2023-2024学年甘肃省武威市凉州区银科致远教育培训中心高三上学期期中考试化学试题（解析版）

（新高考卷）化学(满分100分，时间75分钟)题号一二三四五总分阅卷人分数可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列有关物质分类的说法正确的是A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液【答案】C【解析】纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。下列反应的离子方程式书写正确的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－【答案】B【解析】试题分析：A、NaAlO2与H＋反应生成氢氧化铝或Al3+，A错误；B、pH=11的溶液呈碱性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－不反应，可以大量共存，B正确；C、水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32－、SO32－不能存在，C错误；D、在溶液中Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选B。4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5【答案】D【解析】反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，C错误；由反应①得，生成1molI2转移2mole－，由反应②得，生成1molI2转移10mole－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。5.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1【答案】D【解析】假设反应后溶液中的ClO－为1mol，根据ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16molCl被还原得到16mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C7.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是【答案】B【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH时，H＋先与OH－反应，然后Fe3＋、Al3＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH)3与OH－又反应生成AlOeq\o\al(－,2)，沉淀减少，当Al(OH)3反应完时，再加入NaOH，沉淀的量不再改变。8.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是此反应是氧化还原反应反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行在反应中N2O4作还原剂R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】A.

N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C.

N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D.根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等【答案】A【解析】48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1【答案】D【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，则每份溶液中K＋为2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。11.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液【答案】C【解析】A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D【解析】碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1【答案】A【解析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL【答案】D【解析】二、非选择题（5小题，共52分）15．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。（8）请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______（3）。（2）试剂a最好选用________（1）。A．NaOH溶液 B．稀盐酸C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应②的离子方程式：__________________________________________________（2）。（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________（2）_。【答案】（1）AlAl2O3O2（2）D（3）AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（4）K2SO4、(NH4)2SO4【解析】根据已知信息中甲的成分，可推断B为氧化铝，因此反应②是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SOeq\o\al(2－,4)，甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。（11）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用__________（1）。（2）装置B的作用是__________________（2）_，装置E中碱石灰的作用是____________________（2）。（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________（2）、____________________________________（2）。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为__________（2）。【答案】（1）6mol·L－1盐酸（2）除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===Na2CO3（4）78%【解析】（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6mol·L－1盐酸。（2）浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应，反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01mol，则过氧化钠的物质的量是0.02mol，质量是1.56g，所以样品中过氧化钠的质量分数是eq\f(1.56g,2g)100%＝78%。17.Ⅰ．请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性(84消毒液主要成分）（12）。（1）写出A、B的化学式：A________（1），B________（1）。（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________（2），______________________________________（2）。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________（2）。Ⅱ．将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)（4）【答案】Ⅰ．（1）NaINaClO（2）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋Ⅱ．若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑Δm8440188.4g4.0g18.4g－16.6g＝1.8g8.4g＋4.0g＝12.4g＜18.4g，说明反应不是按上述比例进行。若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大，与题意不符。若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的NaOH质量为18.4g－8.4g－4g＝6.0g，m(NaOH)＝4.0g＋6.0g＝10.0g，故NaOH的质量分数＝eq\f(10.0g,18.4g)100%＝54.3%。【解析】Ⅰ．（1）由A生成C得到黄色沉淀AgI，可知A中含有I－，且A为钠盐，即A为NaI；由B与浓HCl反应生成的F黄绿色气体为氯气，可知B为NaClO。（2）NaI与NaClO发生氧化还原反应产生的D使CCl4溶液显紫色，证明D是I2；向含有I2的溶液中继续加入NaClO溶液，会发生氧化还原反应，将I2氧化为无色的IOeq\o\al(－,3)。（3）F是Cl2，将氯气通入到FeCl2溶液中，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，所以K是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应。18．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：试回答下列问题：（14）（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________（1）。（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________（1）、铁架台、玻璃棒、烧杯。（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：____________________：____________________（4）_；向反应后的溶液中加入试剂________（1），当观察到____________（1）说明步骤Ⅲ已经进行完全。（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。(填字母编号)（2）a．FeO固体b．氢氧化钠溶液c．Fe2O3固体d．氨水（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.210－6mol·L－1，则FeCO3固体产物中_______（2）_(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16。（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________（2）。【答案】（1）＋2、＋3（2）漏斗（3）2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋KSCN溶液无血红色现象（4）bc（5）无（6）4FeCO3＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2【解析】（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，又因为溶液中还存在氢离子，则步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液。（4）步骤Ⅳ中调节pH的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氧化亚铁或氨水较好，答案选bc。（5）由题中数据可知，溶液中c(Fe2＋)·c(OH－)2＝1.210－6(110－5.5)2＝1.210－17＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16，故无Fe(OH)2沉淀生成。（6）步骤Ⅵ中碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁，反应的化学方程式为4FeCO3＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2。19．已知铁的化合物之间有如下转化关系：Fe2＋Fe3＋eq\o(――→,\s\up7(②),\s\do5(③))FeOeq\o\al(2－,4)(高铁酸根离子)请回答下列有关问题：（13）（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取Fe