宁夏石嘴山市第一高级中学2022年高三六校第一次联考化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4I)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20C左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO?逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更快

2.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

化刎rH：

A.N%-------——>NO—°°>HNO3

A

B.浓盐酸一^->CL——运池一>漂白粉

C.AI2O3-------——>AlC13(aq)无水AlCb

D.葡萄糖----M——>C2H50Hop>CH3cHO

3.下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np③B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np6

4.天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CW和CO2,CH4产生的温室效应更明

显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH&和CO2产生的温室效

应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

5.下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

6.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0」mol-L1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L^NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cr),

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中c(CH3coCT)Vc(H*),且pH<7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

7.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与B。发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

8.下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+2。2放电2NO,

“火树银花’'与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

9.下列物质和铁不可能发生反应的是（)

A.AI2O3B.HiOC.浓硝酸D.O2

10.下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和燃的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

11.重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb（OH）cxH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuC12«已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC12

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a>b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2LO2

12.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AhO3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

13.（实验中学2022模拟检测）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnth晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5C12T+2MnC12+8H2O

淀粉KIFcCbKSCN

NaBr-------KMnO,+浓盐酸

湿润蓝色石密试纸飞殁幺NaOH+酌M

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Ch>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

15.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加溶液中先有白色沉淀生Ksp(AgCl)>

A

入NaCl溶液和KI溶液成，后来又变成黄色Ksp(Agl)

取FeSO4少许溶于水，加入几滴FeSCh部分

B溶液变红色

KSCN溶液氧化

将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4乙烯具有还

C溶液紫色褪去

溶液原性

酸性：H2SO3

D在Ca(ClO)2溶液中通入SCh气体有沉淀生成

>HC1O

A.AB.BC.CD.D

16.已知：Ag++SCN-=AgSCN!(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

满加1滴滴加0.5mL滴加2滴

2moiZL2mol/Lp-.2mol/L门

F«NO,»溶液IRRN。，溶液「KI溶液.

滴加1mL

0.01mol/1.上层清液浅红色溶液红色招去.产生

AgNOj溶液①产生白色沉淀黄色沉淀

0滴加2mL

ImLO.Olml/L白色浊液2mol/Irf

KI溶液一|白色沉淀先转化为黄色沉淀.

KSCN溶液

Q质溶解,得到无色溶液

白色沉淀④

下列说法中，不正项的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCN|+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1-进一步发生了反应

17.下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.lmolN2的质量是14g

C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

18.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

19.（衡水中学2022模拟检测）为检验某固体物质中是否铁盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

20.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.溪苯中溶解的澳可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高锌酸钾溶液加以鉴别

21.X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前1（）号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比41：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

22.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法母洋的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)M为一种医药的中间体，其合成路线为:

(1)A的名称___。

(2)C中含有的含氧官能团名称是___。

(3)F生成G的反应类型为

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式.

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式—

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式____

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成『NH，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

24、(12分)氟喳诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下:

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是。

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为.

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H/中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：.

I.是一种a-氨基酸；

H.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以C&()H和ClMgCH(COOC2H5”为原料制备

H'C-QH^COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

25、(12分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5C,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料装置I装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

接I辘置

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Ch制备NOCL装置如图所示:

①装置连接顺序为a—（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是.

④装置VI的作用为,若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为.

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度：取皿中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出00mL,

以K2C1O4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、（10分）碘酸钾（KK）3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO,的纯度:

IrKTOj+HjOKOH涌（液KI溶液+稀盐彼

其中制取碘酸(HI。,)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO+IO3-=IO4+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HI。,水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KI。：的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的

(6)取1.000gKI。,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.10（）4mol/LNa2s20,溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（L+ZSzOjWr+SQ；-）,测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液00mL。则产品中KIO,的质量分数为一（结果保留三位有效数字）。

27、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOi①②

制备纯净NOCu③④

②,③.

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Ch制备NOC1,装置如图所示:

NaOH溶液

IX

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置皿的作用为，若无该装置，汰中NOC1可能发生反应的化学方程式为

O

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCI,不能吸收NO,所以装置V1D不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为。

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液

滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：Ag2Cr(h为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度(偏高、偏低、无影响)

28、(14分)中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原

子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF?的熔点高于CaFz,其原因是。

800，c

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)>3UO2+10NH3t+9CO2T+N2T+9H2Ot

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒间作用力是；

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NH4+的空间构型为，与NHJ等电子体的分子或离子有(写一种)；

③CO32-中碳原子杂化轨道类型为

(3)1102的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为(填“立方体”、“四面体”、“八面体”卜

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为g-cm-\(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。)

29、(10分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCI4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：:

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内省的平均反应速率为；

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是.

a.v®(SiCI4)=2vjE(H2)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCl4):c(H2):C(HC1)=1；2：4

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SCh气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，S02逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2sCh产生SCh速率更慢，D错误；

2、C

【答案解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化铳反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镐在加热条件下反应生成氯化锌、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【答案点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

3、C

【答案解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素,

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

4、A

【答案解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CCh的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选Ao

【答案点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

5、D

【答案解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

6、C

【答案解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

C.③中溶液的电荷守恒为：c（CH,COO-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）,结合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH,COOj+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故等体积时③中醋酸分子数少，D错误；

答案选C。

7、D

【答案解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Bn发生取代

反应，A正确；

B,加热聚丙烯废塑料得到的不饱和燃乙烯、丙烯可以与B*发生加成反应，产生1,2-二溟乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溟的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2。、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

8、D

【答案解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O2普型qNO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【答案点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

9、A

【答案解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AWh不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选;

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：A»

10、C

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于垃类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCO6的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓，

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水燃基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

11、A

【答案解析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCl2

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,若制备1mol的CuCb,理论上消耗OfmolCh,标况下，

V(o)=n(o1»Vm=0.5molx22.4L・mo「=11.2L,D选项正确；

答案选A。

12、C

【答案解析】

2

A.用Na2c。3溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO?,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH-=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸锈，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

13、D

【答案解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

14>D

【答案解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bn,可证明氧化性:CL>l2,CL>Br2,无法证明L与

Bn之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D项正确；

答案选D。

15、C

【答案解析】

A.在含().Imol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化,

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原

性，C正确；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SCh气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成

的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【答案点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不

能。

16、C

【答案解析】

A、AgNCh与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NC)3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN1

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生:

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN；+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L-iAgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的1-进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,Imol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,1molCCh所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

18、A

【答案解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明研溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2cth,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

19、B

【答案解析】

铁根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

20、B

【答案解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.澳苯与四氯化碳互溶，则漠苯中溶解的漠不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可用酸性高锌酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选B。

21、D

【答案解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HN(h,F为NH4NO3。原子半径：HVOVN,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；NM和HzO均为10电子分子，常温下NH3为气态，出0为液态，沸点：NH3<H2O,B正确；根据2NCH+

2OH-=NO；+NO-+H2O,NO+NO2+2OH^^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比O：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：bD错误。

22、A

【答案解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确

答案为A。

二、非选择题(共84分)

(

CH>CHCHO

=

23、甲苯醛基取代反应1

I

.

00

III

HOOCC(X)HHO-fCCOCH,CH,(BiH+(2n-l)H,0(也可写成完全脱水)

nC+nH()CH2cH2(阳一定耕

O

【答案解析】

⑴根据图示A的结构判断名称

⑵根据图示C的结构判断含氧官能团名称;

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为『了"31’①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯;

(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式;

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4加成，生成IX：H：CH=CHCH：Hr，在碱

性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成CH=CHC<X)H,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成■,最后和氨气反应生成

O°

【题目详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

o

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构