化学（广东A卷）2023年高考第三次模拟考试卷（全解全析）

2023年高考化学第三次模拟考试卷(广东A卷)

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32

第工卷(选择题共44分)

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶

2.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料

B.核心舱太阳能电池采用碎化钱(GaAs)材料，GaAs属于金属材料

C.飞船火箭使用偏二甲肿［(CHs^N-NH?］作燃料，(CK^N-NH?属于妙类

D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，SiaM属于分子晶体

3.高铁酸钠(NazFeO’)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为

2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCI+5H2O„下列有关说法不正确的是

A.出0的球棍模型为B.基态Fe3+的简化电子排布式为［Ar］3d34s2

C.NaCIO的电子式为Na+［：0：C［：1D.37a原子结构示意图为Q）,；

4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项劳动项目化学知识

A勾兑乙醇汽油乙醇与烧分子间形成分子间氢键

B园丁用石灰水涂抹树干碱使蛋白质变性

C糕点师用小苏打发制面团NaHCCh是离子晶体

D舞台师用干冰制造舞台的"烟雾"缭绕C02的VSEPR模型是直线形

5.尼泊金甲酯主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结构简式如图

所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是

A.分子式为C8HMiO3

C.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色D.1mol尼泊金甲酯可与2moiNaOH反应

6.实验室用MnO,和浓盐酸反应制备Cl,并回收MnCl2,下列装置能达到实验目的的是

C.用③分离MnO?和MnJ溶液D.用④蒸干MnJ溶液制MnJMHQ

7.乙二胺（H2N/、/NHz）是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

A.易溶于水，其水溶液显碱性

B.H-C-H键角大于H-N—H键角

C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

中，提供孤电子对形成配位键的是

D.[Cu(H?NCH2cH2NH2)J”cd*

8.以熔融盐(CaCl>NaCl)为电解液、石墨为阳极，电解TiO?和SiO,获取电池材料TiSi。下列说法正确的是

A.阳极上SiO?被还原B.阴极发生的反应为2c「-2e-=CLT

C.电解时，阳离子向阳极移动D.理论上每生成ImolTiSi电路中转移8moi电子

9.下列离子方程式正确的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：C01+C02+H20=2HC5

B.向0.5mol液化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2++CL=2Fe3++2C|-

C.碳酸钠的水解反应：C0；+H30+-HCO;+H2O

酸性高锌酸钾溶液与双氧水反应：+2+

D.2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

10.如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

+5

+4

+3

6+2

》0

单

氢

氧

酸

盐

质

化

化

物

物

物质类别

A.a的化学性质不活泼，常用作保护气

B.”雷雨发庄稼,涉及的转化过程包含a玲c玲d玲e

C.b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有还原性

11.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为

B.lLO.lmol/LNH’CI溶液中阳离子的总数小于0.1冬

C.lmolNazO?与足量的SO,反应转移电子数为此，

D.ImolSiO：含有的共价键数目为2NA

12.2021年5月，我国"祝融号"火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W,且原

子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的

是

A.氢化物的热稳定性：X<Y

B.简单离子半径：Y>Z

C.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.W0,可用于自来水消毒

13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项实验现象结论

A将02和H2s气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体CL氧化性比S强

室温下，用pH计测得SlmolLNa2sO3、NaHSO,Na2sO3的pH大于HSO；结合H+的能力比

B

溶液的pHNaHSC>3溶液的pHso：的强

C常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池电流计指针偏转Fe金属活动性强于Cu

^0.1molL-'ZnSO溶液加入imoLL?Na2s溶液至

4先有白色沉淀生成，后

DKsp(CuS)>Ksp(ZnS)

lm|L变为黑色沉淀

不再有沉淀产生，再滴加0-o'CuSO4溶液

14.银离子(Ni2+)和钻离子(C02+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co?+和即2+分离，装置如图。己

知C02+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是

直流电源

石墨M膜a膜b双极膜石墨N

0H-

含C(?+和Ni(CH3coeHCOCHJ

N产的废才

CH翎耀招

1稀硫酸

稀硫酸

I室II室in室IV室

A.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大

C.HI室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3coeH2coeH3+2OH=Ni(CH3coeHCOCH3)2+2H2。

D.通电过程中N极每产生1L2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18gH20

15.下图是用钉(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H,(g)的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ

的热量。下列说法错误的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质IkIII为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焰变

D.由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AW=+31.2kJmor'

16.在恒容密闭容器中，分别在工、T?温度下发生反应3A(g).2B(g)AH<0,反应体系中各物质

的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

B.a曲线条件下，10〜30min内u(B)=0.05moLL-LminT

C.曲线b表示T?温度下，反应过程中物质A的浓度变化

D.在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率

第II卷（非选择题共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17.（14分）海洋中有丰富的NaCI资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因（Na+对腐

蚀无影响）。海砂经淡化后，cr的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测cr会加快金属与

盐溶液或酸溶液的反应速率。

（1）工业上通过电解饱和NaCI溶液制Cl2的离子方程式为。

（2）实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2o检验产生的Cb的操作及现象是。

饱和NaCI溶液

⑶探究cr是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn-Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCI固体,

电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCI固体后电流强度增大并不能说明行会加快金属与盐

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mLO.lmol/LCuSO,溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧

杯中加入5gNaCI固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采

集温度数据，得出cr会加快金属与盐溶液的反应速率。已知O-lOOsA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所

示,请在答题卡相应位置画出。〜lOOsB烧杯中溶液温度随时间的变化情况（100s时反应仍在进行）。

30

时间/s

⑷探究cr是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表:

实验序号Zn片酸其他试剂生成VmLH2的时间

1100mL0.1mol/L硫酸溶液—tl

II100mL0.2mol/L盐酸—

完全相同t2

III100mLamol/L硫酸溶液少量b

t3

其中，

ti>t2,ti>t3.

①由实验।和实验II(填"能"或"不能")推知cr会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是。

②小组同学一致认为，由实验।和实验川可推知cr会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验川中，a处填

,b处填.

(5)提出一种合理的降低海砂中cr含量的方法：。

18.(14分)铀的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含钮矿渣(主要成分是CuBiq,、Cuo、

FeQ,、川⑼、Si。2等)中提取高纯Bi2s3的工艺如下：

已知:

①乙酰胺(CH3coNH?)有臭味、有毒，熔点为82.3℃,沸点为221℃,可溶于水。

②常温下，313+3l

Ksp[Bi(OH)J=4.0xlO-,BiOCl+H2O.Bi+2OH+CPK=1.6xl0-»

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子Fe3tCu2+

开始沉淀的PH1.53.64.5

沉淀完全的PH3.24.76.7

回答下列问题：

（l）CuBiq中的CU的化合价为+2,则Bi的化合价是«

（2）“沉钿"时加入NaOH溶液，Bi"转化为BiOCl沉淀的离子方程式是。往"沉钮”所得滤液中加入铁

粉可回收其中的（填化学式）金属。

（3广洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的（填化学式）

杂质。

（4广转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi（OH）、，反应的离子方程式为；第二步Bi（OH）3受热

分解，2Bi（OH）3=Bi2O3+3H,Oo常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi（OH）3时，溶液中C「浓度为

0.04mol-L',则此时溶液的pH为。

⑸"合成"所得乙酰胺的水溶液经。（填操作）可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺（CHqsNH》

⑹铝酸钿（BhMoCU可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞参数为anm,anm,

cnm,晶胞棱边夹角均为90。。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的

坐标为（另，（）），则原子2的坐标为。

②设阿伏加德罗常数的值为NA,BizMoO-的式量为M，，Bi2MoOf则晶体的密度为g-cm、'（列计

算式）。

19.（14分）硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。

（1）SO2、H2s都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均

有关的污染性气体：。

（2）变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将S02氧化为S03,再进一步转化为硫酸，是工业

上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：

（i）SO2（g）+V2Os（S）SC）3（g）+V2C）4（S）,活化能为Ealo

活化能为

(ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(S),Ea2o

能量变化如图所示。

总反应2sO2（g）+O2（g）2so3（g）的kJmo|T（用Ei〜Es中的合理数据组成的代数式表

示）。决定S02催化氧化的总反应速率的是步骤（填⑴或间），其活化能为am。—（用

Ei〜Es中的合理数据组成的代数式表示）。

⑶在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表

示为：H2SO4=H++HSO；,HSO；.-N+so：。

①25°（:时，NazS04溶液的pH（填"或"="）7。

②0.10（^。七1的稀硫酸中，川"）=0.109m。1L-i,求硫酸第二步电离的电离常数（写出计算过程，

结果保留三位有效数字）。

⑷液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH30++0H-。平常书写的H,实际上是纯水或水溶液中

七0"的缩写。如HCI在水中电离，完整写法是HCI+H2O=H3O++CI-。

①液态的醋酸（用HAc表示）中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2s04溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是

。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。

A.加入少量冰醋酸，c（HSO;）与c（SOj）均减小

B.加入少量H2so4,H2sO4的电离程度增大

C.加入少量NaAc固体。4云0；)与m0：一)的比值减小

D.加入少量Na2s。4固体，c(Ac—)减小

20.(14分)以A和芳香烧E为原料制备除草剂甘草酮中间体(I)的合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为0

(2)B-»C的反应类型为。

(3)D中碳原子的杂化轨道类型有:其中，电负性最大的元素为。

⑷写出FfG的化学方程式。

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为

6：2：2：1的结构简式为o

条件：①含有苯环；

②与Fed3溶液发生显色反应；

③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

⑹利用原子示踪技术追踪G玲H的反应过程:

2023年高考化学第三次模拟考试卷（广东A卷）

化学•全解全析

12345678910111213141516

CABBDCDDDCADABAC

1.【答案】c

【详解】A.玉是特殊的石头，不是合金材料，A错误；B.玉佩不属于合金材料，B错误;

C.青铜属于铜合金，C正确；D.瓷壶属于硅酸盐材料，D错误；故选C。

2.【答案】A

【详解】A.SiC属于无机非金属材料，A正确；B.GaAs属于半导体材料，B错误；C.煌

只含碳和氢，（CHJzN-NH?不属于煌类，C错误；D.氮化硅耐高温，属于共价晶体，D

错误；故选A。

3.【答案】B

【详解】A.比0是角形分子，球棍模型为A正确；B.铁原子失去3个电子形

成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5,B错误；C.NaClO是由次氯酸根离子和

钠离子构成的离子化合物，电子式为Nai：。：。：1,C正确；D.氯为17号元素，原子结构

示意图为®分，D正确；故选B。

4.【答案】B

【详解】A.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比

例混配形成的新型替代能源，烧分子只含碳氢，不含电负性较大的元素，无法形成氢键，A

错误；B.石灰水显强碱性，涂抹树干使蛋白住变性，防治病虫害，B正确；C.小苏打就

是NaHCCh,有碱性，中和发面时的酸，并且在中和的过程中、加热条件下均释放二氧化碳,

可以造成小气泡，从而发制面团，与其是离子晶体无关，C错误；D.干冰升华吸热在舞台

上产生“烟雾”缭绕效果，与其构型无关，D错误；故答案为：B。

5.【答案】D

【详解】A.尼泊金甲酯的分子式为CgHQ,，选项A错误；B.分子中含有CH3,所有原子

不可能共平面，选项B错误；C.酚羟基容易被氧化，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选

项C错误；D.1个分子中含1个酚羟基，1个酯基，因此1mol尼泊金甲酯可与2molNaOH

反应，选项D正确；答案选D。

6.【答案】C

11

【详解】A.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；B.氯气的尾气吸收用

氢氧化钠溶液，B错误；C.MnO?不溶于水，MnCl?可溶于水，利用过滤可以分离，C正

确；D.蒸干MnC"溶液得不到含结晶水的MnC^SHq,D错误；故选C。

7.【答案】D

【详解】A.乙胺中含氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，其水溶液显碱性，A正确；

B.-NH?中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子

对之间的排斥力，所以H-C-H键角大于H-N—H键角，B正确；C.同一周期随着原子

序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻

元素；第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素，C正确；D.乙二胺与C/+形成

的［CU(H2NCH£H?NH2)2『中，提供抓电子对形成配位键的是N,D错误；故选D。

8.【答案】D

【详解】A.石墨为阳极，电解池阳极发生氧化反应，A错误；B.TP和SiOz为电池阴极,

发生还原反应，反应方程式为TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O'B错误；C.电解时阳离子向阴极

移动，阴离子向阳极移动，C错误；D.由阴极电极反应式可知，每生成ImolTiSi,电路中

转移8moi电子，D正确；故选D。

9.【答案】D

【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程

式为CO：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO31，故A错误；B.还原性Fe2+>B「，向0.5mol淡化亚

铁溶液中通入0.5mol氯气，氯气先氧化0.5molFe2+,再氧化0.5molBr,反应的离子方程式

为2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++4Cl+Br2,故B错误；C.碳酸钠的水解反应

故错误；酸性高镭酸钾溶液与双氧水反应，双氧水被氧

co;+H2oHCO;+OH,CD.

化为氧气，反应的离子方程式为2MnO4+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D正确；选D。

10.【答案】C

【分析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮

或四氧化二氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐；

【详解】A.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；B.“雷雨发庄稼”涉及自然

固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化

氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；C.b与e按物质的量之比为1:1完全反应，所得生

成物的水溶液为硝酸镀溶液，镂根离子水解溶液显酸性，C错误；D.f中氮元素处于中间

价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确；故选C。

11.【答案】A

【详解】A.标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目x4NAmoH=2NA，A正确；

22.4L/mol

12

B.电荷守恒有:n(H+)+n(NH：)=n(OH-)+n(Cl-),ILO.lmol/LNH4cl溶液中n(Cl)=0.1moL

则阳离子的总数大于0」NA,B错误；C.Naa+SOLNazSOd,ImolNaQ；与足量的SO?反

应转移电子数物质的量为lmolx2xl=2mol,数目为2%人，C错误；D.二氧化硅为共价晶体,

一个硅原子形成4条Si-0键，则ImolSiO2含有的共价键物质的量为lmolx4=4mol,数目为

4人,D错误；答案选A。

12.【答案】D

【详解】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，

因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯;

A.X、Y、Z、W分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物，而碳、氧的氢化物

不止一种，选项A错误；B.S?-比O,-多一个电子层，因此S?一半径比-大，选项B错误;

c.H2s为弱酸，选项C错误；D.C102是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原

微生物均有很好的杀灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，选项D正确;

答案选D。

13.【答案】A

【详解】A.瓶壁上出现黄色固体，说明氯气和硫化氢反应生成了硫单质，

j+H2s=2HC1+S,则。2氧化性比S强，A正确；B.Na2sO,的pH大于NaHSC^溶液

的pH,说明HSO；结合H+的能力比SO：的弱，SO：更易结合氢离子水解生成氢氧根离子，

B错误；C.常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，铁被浓硝酸钝化，铜发生氧化反应

生成铜离子，不能说明Fe金属活动性强于Cu,C错误；D.发生沉淀的转化，向K.P更小

的方向移动，由现象可知K£CuS)<KKZnS),D错误。故选A。

14.【答案】B

【分析】这是一个电解池，根据溶液中离子移动方向，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为

阴极，H室为原料室，膜b为阳离子交换膜，Co2\Ni2+进入在HI室,Co?+和乙酰丙酮不反

应，Ni2+和乙酰丙酮反应。

【详解】A.根据以上分析，膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，A正确；B.石

墨N为阴极，2H++2e=H2f,W室内消耗的H+与转移过来的H+相等，所以硫酸浓度不变，B

项错误；C.由题中信息可知，III室中Ni2+参与的反应为

Ni?++2CH3coeH2coeH3+2OH=Ni(CH3coeHCOCH3)2+2H2O,C正确；D.通电过程中N

极每产生11.2L(标准状况下)气体，即0.5molH2,透过双极膜H+lmol,双极膜内减少18gH2。,

D正确；故答案选B。

15.【答案】A

【详解】A.由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；B.物质I

为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质《、HI为中

13

间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；C.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速

率，但不影响反应的焰变，故C正确；D.生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，该

反应的热化学方程式为：CO2（g）+H2（g）=HCOOH（l）AH=-31.2kJmor',则

HCOOH（l）=CO2（g）+H2（g）A/7=+31.2kJmor,.故D正确；故选:A。

16.【答案】C

【分析】曲线a、b都在下降，说明a、b都是A物质的浓度变化情况，且b先达到平衡，

反应速率更快，故b对应的是T2温度。根据物质的量浓度的变化量，结合反应比例可知曲

线c为Ti温度下的B的浓度随时间的变化曲线。

【详解】A.恒容条件下充入He,各物质的分压没有发生改变，平衡不移动，A错误；B.a

曲线条件下，10〜30min内v（A）=型必生则匹=0.05mol-LLmin\反应速率比等于化学

20min

2?

计量数之比，则u（B）=ju（A）=§x0.05mol-LT.访一,，B错误；C.结合分析可知，a、b

都是A物质的浓度变化情况，b对应的是T2温度，C正确：D.降低温度，平衡正向移动，

反应物的转化率提升，但温度过低会导致反应速率过慢，不利于提高生产效率，D错误；答

案选C。

17.（14分）【答案】（1）20+2H2。氤2OH+C12T+H2T（2分）

（2）将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的•端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生

成CL（2分）

⑶加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强（2分）

时间/s

（4）不能（1分）Zn与酸反应时，c（H+而同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能

是加快反应速率，也可能是SO：减慢反应速率（2分）0.1（1分）NaCl固体（1

分）

（5）用淡水冲洗（或其它合理方法）（1分）

【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电

极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，。一失电子生成CL,在阴极，HzO得电子生成

H2和0H»

14

【详解】（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制C12,同时生成烧碱和氢气，离子方程式为

通电”.通电

2C1+2H2O=2OH+C12T+H2T。答案为：2C1+2H2。=2OH+CI2T+H2T；

（2）检验产生的CL时，通常使用淀粉KI试纸，则操作及现象是：将淀粉K1试纸湿润，

粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成CE答案为：将淀粉

KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成CL；

（3）①加入NaCl固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以甲同学认为加入NaCl

固体后电流强度增大并不能说明cr会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是：加入

NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。

②向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解,Ct会加快金属与盐溶液的反应速率，则0〜lOOsB

烧杯中溶液温度随时间的变化情况（100s时反应仍在进行）为：

时间/s

（4）①实验I和实验II相比，实验H所用时间短，反应速率快，但并不能说明。一会加快金

属与酸溶液的反应速率，理由是：Zn与酸反应时，c（H+）相同，但盐酸与Zn反应所用时间

比硫酸短，可能是cr加快反应速率，也可能是SO：减慢反应速率。

②若要由实验I和实验III推知C1-会加快金属与酸溶液的反应速率，应在实验I的基础上，

再加入NaCl固体，则实验HI中，a处填0.1,b处填NaCl固体。答案为：不能；Zn与酸反

应时，c（H+湘同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是C1-加快反应速率，也可能

是SO；减慢反应速率；0.1；NaCl固体；

（5）降低海砂中。一含量，可将。一转移到其它物质中，方法是：用淡水冲洗（或其它合理方

法）。答案为：用淡水冲洗（或其它合理方法）。

【点睛】比较外界条件对化学反应速率的影响时，其它条件应相同，只改变一个量。

18.（14分）【答案】（1）+3（1分）

3+

（2）Bi+2OH+Cr=BiOCU+H2O（2分）Cu（l分）

（3）Fe（OH）3（1分）

（4）BiOCl+OH+H2O=Bi（OH）,+C1（2分）13（1分）

（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（2分）

15

(6)I；1)(2分)等X10"(2分)

144aCNA

【分析】钿矿渣(主要成分是CuBiQ4、CuO、Fe。、、A12O3,SiO?等)，加入盐酸酸浸，滤

渣我Si。.溶液中含有a?，、Bi"、Fe"、AT",加入NaOH调节pH=2.5,滤饼中含有BiOa

和Fe(OH),,再加入NaOH生成Bi(OH),,进而转化为BiQ、，用CHQSNH?合成,最终得到

Bi2s3产品。

【详解】(1)CuBiq,中的CU的化合价为+2,O的化合价为-2,根据化合物中正负化合价

为0,则Bi的化合价是+3；

(2)“沉锌”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是：

8产+20田+0一=8205+也0；“沉祕”所得滤液中含有(：心、Bi3+、Fe"、Al"，加入铁

粉，发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,可回收其中的Cu；

(3)加入NaOH溶液，调节pH=2.5,滤饼中含有BiOCl和Fe^H%,用稀硫酸洗涤的目的

是为了除去滤饼中的Fe(OH%；

(4)加入NaOH溶液，BiOCl转化为Bi(OH)?,反应的离子方程式为：

BiOCl+OH+H2O=Bi(OH)3+C1,已知反应BiOCl+H2cl.Bi3++2OH+C「的

K=c(Bi,+)c2(OH-)c(Cr)=1.6x1O-31,同时乘c(OfT),

3+33131

c(Bi)c(OH')c(Cl)=c(OH-)x1.6x1O_,Ksp[Bi(OH)3]c(Cl)=c(OH)x1.6x10-,当CP浓

度为0.04mol-LT,c(OH)=生竺竺半？=0.1,pH=13；

1.6x1O-31

(5)乙酰胺(CH3coNH?)熔点为82.3℃,可溶于水，水溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,

洗涤，干燥，可得乙酰胺固体；

(6)根据晶胞的结构，原子1的坐标为则原子2的坐标为：根据晶

胞的结构，Bi原子为：8x：+6x4=4,M。原子为：8,所以晶胞的相对质量的2Mr,晶胞密

o2

.m2Mr2Mr2i.3

度为.P=—=-2--------7H3——=F2——xlO6gem'o

反〃•vacx(W)NAacNA

19.(14分)【答案】(1)NO、NO2等合理答案均可(1分)

(2)(Ei〜E2)(1分)⑴(1分)3位5〜E2)(2分)

(3)>(I分)第一步完全电离，可电离出O.lOOmol-LT的H+,故第二步电离出0.009mo卜LT

的H+和SO：,c(HSO；)=(0.100-0.009)mol-L'=0.091mol-L1,

c（H"）-c（SO；-）0.109x0.009

=1.08xl（）-2（2分）

c（HSO；）0.091

16

++

(4)HAc+HAc.H2AC+AC-(2分)H2SO4+HACH2Ac+HSO；(2分)AC(2

分)

【详解】(1)与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体的是：NO,NCh；故

答案为：NO、NO2«

(2)根据焰变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则总反应2sO2(g)+C)2(g)

2SC)3(g)的AH=(Ei~E2)kJmo|T。反应速率主要由活化能最大的那一步决定，因此决定

S02催化氧化的总反应速率的是步骤⑴，步骤⑴是1mol二氧化硫，因此其活化能为/(E5〜

1

E2)kJ-mor；故答案为：(E「E2)；⑴；1(E5~E2)O

(3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，

+

电离方程式可表示为：H2SO4=H+HSO；,HSO4ET+SO：。

①根据HSO4-H'+SO：-,25℃时，Na2s04溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，

导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7；故答案为：

②O.lOOmolLi的稀硫酸中，c(H+)=0.109mol-L-',硫酸第一步完全电离，可电离出0.100

molL।的H',故第二步电离出0.009mol-L1的卬和SO；,

c(HSO；)=(0.100-0.009)mol-LH=0.091mol-L-',

Kq==°•喟弁°9=1.08x10-2；故答案为:第一步完全电离，可电离出0.100

C(HSO4)0.091

mol-L1的H+,故第二步电离出0.009mol-L1的H+和SO：,c(HSO；)=(0.100-0.009)

,,“c(H+)c(SO?)0.109x0.009,“、-2

mol-V=0.091molLK.&=-------------------=-----------------=1.08x10-。

初c(HSO；)0.091

(4)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O"+OH»平常书写的H’,实际上是

纯水或水溶液中H3O”的缩写。如HC1在水中电离，完整写法是HC1+H2O=H3O++C「。

①根据H2O+H2O.•H3O++OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电

+

离，其方程式可表示为HAc+HAc.H2Ac++Ac-；故答案为：HAc+HAc.H2Ac+Ac-o

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2s04溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢

离子与HAc结合成FhAc',因此第一步电离的完整写法是H2sO4+HAC：-H2A/+HSO；。

若保持温度不变：

A.加入少量冰醋酸，由于溶液体