云南省镇康县2023-2024学年化学九年级第一学期期中检测试题含解析

云南省镇康县2023-2024学年化学九年级第一学期期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某矿泉水标签如下(单位为毫克/升)：Ca...20、K...39，这里的Ca、K是指()A．单质B．元素C．原子D．分子2．我县为了贯彻做好“低碳环保，共建碧水蓝天”工程，每天都有巡逻车在乡村进行宣传“严禁焚烧秸秆”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是（）A．将秸秆收集起来用于火力发电 B．提倡双面使用纸张，推广无纸化办公C．将秸秆收集起来粉碎用于培植蘑菇 D．外出尽量步行或骑自行车3．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（

）A．－4

B．+4

C．+3

D．+24．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲物质有三个原子B．该反应共有三种氧化物C．参加反应的甲和乙质量之比为17:16D．丙和丁的分子个数比是1:15．光气(COCl2)又称为碳酰氯，是无色剧毒气体，在军事上曾用作毒气，也可用以制染料、香料等。从物质类别的角度进行分类，光气属于（）A．氧化物 B．混合物 C．纯净物 D．稀有气体6．下列排序正确的是A．地壳中元素的含量： B．硫元素的化合价：C．空气中物质的含量 D．铁元素质量分数：7．在CO(NH2)2NH4NO3NH4Cl中氮元素的质量分数从大到小的顺序是（）A．CO(NH2)2NH4NO3NH4Cl B．NH4NO3NH4Cl

CO(NH2)2C．CO(NH2)2NH4ClNH4NO3 D．NH4ClCO(NH2)2NH4NO38．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气9．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验中，如图线条不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．a B．b C．c D．d10．一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该碳原子的核电荷数为A．8 B．6 C．2 D．14二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水与人类生活、生产息息相关.请回答下列问题。（1）长期饮用硬水对人体健康不利.日常生活中降低水的硬度可采用的方法是________。（2）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的__________性。（3）一壶水烧开后，壶盖被顶开，请从微观的角度解释其主要原因________。（4）电解水时负极产生的气体的化学式为_________。（5）水中氢、氧元素的质量比为_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．借助科学的化学实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。（实验一）如图所示实验可用于测定某种化肥的组成。加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）该物质是由_____组成；（2）根据该实验，你判断该物质属于_____（填“单质”或“化合物”），这种化肥应该如何保存？_____。（实验二）有关气体制取的研究，请根据下列装置图回答问题（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）_____；收集装置可用C，其原因是_____，其中二氧化锰起_____作用。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应_____。（2）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因_____（要求答出两点即可）。（3）F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从_____（填“⑥”或“⑦”）端通入。某同学用Ｅ装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到的氧气的体积分数大约是_____。（4）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的发生和收集装置是_____。（填字母代号）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称①_____；②_____；（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合_____（填字母），其反应的化学方程式是_____；（3）用D装置收集氧气，验满的方法是_____；（4）若用F装置充满水来收集氧气，气体应从_____（填a或b）端通入；（5）某校兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：①完全反应后，生成氧气的质量为_____g；②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）14．空气中氧气含量测定的再认识．（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有______A实验所用药品安全无毒B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C在汞槽中起到液封的作用D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气（2）①实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的符号表式___________。②图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）A吸收五氧化二磷B冷却气体C保护瓶底③为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图2）内的压强，压强曲线变化趋势如图3所示。图3中BC段气压变化的原因_________；CD段气压变化的原因是___________；导致DE段气压变化的实验操作是__________。（3）实验后，小明同学查阅到以下资料：（a）五氧化二磷可以与水反应生成磷酸（H3PO4），且五氧化二磷中磷元素全部进入生成的磷酸中；（b）磷酸的用途广泛，可以用作于食品添加剂，在食品中作为酸味剂。请计算：①磷酸的相对分子质量_________②每550ml可乐中含有29.4mg磷酸，这些磷酸需要多少质量的五氧化二磷与水反应制得？（写出计算过程）_________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．（CNMO新闻）9月27日，据外媒报道，韩国首都首尔日前已经有10辆氢动力出租车投入运营，这些出租车最令人惊讶的地方在于仅需充电五分钟就能满足600公里的续航，而且氢动力汽车的副产品是水，不会对环境造成负面影响，号称“行驶的空气净化器”。若在实验室中用电解水的方法制取2g氢气，需要分解水的质量至少是多少？_____（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤）16．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04（1）加热到_____min，氯酸钾已经完全分解；（2）完全反应后，生成氧气的质量为_____g；（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

这里的Ca、K指的是物质的组成元素，而不是构成物质的微粒如分子、原子等，故选B。2、A【解析】

A、将秸秆收集起来燃烧，会产生大量的有害气体；故选项错误，但符合题意。B、提倡双面使用纸张，推广无纸化办公；故选项正确，但不符合题意。C、将秸秆收集起来粉碎用于培植蘑菇；故选项正确，但不符合题意。D、外出尽量步行或骑自行车，减少汽车尾气的排放；故选项正确，但不符合题意。故选：A。3、B【解析】在SnO2中，可知氧化物中O元素的化合价为-2价，设该氧化物中Sn元素的化合价为x，由化学式和化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x+（-2）×2=0解得x=+4故选B．4、D【解析】

由反应粒子微观示意图可知：2H2S＋3O22H2O＋2SO2【详解】A、甲物质是硫化氢（H2S），一个硫化氢分子中含有2个氢原子和1个硫原子；故选项错误。B、由反应粒子微观示意图可知：2H2S＋3O22H2O＋2SO2；该反应中只有水和二氧化硫两种氧化物；故选项错误。C、参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（3×32）=3:8；故选项错误。D、丙和丁的分子个数比是2:2=1:1；故选项正确；故选D。【点睛】注意：分子数之比=化学计量数之比。5、C【解析】

混合物是由不同种物质组成，纯净物是由同种物质组成，氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、光气化学式为COCl2，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、光气是由碳、氧、氯元素组成的纯净物，不属于混合物，故B不正确；C、光气是由碳、氧、氯元素组成的纯净物，故C正确；D、稀有气体是氦、氖、氩等，不包括光气，故D不正确。故选C。【点睛】物质分为纯净物和化合物，纯净物分为单质和化合物。6、B【解析】

A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；B、二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；单质硫中硫元素的化合价是0，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+y=0，y=-2，符合题意；C、空气中氮气的体积分数约是78%，氧气的体积分数约是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故由多到少，依次是：氮气、氧气、二氧化碳，不符合题意；D、FeO中铁元素的质量分数为：；氧化铁中铁元素的质量分数为：；FeS2中铁元素的质量分数为：，铁元素的质量分数是由高到低，不符合题意。故选B。7、A【解析】

CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：；NH4NO3中氮元素的质量分数为：；NH4Cl中氮元素的质量分数为：；故氮元素的质量分数从大到小的顺序是CO(NH2)2NH4NO3NH4Cl。故选A。【点睛】化合物中元素的质量分数=；8、C【解析】

A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。9、A【解析】

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。【详解】原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，a不可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹，故选A。10、B【解析】

在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，碳原子的核电荷数为6。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、煮沸吸附微粒间的间隔增大H21:8【解析】

（1）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。长期饮用硬水对人体健康不利.日常生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸；（2）活性炭能去除水中的臭味，主要是利用活性炭的吸附性。（3）一壶水烧开后，壶盖被顶开，从微观的角度解释其主要原因是微粒间的间隔增大；（4）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。电解水时负极产生的气体是氢气，化学式为H2；（5）水中氢、氧元素的质量比为=(1×2)：16=1:8。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、碳元素、氢元素、氮元素、氧元素化合物密封放在阴凉干燥处A氧气密度比空气大催化2KClO32KCl+3O2↑试管没有均匀受热、试管口没有向下倾斜（合理均可）⑥3/5BD或BE或BF【解析】

实验一：加热时，该物质会迅速分解，生成有刺激性气味的氨气（NH3）、水蒸气（H2O）以及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（CO2）。（1）由质量守恒定律可知：该物质是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成；（2）根据该实验，该反应属于分解反应，反应物属于化合物，这种化肥应该受热易分解，应该在密封放在阴凉干燥处保存；实验二：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用固体发生装置是A；收集装置可用C，其原因是：氧气密度比空气大，其中二氧化锰起催化作用。用化学方程式表示氯酸钾和二氧化锰发生的反应：2KClO32KCl+3O2↑；（2）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因：1试管没有均匀受热,2试管口没有向下倾斜等；（3）万能瓶F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，气体应该“短管进、长管出”则氧气应从⑥端通入。某同学用排水法E装置收集氧气时，集气瓶只装了一半的水，则他收集到一半是氧气，一半是空气，空气中有1/5是氧气，将集气瓶内体积分为10份，则氧气一共有=；（4）已知氢气是一种难溶于水的气体，密度比空气小。实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制得氢气。应该选择的固-液发生装置、同时用排水法收集或者，用向下排空气法收集，选择的装置是：BD或BE或BF。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、试管集气瓶AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满b0.9681.7%【解析】

（1）①是试管；②是集气瓶；（2）若选择高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，用D装置收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；（4）因为氧气不易溶于水，密度比水小，若用F装置充满水来收集氧气，气体应从b端通入；（5）①完全反应后，生成氧气的质量为：3.0g﹣2.04g＝0.96g②设生成0.96g氧气，需要氯酸钾的质量为x。x＝2.45g原混合物中氯酸钾的质量分数=。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【点睛】解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量。14、BCDAB红磷燃烧放热温度升高造成的气体压强增大强于红磷燃烧消耗氧气造成的压强减小红磷燃烧消耗了氧气，冷却，温度降低，气压减小打开止水夹，烧杯中的水倒吸进入了集气瓶9821.3mg【解析】

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，实验中选择使用汞，则有：A、实验所用药品安全无毒，不属于选择汞的优点，因为汞有毒，A选项不正确，不符合题意；B、汞与氧气反应，汞足量能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，属于选