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。②若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。（1）向饱和食盐水中通入和的先后顺序是___________，反应①的离子方程式是___________。（2）写出反应②的化学方程式___________。（3）向溶液A中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(下图)，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：___________。②探究：测定纯碱样品中的质量分数【方案1】称取mg样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng，则样品中的质量分数为___________。【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理？___________。(填“是”“否”或“无法确定”)【答案】（1）①.先通入至饱和后再通②.（2）（3）①.蒸发浓缩②.降温结晶（4）①.取少量的该物质少许溶解于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有，反之则没有②.③.否【解析】【分析】根据工艺流程知,氨气通入饱和食盐水、再通入二氧化碳气体,发生反应NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，经①过滤，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备纯碱；溶液A即母液中主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，经③过滤，得到氯化铵固体和溶液B主要为氯化钠溶液。（1）氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，故向饱和食盐水中通入和的先后顺序是：先通入至饱和后再通，据分析，反应①的离子方程式是：。（2）反应②为碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。（3）根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使|NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。①为检验杂质的存在，只要检验是否存在氯离子，简单的实验检验方案是：取少量的该物质少许溶解于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有，反之则没有。②探究：测定纯碱样品中的质量分数【方案1】称取mg样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng，根据CaCl2和Na2CO3反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可知碳酸钠质量为，则样品中碳酸钠的质量分数为。【方案2】如图所示实验设计不合理，故答案为“否”，理由是：反应生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气。18.Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）写出制取漂白液的化学反应方程式___________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________。（2）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝，后褪色①后褪色说明漂白液具有___________性含淀粉的碘化钾溶液②___________③漂白液具有___________性溶液产生黄绿色气体④溶液中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ.溶液的配制若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制浓H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/mL质量分数：98%（3）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。（4）若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯