原子中的电子及原子质量的计量

第2课时原子中的电子及原子质量的计量一、原子中的电子1.电子的分层排布:(1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_____,能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。较远较近(2)原子构造表示图。原子核核内质子数电子层该层的电子数2.电子对原子性质的影响:(1)电子的作用:不仅决议原子的体积,还决议原子在化学反响中的表现。①多数金属原子在化学反响中_________电子。②许多非金属原子在化学反响中_________电子。③稀有气体的原子既_________电子,也_________电子。容易失去容易得到不易失去不易得到(2)离子。①构成:原子失去电子后,变成带_______的_______,原子得到电子后变成带_______的_______。②离子是构成物质的一种根本微粒,例如食盐是由离子构成的。正电荷阳离子负电荷阴离子【微点拨】原子得失电子后核外电子数一定改动,且普通改动的是最外层电子,原子核不变。二、原子质量的计量1.相对原子质量的定义。以___________________作为基准,该原子的实践质量跟它的比值。2.相对原子质量的表达式。相对原子质量=___________________碳12原子质量的1/121.判别正误:(1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。()提示:第一层上的电子离核最近,但能量最低。(2)金属原子在化学反响中普通会失去电子。()提示:金属原子最外层上的电子数目普通都少于4,在化学反响中会失去这些电子,从而到达相对稳定构造。×√(3)原子与其构成的离子中的质子数不同。()提示:离子是由原子经过得失电子构成的,该变化过程中,质子数不发生变化。(4)氢原子的相对原子质量是1克。()提示:“克〞是质量单位,而相对原子质量不是原子的质量,是比值。××(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不能够呈电中性。()提示:在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数电性相反、数值相等,故由离子构成的物质不显电性。(6)原子中最外层电子决议了原子在化学变化中能否容易得失电子。()提示:在化学变化中原子能否容易得失电子,与其最外层电子数亲密相关。×√2.1934年,卢瑟福等科学家经过核反响发现氢的同位素原子——氚。氚可用“〞表示(其中“1〞表示核电荷数),氚原子的模型如下图,图中“〞表示的粒子是()A.原子核B.质子C.中子D.核外电子【解析】选B。由于核电荷数为1,故核内质子数为1,核外电子数也是1,由图可知最外层运动着的是一个电子,在图中原子最里面黑色圆圈有一个,灰色圆圈有两个,所以图中“〞表示的粒子是质子。应选B。3.“国际热核聚变实验反响堆〞方案是研讨人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出宏大的能量。而且海水中氘的储量大,足够人类运用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是,氦原子的构造表示图为。【解析】由题中信息知,氦原子核是由两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合而成的,故氦原子核内质子数为2,氦原子的构造表示图为。答案:24.知镁的原子构造表示图为,在化学反响中镁原子容易(填“失去〞或“得到〞)电子,变成镁离子,镁离子的构造表示图为。【解析】镁是金属原子,最外层电子数目是2,容易失去电子,镁离子的构造表示图为。答案:失去5.以下粒子构造表示图:表示阳离子的是(填序号,下同);表示阴离子的是;表示原子的是;具有稳定构造的是。【解析】A中质子数大于电子数,所以A表示阳离子;C中质子数小于电子数,所以C表示阴离子;B和D、E中质子数等于电子数,所以是原子;最外层电子数是8的微粒具有稳定构造,所以A、C、E是稳定构造。答案:ACB、D、EA、C、E6.一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子质量。答案:碳的相对原子质量==12要点一原子和离子的比较微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构电性不显电性显正电性显负电性微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子相互转化关系阴离子原子阴离子

相同点都是构成物质的微粒【示范题1】(2021·济南中考)以下对相应微粒的描画中,不正确的选项是()【解析】选C。A项中的微粒最外层电子数小于4个,在化学反响中容易失去电子;B项中最外层电子数为6,大于4个,在化学反响中容易得到两个电子构成阴离子;C项中的微粒质子数小于电子数,为阴离子,带负电荷;D项中的粒子最外层电子数为8个,曾经到达了8个电子的稳定构造,不容易得失电子,化学性质稳定。【示范题2】(2021·连云港中考)如图为某粒子的构造表示图,有关该粒子的说法中错误的选项是()A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属原子D.该粒子在化学反响中易失去2个电子【解析】选C。由图示可知,该粒子的原子核内质子数为12,核外有三个电子层,最外层电子数为2,在化学反响中易失去2个电子,因最外层电子数目少于4个,故该粒子属于金属原子。要点二相对原子质量与原子质量的比较【示范题3】关于相对原子质量的表达正确的选项是()A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值;相对原子质量是一个比值,不是原子的真本质量;相对原子质量有确定的数值;由于原子的质量与相对原子质量成正比,因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。【示范题4】知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。(1)假设三种金属的质量各为10g,那么它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为多少?(2)假设三种金属的原子个数都是100个,那么它们的质量比为多少?【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×，设1个碳12原子的质量为mC，那么镁、铜、铁中原子个数比为=56∶21∶24；100个镁原子、铜原子、铁原子的质量比：(100×24×mC×)∶(100×64×mC×)∶(100×56×mC×)=3∶8∶7。答案：(1)56∶21∶24(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7【拓展归纳】正确了解相对原子质量与原子质量的关系(1)相对原子质量不是原子的真本质量,但能代表原子的真本质量。原子实践质量=相对原子质量×碳12原子质量×(2)原子的质量越大,其相对原子质量也就越大。(3)对于大多数原子,以下等式成立:相对原子质量=核内质子数+核内中子数。1.请结合所学知识,在以下图中将镁原子、镁离子、氯原子、氯离子构造表示图填写完好。提示:在原子中,核电荷数=核外电子数,即12=2++2,即=8,17=2+8+,即=7,在化学反响中,原子核是不变的,发生改动的只是核外的电子,即镁原子失去最外层2个电子变成镁离子,