新教材2024版高中化学第4章物质结构元素周期律同步微专题5“位-构-性”关系的综合推断课件新人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律同步微专题5“位—构—性”关系的综合推断【专题整合】1．图解思维方法2．常见“突破口”(1)主族元素(1～18号)在元素周期表中的特殊位置。①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期序数3倍的元素：O。④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高价不等于族序数的主族元素：O、F。(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性。①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。②空气中含量最多的元素：N。③氢化物(无机物)在通常状况下呈液态的元素：O。④最高价氧化物的水化物酸性最强的元素：Cl。⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。已知HF是弱酸。下列说法正确的是

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)A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【典型例题】【解析】黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律可知，原子半径：Na＞Cl＞O＞F，A错误；HF是弱酸，HCl是强酸，酸性HF＜HCl，B错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性共价键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性共价键，C错误；标准状况下，F2、O2、O3均为气态，D正确。下列说法正确的是

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)A．Y的氧化物是两性氧化物B．最高价含氧酸的酸性：X＞V＞ZC．简单离子半径：W＞V＞YD．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一【答案】D2．(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

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)A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价【答案】C

【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多一般情况下半径越大，所以原子半径：Cl＞C＞F，C错误。3．(2022·广东佛山南海阶段检测改编)甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是