河南省商开大联考2022学年高考仿真卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碑酸的分子式为H2Ase>4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

2、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY0,

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成W2X、WzXz两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

3、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)

D.加入CaCL促进了HCO3-的水解

4、泛酸又称为维生素氏，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

H,CCH,0()

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基

D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

5、下列物质性质与应用对应关系正确的是)

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

6、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

7、据报道科学家在宇宙中发现了也分子。也与H?属于

A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体

8、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(Ls)D.v(D)=1.8mol/(Lmin)

9、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A:歹的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系

S=100

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)>Q点对应的溶液中c(Na*)

10、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

11、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W3。，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法母误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

2

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

13、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NCh)2溶液中通入SCh,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSC>31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6^=Fe2++2[Fe(CN)6之，

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

14、工业上用Na2sO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

XY

直流电源

Pt(I)Pi(n)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2--2-

D.SO32-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e-=SO4+2H2O

15、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

16、25℃时，NHythO和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3coONH4溶液力口入CIhCOONa固体时，c(NH4)^c(CH3coeT)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和CMCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

17、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

18、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

19、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

&«

*

*。

*«

4隼

A.NaMAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO；）

B.向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为IO"?

20、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

B氧化性：Cl2>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

22、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2c「+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化领溶液：Ba+OH+H+SO?-BaSO<i+H2O

C.Fe（N（h）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++L

D.NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO；+3H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

OH

OHOCHCHCHOCHCOCH

CHCHa2323

H2NOH•HC1

QHsOH

CH3

D慢心律

(1)C中的含氧官能团名称为和；

(2)由B—C的反应类型是.

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：o

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

H2c——CH2

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(\/写出以邻甲基苯酚()

0

OCHzCOOCH2cH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干

24、(12分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯SL有机物G是合成丁苯酰的中

间产物，G的一种合成路线如下:

日"cC今回为zhgoc%

D

已知：R-Br^^RMgBr①抵鲁巴R」H"H

回答下列问题:

(DA的结构简式是,E的化学名称是，

(2)由B生成C的化学方程式为，

(3)G的结构简式为.合成丁苯酣的最后一步转化为:

,则该转化的反应类型是,

(4)有机物D的浸原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为.

(5)参照题中信息和所学知识，写出用C)-a和CHsMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成

路线：.

25、(12分)如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

(2)装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是.

(3)装置B中的现象,证明SOz具有.

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探窕SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是一,发生的化学反应方程式»

26、(10分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NHQ2Fe(SO4)2・6出0并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤ID的滤液中加入适量(NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHD2Fe(SO4)

2«6H2O»

V.将(NH。2Fe(SO4)2・6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

己知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度CC)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤n中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；C中盛放的试剂为一。

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

27、(12分)某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

]离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

mt.十

溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II,二离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是o

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO?和KI溶液反应生成S和I外

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对H中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取H中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是o

④丙同学向1mL1mol•L-1KC1溶液中加入5滴1mol•广盐酸，通入S(h,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCL溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是.

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

sa+iw===++

(4)对比实验I和H,推测增大IT的浓度可加快S&的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是»

28、(14分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中____区。C/+离子的价层轨道表示式为—O

②镒、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/molIiLI3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

铁元素的第三电离能明显低于镒元素和钻元素，其原因是—O

③实验室可用赤血盐K3[Fe（CN）J检验Fe"离子，在赤血盐中铁元素的化合价为—，中心离子的配位数为

（2）利用反应：X+C2H2+NHafCu2c2+NH£l（未配平）可检验乙焕。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为。

②乙快分子中。键与n键数目之比为,碳原子的杂化方式为；NH；空间构型为（用文

字描述）。

（3）①下列三种化合物a.A1C13b.NaClc.AI2O3沸点由高到低依次是（填编号），其原因是

②A1单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度g/cm，（不

必计算出结果）。

29、（10分）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑（含

少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁（是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂）工艺流程如下：

过量废铁屑NaHCaH18aNaNQ

嚅萨铁卡血和-NO

碱式破酸快-1

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fc(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀329.74.4

回答下列问题:

(1)用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有»

(2)写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：。

(3)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________________范围内。

(4)已知室温下，A1(OH)3的Ksp=L3xlOa3,在pH=5时，溶液中的c(AP+)=。

(5)反应H中入NaNOz的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为»

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成FeMOH'Z+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(7)为测定含Fe2+和F¥+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol-L-Na2s2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2r=2FeJ++l2,L+ZSzCV=Zr+SQ/1-则溶液中铁元素的总含量为

__________g-L'»

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A、珅最高价为+5,碑酸的分子式为H3As04，故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NQ,原电池正极发生还原反应，所以NO?在正极生成并逸出，故B错误；

C、AS2S3被氧化为碎酸和硫单质，As&化合价共升高10,硝酸被还原为N0”氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，ImolAS2S3失lOmol电子，生成2moi碑酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

2、D

【答案解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为Cl,C1的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、出。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCOy生成H2c。3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

ANaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCOy+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

++2+2

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H*)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCL消耗CCh%促进HCCh-的电离，D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

4、D

【答案解析】

HOHu

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，

H,CCH»0()

故A正解;

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故C

中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AMh或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

5、B

【答案解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

6、C

【答案解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟盒有松烟竟和油烟竟之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清港”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；

D.H,与H2都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。

故选D。

【答案点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

8、A

【答案解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【题目详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)

B、v(BK3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)-j-2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)v2=0.9mol/(L-min)=0.9+60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选A。

9、B

【答案解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则K,(HA)>Ktt(HB),当-lgc(A)=-lgc(B-)时的AAc3),c(HA)=c(HB),则

c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲线n表示pH与-lgc(B-)的关系，故A错误；

c(H+).c(B)ioloxlO_2

B.对于HB,取点(10,2),则c(H+)=l()r°moI/L,c(B)=10-2mol/L,则Ka(HB)=-'/'-------「，同理对

c(HB)0.1-10-2

10'8x1O-2

于HA,取点(8,2),则c(H+)=l(f8moi/L,c(A)=10-2mol/L,则“HA)=.'J\』=上——所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c(A)=c(B-),溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na*)+c(H*)=c(OlT)+c(B-),对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na*）+c（H*）=c（OJT）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（lf）和c（OJT）分别相等，但。⑴一）Vc（A）,

则N点对应的溶液中c（Na"）<Q点对应的溶液中c（Na'）,故D错误；

故选：B.

10、A

【答案解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是O.lmoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2A1+2NaOH+2H8=2NaA0+3H°T。

11、D

【答案解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于UA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,贝！）原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazCh,存在Na+和02〉，则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物Si（h是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

12、B

【答案解析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为C1。

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:C「>Mg2+,故B正确；

C.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D错误；

故答案为B。

13、B

【答案解析】

A.BaSCh和HN6不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氧化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氨化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高锌酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：T>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2Cr,D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：।”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

14、B

【答案解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

15、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确;

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是

16、C

【答案解析】

25℃时，NHyHzO和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3coONH4溶液加入CMCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c(NlV)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4a和CMCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

17、C

【答案解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

18、C

【答案解析】

A.NH3中N原子的价层电子对数=3+】（5-3X1）=4,属于sp，型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

2

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时

温度很高，选项B错误；

C.N/中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

19、B

【答案解析】

A.由图像知，HzAsOj溶液pH小于7,则NaMAsCh溶液呈酸性，故A正确;

+

C（H2ASO；）_C（H）c（H2AsO4）

向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液，c（H+）逐渐减小，则过程中,逐渐减少,

cfHAsO^—^rc（HAsO：）

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAS。’?-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确;

c（AsO；）c（H+）

+12

由图知，时，C（S2）C（S3）（）=c（H）«10故D正确;

D.pH=U.5HAO4-=AO4-,Ka3H3AsO4=2

c（HAsO4j

故选B。

20、A

【答案解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2s0,构成的原电池，Al做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s04构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：AI>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生CL+2KI=l2+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：

ClABrz、Ch>l2,不能证明Brz>L,故B错误;

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了澳化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CCh气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CCh和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过溟化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比漠和碘的强，该实验无法判断漠的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

21、C

【答案解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泄水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为C.

22、D

【答案解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中