都昌县三叉港中学高下学期五月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2019−2020学年下学期高一学期五月月考化学测试注意事项：1。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1C-12N—14O-16Cl-35。5Fe-56Mn—55Ba-137一、单选题（每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题目要求。）1.下列说法中不正确的是A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂,其产量可衡量国家石油化工水平C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D.1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A正确；B.乙烯是一种植物生长调节剂,也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C。德国科学家凯库勒从梦境中得到启发,成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D。1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气,D错误;答案选D。2.1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（)A。结构示意图 B。电子式C。球棍模型 D.比例模型【答案】D【解析】【详解】比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选D.3。下列物质中,能用于厨房除水垢的是(）A.乙醇 B。乙酸 C。乙酸乙酯 D。苯【答案】B【解析】分析：根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答.详解:A。乙醇是醇类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢，A错误；B。乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸，能用于厨房除水垢，B正确；C。乙酸乙酯属于酯类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，C错误;D.苯属于烃类，与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢，D错误；答案选B。4.某单烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有(）A。1种 B。2种 C。3种 D.4种【答案】C【解析】【详解】将相邻的两个含有氢原子的碳原子之间的单键变双键即可，如，在①②③④处均可使碳碳单键变为碳碳双键，但①③处位置是等效的,所以该烯烃可能的结构简式有、、，共3种，C符合题意。答案选C。5.下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是(）A.水和苯 B。水和乙醇 C.碘和酒精 D。乙醇和汽油【答案】A【解析】【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层,则能用分液漏斗进行分离，以此来解答.【详解】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离,选项A选；B．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离,选项B不选；C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离,选项C不选；D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选;答案选A.【点睛】本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键,明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大。6.下列说法正确的是A。乙酸、葡萄糖都可用通式Cn（H2O)m表示其组成,所以乙酸也属于糖类B。凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C.蔗糖能发生银镜反应D。葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性【答案】D【解析】【详解】A.糖类物质为多羟基醛或多羟基酮，乙酸只含有羧基，无羟基和羰基，属于酸；糖类物质不一定符合Cn（H2O)m,例如鼠李糖等，符合Cn(H2O)m通式的有机物不一定是酸，例如甲醛、乙酸等，故A错误；B。糖类不一定有甜味,例如淀粉、纤维素；有甜味的不一定是糖类,例如木糖醇，故B错误；C.蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误;D。葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性，说法正确，故D正确。故选D。7.如图所示,电流表指针发生偏转，同时A极质量减少,B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(）A。C中阳离子向A极移动B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C。B极为原电池的正极D。A极发生氧化反应【答案】A【解析】【详解】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少,则A为原电池负极,B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液；A.在原电池中阳离子移向正极,故阳离子应该移向B电极，A错误；B。A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极,符合题干反应现象，B正确；C。B极上有气泡产生，则B为原电池正极，C正确;D。A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应,D正确;故合理选项是A。8.将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述不正确的是（）A.该反应属于取代反应B。该反应的生成物只有四种C。该反应的条件是光照D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴【答案】B【解析】【详解】A。甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，A正确；B。甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，产生四种有机物，包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,同时还有HCl，共五种生成物，B错误；C.甲烷与Cl2发生取代反应条件是光照，C正确；D。甲烷与氯气发生取代反应，不断消耗氯气，使气体颜色逐渐变浅,同时产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液态有机物，难溶于水，因此发生反应后会看到在量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，D正确；故合理选项是B.9。对下列有机反应类型的认识中,错误的是(）A。CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应B.CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应C.+HNO3+H2O；取代反应D。CH3CH2OH++H2O;酯化反应【答案】A【解析】【详解】A。CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应类型为取代反应，A错误;B.CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br的反应类型为加成反应，B正确；C。苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应产生硝基苯和水，C正确；D。乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，D正确;故合理选项是A。10.下列实验中,溶液的褪色原理相同的是（)A.乙烯和苯都使溴水褪色B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和SO2使品红溶液褪色C。乙烯和丁烯(C4H8)使溴的四氯化碳溶液褪色D。乙烯和己烷都使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A.乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯由于萃取作用而使溴水褪色，可见褪色原因不同,A不符合题意；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应，而SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，二者褪色原理不相同，B不符合题意;C。乙烯和丁烯(C4H8）分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,褪色原理相同，C符合题意；D.乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；己烷由于萃取作用而使溴水褪色，可见褪色原因不同,D不符合题意；故合理选项是C。11.下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.乙醇与钠反应，键①断裂B.乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C.乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D.乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂【答案】C【解析】【详解】A、烷基的影响,羟基上的氢原子变得活泼,和金属钠反应产生氢气,应是①断裂，A正确；B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛,应是①③键断裂，B正确;C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是②③④⑤断裂，C错误；D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子,因此是①断裂，D正确;故合理选项为C。12。①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出;③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(）A。①③②④ B。①③④② C。③④②① D。③①②④【答案】B【解析】【分析】组成原电池时,负极金属较为活泼,可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①,说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时,③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出,应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极,活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。13。X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A。Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C。X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素,为钠元素,W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素.据此解答。【详解】A。Y、Z、W原子半径顺序为钠〉铝>氧，故错误；B。元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠,氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高,故正确;C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应,但是碳酸和氢氧化铝不能反应,故错误；D。W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠,氢氧化钠的碱性更强,故错误。故选B。14。如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是（)A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸D.反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体【答案】A【解析】【详解】A．由于浓硫酸的密度较大,且与乙醇和乙酸混合时会放出大量的热，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，A错误；B．由于生成的产物中含有乙醇和乙酸,易溶于水，故实验时试管b中的导气管不能插入液面下，B正确；C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，C正确；D．乙酸乙酯无色、具有香味，且密度比水小，难溶于水，故振荡后上层为有香味的无色油状液体，D正确；故选A.【点睛】在乙酸与乙醇发生的酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。15。将淀粉水解，并用新制Cu(OH）2悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu（OH)2悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上操作步骤的先后顺序排列正确的是A。①②③④① B。②①③④①C.②④①③① D.②①④③①【答案】D【解析】【详解】将淀粉水解并检验其水解产物的实验步骤：取适量淀粉溶液，滴入稀硫酸，混合后加热几分钟使淀粉水解；由于检验葡萄糖需在碱性条件下加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，而此时溶液中有硫酸存在，呈酸性,故需先加碱中和至碱性，所以正确的操作顺序为②①④③①。答案选D。【点睛】本题的易错点是忽略硫酸会中和Cu（OH）2以及检验葡萄糖需要在碱性环境下进行而错选B。16.工业上,常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下:t/min02。04。06。08.010.0c（Cl2)/10—3mol•L-101.83。75.47.27.2下列说法错误的是（）A。条件不变时，12min时v正（Cl2)=v逆(H2O）B。2.0~4。0min内平均反应速率大于6.0~8.0min内的C。0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L—1·min-1D。加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min【答案】C【解析】【详解】A．根据表格数据可知8。0min到10min这段时间氯气的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡,则12min时依然是平衡状态，平衡时v正(Cl2)=v逆(Cl2)，v逆（Cl2)=v逆（H2O)，故A正确;B．2。0~4。0min内△c（Cl2)=(3。7—1.8)×10—3mol•L-1=1。9×10—3mol•L-1，6。0～8.0min内△c（Cl2）=（7。2-5。4）×10-3mol•L—1=1。8×10-3mol•L-1，所以2。0～4。0min内的平均反应速率大于6。0~8。0min内的,故B正确；C．0～8。0min内△c(Cl2）=7.2×10—3mol•L-1，则v（Cl2）=，同一反应不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v（HCl)=2v（Cl2）=1.8×10—3mol·L—1·min—1,故C错误；D．高效催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，故D正确；故答案为C。二、非选择题(共52分）17.根据要求回答下列有关问题。Ⅰ。由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷.(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为_______，反应类型为_______.（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为_______,反应类型为_______。（3)以上两种方法中__(填“（1）”或“(2)”）更适合用来制取一氯乙烷，原因是______.Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。（4）甲烷与氯气混合物在漫射光下-段时间，出现白雾：_______。（5）工业上通过乙烯水化获得乙醇:_________。Ⅲ.（6)下列关于苯的叙述正确的是_________（填序号）。A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃B。从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.二甲苯和的结构不同,互为同分异构体D。苯分子中的12个原子都在同一平面上【答案】(1）.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）。取代反应（3）.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(4)。加成反应（5）。（2)（6）.产物纯净，没有副产物生成（7).CH4+Cl2CH3Cl+HCl（8）。CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(9)。D【解析】【分析】(1)乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；(2）乙烯与氯化氢发生加成反应产生一氯乙烷；（3）从产品的纯度及原料利用率分析比较；（4）甲烷与氯气发生取代反应产生了HCl气体,该气体易溶于水，形成盐酸小液滴；(5)乙烯与水发生加成反应产生乙醇;(6)A。根据饱和烃分子式通式分析；B.根据苯不能使溴水褪色，烯烃能够使溴水褪色分析判断；C。结合苯分子中碳碳键判断；D.根据苯分子中键角分析判断.【详解】（1)乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（2)乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应产生一氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;（3)由乙烷通过取代反应制取一氯乙烷时，产生的一氯乙烷会与氯气进一步发生取代反应产生二氯乙烷、三氯乙烷等，使产品纯度降低，而且反应物原子不能全部转化为生成物,因此原子利用率未达到100%；(4）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生有机物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及无机气体HCl，HCl极易溶于水,遇空气中水蒸气形成形成盐酸小液滴，因而出现白雾，用化学方程式表示为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(5）乙烯与水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(6)A。饱和烃分子式通式是CnH2n+2，而苯分子式是C6H6，含有6个C原子饱和烃最多可结合H原子数目为14，可见苯远没有达到饱和，不属于饱和烃，A错误;B。含有碳碳双键的烯烃能够使溴水褪色，而苯不能使溴水因反应而褪色，因此苯不属于不饱和烯烃,B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键,键长、键能都相同，元素邻二甲苯不存在同分异构体，C错误；D.苯分子式是C6H6，6个C原子构成是平面正六边形结构,6个C与6个H原子在同一平面上，键角是120°,D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了烷烃、烯烃及苯的结构与性质。包括物质的结构、反应现象的描述及反应类型的判断和方程式的书写。掌握有关概念、各类烃分子式通式及性质特点是判断的依据。18.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题.(1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族）。(2)Sn最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。（3）根据元素周期律,推断:①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______（填化学式）.②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4______H2SeO4(填“〉"、“<”或“=”）。③氢化物的还原性：H2O__H2S（填“>”、“<"或“=”）。（4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________（填序号)。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药(5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后,通入_____；现象：_____；结论：非金属性C>Si【答案】（1)。第四周期第ⅢA族（2）。+4(3）.HClO4(4）.AsH3(5).HF（6）.<(7)。<（8)。B（9）.CaCO3固体(10).盐酸(11)。饱和NaHCO3溶液(12)。Na2SiO3溶液（13).生成白色胶状沉淀【解析】【分析】(1)根据Ga和Al同族，在Al的下一周期；（2）根据同主族元素性质递变来判断；(3）同一主族元素从上到下，元素简单氢化物的稳定性减弱;同一周期从左向右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；（4）金属和非金属分界线附近来寻找半导体材料；（5）元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强。【详解】（1）根据Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族;（2）Sn和碳同一主族,最高正价为+4价；Cl最外层有7个电子,最高价为+7价，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4;As最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以As的气态氢化物为AsH3;（3)①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱,则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；②同一周期从左向右,元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强,所以酸性：H3AsO4<H2SeO4；③同一主族元素的非金属性越强，其相应的简单的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的还原性:H2O<H2S；（4)在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间,因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找；农药在非金属元素里面寻找;故合理选项是B；(5）元素的最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强；CaCO3固体和盐酸反应生成的CO2中会混有挥发出的HCl,用饱和NaHCO3溶液除去HCl，纯净CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸的白色胶状沉淀；反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在试管中加入CaCO3固体，再向其中加入稀盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的杂质HCl气体，经洗气后将CO2通入Na2SiO3溶液中,会看到试管中有白色胶状沉淀生成，从而证明酸性HCl>H2CO3〉H2SiO3,得到结论，元素的非金属性:C>Si.【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的位构性之间的关系,注意对元素周期表的整体把握与应用,平时要注意这些知识的归纳和积累，理解并掌握，构建思维导图并熟练应用,培养化学学科的科学素养.19.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50％。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g）,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从3min到9min，v（CO2)=___mol/(L·min）（计算结果保留2位有效数字）。（2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号）。A。反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B。混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成1molH2,同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3）平衡混合气体中CO2（g)和H2（g)的质量之比是___。（4）第3分钟时v正（CH3OH）第9min时v逆(CH3OH)___(填“〉”、“<"“="或“无法比较”)。【答案】（1).0.042(2）.BD（3）。22∶3(4).>【解析】【分析】(1)根据v=计算从3min到9min，v(CO2）;(2)可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，化学反应速率不变，物质的平衡含量不变，据此判断;(3）加入的物质的量的比等于方程式中物质的量的比，则平衡时二者的物质的量的比不变，利用n=计算质量比;(4）根据反应从正反应方向开始,在达到平衡前正反应速率大于逆反应速率，在平衡时用同一物质表示的正、逆反应速率相等，据此分析比较。【详解】(1)根据图示可知，在第3min时，c（CO2）=0。50mol/L,在9min时c(CO2）=0。25mol/L，所以v(CO2）==0.042mol/(L·min）；(2)A。CH3OH与CO2的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B.该反应是化学反应前后气体物质的量发生改变的反应，恒容的容积不变，若混合气体的压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意;C。根据方程式可知：单位时间内生成1molH2，必然会消耗molCH3OH，同时生成1molCH3OH，CH3OH的物质的量增加，反应正向进行,未处于平衡状态，C不符合题意;D.反应混合物都是气体，反应前后气体的总质量不变,而气体的物质的量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是BD;(3）反应开始时加入1molCO2和3molH2，n（CO2)：n(H2）=1：3，CO2和H2按1：3的物质的量的比反应，所以平衡混合气体中CO2(g)和H2（g）的物质的量的比仍然是1：3,故此时m(CO2）：m(H2）=（1mol×44g/mol)：（3mol×2g/mol）=22∶3;(4)反应从正反应方向开始,至9min时反应达到平衡，此时v正(CH3OH）=v逆(CH3OH），在第9min达到平衡之前，v正（CH3OH)>v逆（CH3OH），故第3分钟时v正(CH3OH）比第9min时v逆(CH3OH)大.【点睛】本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡状态的判断等.掌握化学反应速率的定义、物质反应转化关系及平衡状态的特征是解题关键。物质发生反应时物质的量的比等于方程式中相应物质的计量数的比，当反应达到平衡时，任何一种物质的物质的量不变，浓度不变,表示的正、逆反应速率相等及由此演变的各种物理量不变。20。（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。②C中发生反应的化学方程式为_________________________。③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。（2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___（填序号)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液②能说明SO2存在的实验现象是_____________。③使用装置b的目的是_____________。④使用装置c的目的是_____________。⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。【答案】（1）.酸性KMnO4溶液氧化（2）。CH2=CH2+Br2(3）。检验气体的纯度（4）。A、B、A、D（5）.装置a中品红溶液褪色（6)。除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验(7）.检验SO2气体是否除尽(8).装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】【分析】石蜡分解生成的气体中含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应.乙烯和二氧化硫都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但是二氧化硫能使品红褪色,且能和氢氧化钠反应，乙烯不能，所以可以先用品红检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠吸收除去二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫已经除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。【详解】（1）①B中为酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色。②乙烯和溴发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2.③乙烯是可燃性气体，点燃前先检验气体的纯度.（2)①乙烯和二氧化硫的混合气体进行检验时，先用品红检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫已经除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，所以试剂的盛放顺序为A、B、A、D.②装置a中品红溶液褪色可以证明二氧化硫的存在。③氢氧化钠溶液的目的是除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验实验。④再次通入品红是为了检验SO2气体是否除尽。⑤装置c中品红溶液不褪色，证明不含有二氧化硫，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体为乙烯。【点睛】掌握乙烯的结构和性质是本题的关键，注意二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但是二氧化硫能使品红褪色,而乙烯不能。21。有机物A～H的转化关系如图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料,此类物质如果大量使用易造成“白色污染”.请回答下列问题：(1)H的名称为_______。反应③的反应类型__________。（2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___（选填序号)。a.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以b.B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象c.等质量的A和D完全