新教材2024版高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第3节物质的量第1课时物质的量的单位-摩尔课件新人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课程标准素养目标学法指导通过类比已熟悉的物理量及其常用单位，领会物质的量及其单位——摩尔的含义及规定证据推理与模型认知1．认识物质的量在化学定量研究中的重要作用2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算在领会物质的量的基础上，逐步建立粒子数和宏观质量间的联系，搭建起宏观物质与微观粒子间的联系桥梁宏观辨识与微观探析课前·新知导学物质的量阿伏加德罗常数1．物质的量(1)概念：表示

____________________的集合体。(2)符号及单位：符号为______，单位为________。2．摩尔(1)意义：______________的单位，符号为________。摩尔是国际单位制的7个基本单位之一。(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为_____________。含有一定数目粒子n

摩尔物质的量mol

6.02×1023

3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为________，通常用__________________表示。NA

6.02×1023mol－1

1molH、1molH＋、1molH2的含义一样吗？为什么？能说1mol大米吗？【答案】意义不同；尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。微思考下列说法正确的是

(

)A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1molH2中含2mol电子【答案】D【解析】物质的量是一个固定概念、专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，C错误；1个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子，D正确。摩尔质量单位物质的量n＝m/M

m＝n·M

相对原子质量相对分子质量M

g·mol－1

某粒子的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)数值上一定相等吗？【答案】不一定。当摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值上才等于其相对原子质量(或相对分子质量)。微思考

(1)下列说法正确的是 (

)A．氧气的摩尔质量是32gB．1molCO2的质量为44g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同【答案】(1)C

(2)D【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g·mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，D错误。课堂·重难探究“四化”理解物质的量[重难突破]重难点一物质的量的理解和应用专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 (

)A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位【答案】A[典例精练]【解析】摩尔不能用于表示宏观物体，B错误；物质的量不是物质的数量也不是物质的质量，C错误；摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，不是粒子数目的单位，D错误。下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O【答案】D【解析】A中所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol×2)∶(0.3mol×1)＝2∶1；B中所含氧原子的物质的量之比为2mol∶(0.1mol×4)＝5∶1；C中所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×9)∶(0.1mol×6)＝3∶2；D中所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×4)∶(0.4mol×1)＝1∶1。1．摩尔质量的计算方法[重难突破]重难点二摩尔质量2．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算【答案】(1)10

230

(2)2.709×1024

72

(3)0.5

48

6.02×1023

2.107×1024[典例精练]下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (

)A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等【答案】D在巴黎召开的第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 (

)A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2∶3【答案】B【解析】物质并不都是由原子构成的，且不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，不明确物质的构成粒子易错选A；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，用物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，物理量和单位辨析不清晰，易错选C；被O2与O3的分子构成迷惑，易错选D。

(2023·江西上饶高一期中)已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

(

)A．64g B．32gC．64g/mol D．32g/mol【答案】C[课堂小结]小练·素养达成1．下列说法正确的是

(

)A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含粒子的数目C．物质的量是度量物质所含粒子集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (

)A．6.02×1023

叫做阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023

个氯分子【答案】B【解析】阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，即6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，A错误，B正确；含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5mol，C错误；“1摩尔氯”没有指明粒子的种类，D错误。3．下列叙述中正确的是

(

)A．氢原子的摩尔质量是1gB．HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量C．二氧化硫的摩尔质量为64g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍【答案】C【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量。4．下列叙述正确的是 (

)①2mol铁原子②1molFe3+

③0.5mol氧④0.5mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17gA．①③④ B．①②④⑤C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】使用摩尔时必须指明具体粒子，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g·mol－1，故选C。5．(2022·广东深圳南山期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．0.1molMg的质量为2.4g/molB．0.1molH2O中含有的电子数为6.02×1023C．1.7g氨气所含的原子数目为0.1×6.02×1023D．0.1molNa与足量氧气完全反应转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】0.1molMg的质量为2.4g，A错误；1.7g氨气物质的量为0.1mol，则所含的原子数目为0.4×6.02×1023，C错误；0.1molNa与足量氧气完全反